河南省信阳市滩高级中学学年高一化学联考试题Word下载.docx
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3.苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
B
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变.
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,可知铁元素的化合价升高被氧化,而加入维生素C,能使铁元素的化合价降低,并利用氧化还原反应来分析.
在空气中,氧气能够把+2价铁氧化成+3价;
而加入维生素C则能防止这种氧化,说明维生素C具有还原性,与三价铁发生氧化还原反应,
故选B.
4.有一粗硅,含铁和硅两种成分,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
C
5.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-
D.Na+、K+、Cl-、SO42—
略
6.诗“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”描写的是
A.硝石B.石灰C.明矾D.硫磺
【详解】诗的意思是:
(石头)只有经过多次撞击才能从山上开采出来。
它把烈火焚烧看成平平常常的事,即使粉身碎骨也毫不惧怕,甘愿把一身清白留在人世间。
描写的是石灰。
答案选B。
7.由乙烯推测丙烯(CH3CH═CH2)的结构或性质正确的是( )
A.分子中三个碳原子在同一条直线
上
B.能发生加聚反应
C.与HCl加成只生成一种产物
D.分子中所有原子都在同一平面上
解:
A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°
,丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子,所以碳原子不可能处于同一直线,故A错误;
B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键,能发生加聚反应,故B正确;
C、丙烯与氯化氢发生加成反应,其产物有
和
两种,故C错误;
D、CH2=CHCH3中存在甲基,具有甲烷的结构,所以原子不可能处于同一平面内,故D错误;
8.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述:
①质量相等
②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
其中正确的是
(
)
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③
9.下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性:
HClO4<H2SO4<H3PO4
B.碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:
HF>HCl>PH3>H2S
D.原子半径:
O>S>Na
10.在下列溶液中分别放入铁棒,过一会儿再把铁棒取出,能使铁棒质量增加的溶液是(
)
A.氯化镁溶液
B.氢氧化钠溶液
C.盐酸
D.硫酸铜溶液
11.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子
的共价化合物,且分子中所含原子个数:
d>e,f为离子化合
物。
则下列说法错误的是(
▲
A、常温下,单质a呈气态
B、单质c具有强氧化性
C、稳定性:
d>e
D、f受热易分解为d和e
12.下列各项中表达正确的是( )
A.H
、D、T表示同一种核素
B.F﹣离子结构示意图:
C.用电子式表示HCl形成过程H﹣+
→
D.次氯酸电子式
考点:
电子式、化学式或化学符号及名称的综合.版权所有
专题:
化学用语专题.
分析:
A.具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素;
B.氟离子核电荷数为9,核外电子总数为10;
C.左边应该为氢原子,不是氢离子,且氯化氢为共价化合物,不存在阴阳离子;
D.次氯酸中不存在氢氯键,应该为Cl﹣O和H﹣O键.
解答:
A.H、D、T为氢元素的3种不同核素,它们之间互为同位素,故A错误;
B.氟离子是由氟原子得到1个电子形成的,核外电子数为10,其离子结构示意图为
,故B正确;
C.氯化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子,正确的氯化氢形成过程为
,故C错误;
D.次氯酸的结构式为:
H﹣O﹣Cl,分子中不存在氢氯键,次氯酸的正确的电子式为
,故D错误;
点评:
本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断,题目难度中等,注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法,掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别.
13.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯
【考点】乙烯的化学性质;
苯的性质.
【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色,分别发生加成反应和氧化还原反应.
乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使酸性高锰酸钾溶液褪色.苯、乙烷既不能与溴水反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
14.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A.HBr、CO2、NH3
B.Na2O、Na2O2、Na2S
C.NaCl、HCl、H2O
D.NaOH、CaCl2
CaO
A、都属于共价化合物,化学键类型是共价键或极性共价键,故A正确;
B、Na2O和Na2S只含离子键,Na2O2除含有离子键外,还含有非极性共价键,故B错误;
C、NaCl属于离子化合物,含有离子键,HCl和H2O属于共价化合物,含有共价键,故C错误;
D、NaOH含有离子键和共价键,CaCl2和CaO只含有离子键,故D错误。
15.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言,化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
H-O-Cl
C.CO2分子的比例模型:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
A.氯离子的质子数是17;
B.根据次氯酸的电子式判断;
C.碳原子半径大于氧原子半径;
D.氯化氢分子中含有共价键。
详解:
A.氯离子的结构示意图为
,A错误;
B.次氯酸的电子式为
,则其结构式:
H-O-Cl,B正确;
C.CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径,C错误;
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是
,D错误。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________(选填序号)。
A.生石灰
B.碱石灰
C.五氧化二磷
D.烧碱
(2)装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)B装置的作用_________________;
E装置的作用______________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
____________________________________。
当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(1)C
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)干燥氨气
除去氯气中的氯化氢
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
b/2a
解析:
本题考查实验方案设计的评价,
(1)装置A利用物质遇水放出大量的热,使NH3·
H2O受热分解成NH3,因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷,故C错误;
(2)装置F是制取氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)装置A制取的NH3中混有水蒸气,因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气;
装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl,装置E的作用是除去Cl2中HCl;
(4)利用Cl2的氧化性和NH3的还原性,两者发生反应,产生白烟,即白烟为NH4Cl,空气的主要成分,即为N2,因此反应方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
Cl2中的Cl化合价由0价→-1价,转移电子的数目为a×
2×
NA=b,NA=b/2a。
点睛:
本题的易错点在问题(4)有关氧化还原反应方程式的书写,应先判断反应物和生成物,生成物根据信息,与NH3生成白烟,此白烟为NH4Cl,另一种产物是空气的主要成分之一,因此为N2,其反应式为NH3+Cl2→NH4Cl+N2,N的化合价由-3价→0价,化合价升高3价,Cl的化合价由0价→-1价,化合价降低1价,共降低2价,最小公倍数为6,然后根据原子守恒配平其他,即反应方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。
请你举出两种含硅的材料名称________;
铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。
若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。
缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_______________________________________。
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。
A.铜和浓硫酸反应
B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应
D.铜与Fe2(SO4)3溶液反应
(1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(2)HClO
防止Fe2+被氧化
(3)C
(1)含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维等;
氧化铝为两性氧化物,能与碱反应,其反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。
(2)Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,具有漂白性,因此实际起漂白作用的物质是HClO;
Fe2+容易被氧化,因此用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,防止Fe2+被氧化而使药品失效。
(3)铜和浓硫酸反应会生成具有污染性的气体SO2,同时生成1molCuSO4消耗2molH2SO4,成本较高,A错误;
铜和稀硫酸不反应,B错误;
氧化铜和稀硫酸反应的产物无污染性,且生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4,C正确;
铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成的CuSO4中混有FeSO4,增加分离的成本,D错误,故制取硫酸铜最好的方法是氧化铜和硫酸反应,答案选C。
18.有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3
(2)Na2SO4、MgCl2 (3)KNO3、NaCl、KCl
19..(8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题:
HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
(1)只含有离子键的离子化合物有_____________________(填化学式,下同),属于共价化合物的有_______________________________________________。
(2)既含有离子键,又含有极性键的物质有____________________________。
(3)含有非极性键的物质有________________。
(每空2分,共8分)
(1)CaCl2、NaF;
HCl、CO2。
(2)NH4Cl、NaOH。
(3)N2、Cl2