河南省信阳市滩高级中学学年高一化学联考试题Word下载.docx

1、3. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B4. 有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等

2、量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为11 物质的量之比为21 质量之比为41 质量之比为21A. B. C. D.C5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、Ba2+、 SO42、Cl CNa+、K+、CO32、Cl DNa+ 、K+、Cl、SO42略6. 诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A. 硝石 B. 石灰 C. 明矾 D. 硫磺【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在

3、人世间。描写的是石灰。答案选B。7. 由乙烯推测丙烯（CH3CHCH2）的结构或性质正确的是（）A分子中三个碳原子在同一条直线上B能发生加聚反应C与HCl加成只生成一种产物D分子中所有原子都在同一平面上解：A、乙烯分子中CH键与CC键夹角为120，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；8. 关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分

4、子数相等 所含碳原子数相等。 其中正确的是 （ ） A B C D9. 下列各组性质的比较中正确的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C稳定性：HFHClPH3H2S D原子半径：OSNa10. 在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（ ）A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸铜溶液11. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ A、常温下，单质a呈气态 B、单质c具有强氧化性C、稳

5、定性：de D、f受热易分解为d和e12. 下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程H+D次氯酸电子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D次氯酸中不存在氢氯键，应该为ClO和HO键解答：AH、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故B正确；C氯化

6、氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D次氯酸的结构式为：HOCl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故D错误；点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别13. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A苯 B氯化铁 C乙烷 D乙烯【考点】乙烯的化学性质；苯的性质【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色苯、

7、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色14. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）AHBr、 CO2、 NH3 BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2O DNaOH、 CaCl2 CaOA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。15. 化学用语

8、是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. CO2分子的比例模型：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：A.氯离子的质子数是17；B.根据次氯酸的电子式判断；C.碳原子半径大于氧原子半径；D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A. 氯离子的结构示意图为，A错误；B. 次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该

9、是，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_。（3）B装置的作用_；E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_mol-1 （用含a、b的代数式表示）。（1）C（2）MnO2+4HCl

10、（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢（4）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4C

11、l，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价1价，转移电子的数目为a2NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3Cl2NH4ClN2，N的化合价由3价0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共3

12、0分）17. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。（1）硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_。（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_（写化学式）。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_（填选项字母）。A铜和浓硫酸反应

13、B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应 D铜与Fe2（SO4）3溶液反应（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等 Al2O32OH=2AlO2-H2O（2）HClO 防止Fe2被氧化（3）C（1） 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维等；氧化铝为两性氧化物，能与碱反应，其反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2-H2O。（2）Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，具有漂白性，因此实际起漂白作用的物质是HClO；Fe2+容易被氧化，因此用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，防止Fe2+被氧化而使药品失效。（3） 铜和浓硫酸反应会生成具有污染性的气体SO2，同时生成1molCuSO4消

14、耗2molH2SO4，成本较高，A错误；铜和稀硫酸不反应，B错误；氧化铜和稀硫酸反应的产物无污染性，且生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，C正确；铜与Fe2（SO4）3溶液反应生成的CuSO4中混有FeSO4，增加分离的成本，D错误，故制取硫酸铜最好的方法是氧化铜和硫酸反应，答案选C。18. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入

15、NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有_。（2）原混合物中肯定有_。（3）不能确定是否含有_。（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3（2）Na2SO4、MgCl2（3）KNO3、NaCl、KCl19. （8分）根据下列提供的一组物质回答下列问题： HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有离子键的离子化合物有_（填化学式，下同），属于共价化合物的有_。（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有_。（3）含有非极性键的物质有_。（每空2分，共8分）（1）CaCl2、NaF； HCl、CO2。（2）NH4Cl、NaOH。（3）N2、Cl2