1、还原剂还原产物。3、根据氧化还原反应发生的条件(难易)或反应速率的大小来判断: 如:Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2; 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04Mn02又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快), 2H2SO3+O2=2H2SO4(慢), ,其还原性: Na2SO4H2SO3SO24、根据被氧化或被还原的程度来判断:如:, 即氧化性:。即有还原性:5、根据原电池、电解池的电极反应来判断:在原电池中,作负极的金属还原性一般比作正极金属还原性强,即还原性:负极正极在电解池中,根
2、据溶液里阴、阳离子在两极(隋性电极)放电顺序来判断。在阴极先放电的离子氧化性较强;在阳极先放电的离子还原性较强(见以上第1点阴阳离子放电顺序)6、根据元素在周期表中位置判断:(1)同一周期,从左到右元素的金属性(还原性)依次减弱,非金属性(氧化性)依次增强。(2)同一主族,从上到下元素的金属性依次增强,非金属性依次减弱。7、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断:元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等,还原性:H2SSSO2,但是,氧化性:H
3、ClO4 HClO34 HClO24Cl2HIO3;(4)10.58。18、(1)AsH3; (2)Br2; (3)a c ; (4)氧化还原反应专题讲练(1)活泼的非金属单质,如卤素单质(X2)、O2、O3等;(4)过氧化物,如Na2O2、H2O2等。Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2O;, 即还原性:(1)同一周期,从左到右元素的金属性(还原性)依次,非金属性(氧化性)依次。(2)同一主族,从上到下元素的金属性依次,非金属性依次。又如KNO3通常不显氧化性,但酸化后却具有强氧化性。化合价升降法习题讲练.ks5u. B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2,H2既是氧化产物又是还原产物C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+ CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)此反应的氧化剂是,氧化产物是