氧化还原反应知识点总结Word下载.docx

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还原剂＞还原产物。

3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:

如：

Mn02+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2；

2KMn04+16HCl（浓）=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMn04>

Mn02

又如:

2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），

，

其还原性:

Na2SO4>

H2SO3>

SO2

4、根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：

，即氧化性:

。

即有还原性:

5、根据原电池、电解池的电极反应来判断：

在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极金属还原性强，即还原性：

负极＞正极

在电解池中，根据溶液里阴、阳离子在两极（隋性电极）放电顺序来判断。

在阴极先放电的离子氧化性较强；

在阳极先放电的离子还原性较强（见以上第1点阴阳离子放电顺序）

6、根据元素在周期表中位置判断：

（1）同一周期，从左到右元素的金属性（还原性）依次减弱，非金属性（氧化性）依次增强。

（2）同一主族，从上到下元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱。

7、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；

价越低还原性越强。

如氧化性:

Fe3+>

Fe2+>

Fe,

S（+6价）>

S（+4价）等，还原性:

H2S>

S>

SO2，但是，氧化性：

HClO4<

HClO34<

HClO24<

HClO（特例）。

8、其它因素（如浓度、温度、酸碱性）

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

HNO3（浓）＞HNO3（稀）；

Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；

KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

注意：

原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

氧化性

等。

三、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法

1、依据原则：

元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数

2、配平方法：

化合价升降法或电子得失法

3、配平步骤：

一标二析三定四配五观六查

具体地说，就是

标出反应前后元素的化合价；

分析化合价的升降情况；

确定化合价升降的最小公倍数；

根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数；

用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数；

用原子守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。

例：

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

电子转移的表示方法：

单线桥法、双线桥法（略）

四、氧化-还原反应规律

1、守恒规律：

电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）、化合价守恒（升降总价数相等）

2、先强后弱规律（强者优先）：

多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。

3、化合价归中规律：

同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，但只能靠近不能相互交叉。

五、氧化还原反应的计算——电子守恒法

专题训练.ks5u.

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。

）

1．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；

②X是氧化剂；

③X具有还原性；

④Y2+是氧化产物；

⑤Y2+具有还原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）

A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

2．下列叙述：

①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；

②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；

③失电子多的还原剂，还原性就强；

④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；

⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；

⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；

⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

正确的是（）

A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦

3．（08卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

4．9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说确的是

A、都属于氧化还原反应；

B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

5．根据下列方程式：

⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

⑵HClO+HCl=Cl2+H2O；

⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；

⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

6．（（08卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．AlN的摩尔质量为41gB．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

7．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是（　）

　　A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3　　B．HBrO3和HF是还原产物

　　C．生成1molO2，该反应转移6mol电子　　D．O2的氧化性比BrF3强

8．已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2

10．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）

A．KMnO4B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl2

11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．①③B．③④C．①②D．①③④

12、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5:

3B.5:

4C.1:

1D.3:

5

△

13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

下列说确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

14．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。

其反应的化学方程式为：

C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）→CO2+K2SO4+Cr2（SO4）2+H2O

（1）完成并配平上述反应的化学方程式；

（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

A酸性B氧化性C吸水性D脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为。

15．今有铁片、铜片，设计实验证明：

（1）浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。

（2）铁的还原性比铜强。

（3）氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。

16、（08年化学·

16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

17、（2010卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（系数为1时，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

18、（09年化学·

24）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知。

a．氧化性：

KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：

H3AsO4＞KBrO3c．还原性：

AsH3＞Xd．还原性：

X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列括号，并标出电子转移的方向和数目：

（）﹢（）

19、配平下列氧化还原反应方程式：

（1）Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO+H2O；

（2）KOH+Cl2+Fe（OH）3→K2FeO4+KCl+H2O

（3）K2Cr2O7+KI+H2SO4→K2SO4+Cr2（SO4）3+I2+H2O

（4）Cu（IO3）2＋KI＋H2SO4→CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O（2，24，12，2，13，12，12）

参考答案：

1.C2.D3.A4.BD5.B6.B7.C8.A9.A10.C11.A12.13.AC

14.

（1）.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；

（2）K2Cr2O7、CO2（3）.A；

（4）.6.02х1023

15．提示：

（1）将铜片分别放入浓、稀硫酸中，加热，观察现象。

（2）将铜片、铁片用导线相连并插入稀硫酸中，观察现象。

（3）将铜片放入FeCl3溶液中，并在常温下观察现象。

16．（8分）

（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I—=2Fe2++I2；

（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O

17、

（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；

（2）KI、I2；

（3）红棕、HBrO3>

Cl2>

HIO3；

（4）10.58。

18、

（1）AsH3；

（2）Br2；

（3）ac；

（4）

氧化还原反应专题讲练

（1）活泼的非金属单质，如卤素单质（X2）、O2、O3等；

（4）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

Mn02+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O；

，

即还原性:

（1）同一周期，从左到右元素的金属性（还原性）依次，非金属性（氧化性）依次。

（2）同一主族，从上到下元素的金属性依次，非金属性依次。

又如KNO3通常不显氧化性，但酸化后却具有强氧化性。

化合价升降法

〔习题讲练〕.ks5u.

B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是