备战高考化学备考之化学反应的速率与限度压轴突破训练培优 易错 难题篇Word文档格式.docx

1、【解析】【分析】由题可知，该实验研究浓度和催化剂对反应速率的影响，通过表中数据可分析得出浓度和催化剂对反应速率的影响规律，因为该实验不是直接测出反应速率，而是测出反应停止的时间，要考虑反应物增多对反应时间的影响。【详解】（1）由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。（2）用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。（3）从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但

2、反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，由此得出上述结论不正确；（4）加快反应速率的措施常见的有：增加反应物浓度、适当升高温度、增加反应物表面积（接触面积）、使用催化剂等。2铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为_、_；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和_（填化学式）。（2）已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g） H=+494kJm

3、ol-1CO（g）+O2（g）=CO2（g） H=-283kJC（s）+O2（g）=CO（g） H=-110kJ则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g） 的H=_kJmol-1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是_。【答案】石灰石 CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 CO -355 炉

4、身 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炉腹 用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等） （1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可以加入石灰石，石灰石分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，方程式为CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO；利用盖斯定律将+3得到Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的H-355 kJmol-1，因为吸热反应，为放热反应，则反应放出的热量可使反应；（3）高炉炼铁时，炉身部分发生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应

5、，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3反应；（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应。3光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。（1）COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式_；解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是_。（2）密闭容器中吸热反应COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（1014min时有一物质浓度变化未标出）。说明该反应已达到平衡状态的是_。aC（COCl2）=C（Cl2）b正（COCl2）=逆（CO）c容器内温度

6、保持不变d容器内气体密度保持不变410min平均反应速率v（COCl2）为_；10min时改变的反应条件是_。04min、810min和1618min三个平衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小_；说明理由_。【答案】 均为分子晶体，COCl2式量较大，范德华力较强，沸点较高 bc 0.0025mol/（Lmin） 分离出CO K1K2=K3 4min时改变条件为升温，吸热反应升温K变大 （1）甲醛的结构式是；COCl2的相对分子质量大于甲醛；（2）根据平衡标志分析；根据 计算410min平均反应速率v（COCl2）；由图象可知10min时CO的浓度突然减小，后逐渐增大，10min时Cl2的

7、浓度逐渐增大；根据图象可知，4min时改变的条件是升高温度、14min时，各物质浓度均减小，改变的条件是减小压强。，COCl2结构与甲醛相似，COCl2电子式是甲醛、COCl2均为分子晶体，COCl2式量较大，范德华力较强，沸点较高；（2）ac（COCl2）=c（Cl2）时，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选a；b反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于系数比， 正（COCl2）=逆（CO），一定平衡，故选b；c正反应吸热，密闭容器内温度是变量，容器内温度保持不变，反应一定平衡，故选c；d气体质量不变、容器体积不变，根据 ，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，不一定平衡，故不选d；选bc

8、；根据图象，410min内COCl2浓度变化是0.055mol/L-0.04mol/L=0.015mol/L， 0.0025mol/（Lmin）；由图象可知10min时CO的浓度突然减小，后逐渐增大，10min时Cl2的浓度逐渐增大，可知10min时改变的条件是分离出CO，平衡正向移动，氯气浓度增大；根据图象可知，4min时改变的条件是升高温度，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以K1K2，14min时改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，所以K2=K3，故K1、K2、K3的大小关系是K1 c（CN） c（OH） c（H） （1）M转化为N是吸热反应，能量低的物质更稳定；

9、（2）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，结合物质聚集状态和对应反应焓变书写热化学方程式；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，NO2的浓度增大；（4）酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（5）混合溶液呈中性，则酸碱恰好完全中和，即酸中c（H+）等于碱中c（OH）；（6）CN的水解平衡常数Kh2105Ka，说明相同浓度的NaCN和HCN，N

10、aCN水解程度大于HCN电离程度。（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，H+88.6kJmol1，为吸热反应，可知M的能量低，能量越低越稳定，说明M稳定；（2）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H290kJmol1；（3）A应是2v正（N2O4）v逆（NO2） 时反应达到平衡状态，故A错误；B体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故B正确；C混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故C正确；D混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故D错误，故答案为：BC；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深；（4）常温下，设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度C