第二章 分子的结构与性质 章末综合检测Word格式文档下载.docx

1、C，故选A。3（2013永安高二月考）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2H2O BC2H4CH4CCl2C2H2 DNH3HClB属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环已烷DSO3、C6H6（苯）、CH3CCHA项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中

2、碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。5（2013盐城模拟）下列关于化学键的叙述正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。6若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化

3、。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；明确：由“雪花水水蒸气”，属于物理变化，破坏了H2O分子之间的氢键；而由“水蒸气氧气和氢气”，属于化学变化，破坏的是极性键。7（2013黄冈质检）下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（）A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu（NH3）4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、C

4、u2、Ag有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。8（2013天津调研）2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele），如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenyonl），如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是（）A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应D牛式二烯炔醇含有三种官能

5、团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（）A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生C从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子

6、，甲、丁为极性分子；C中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故

7、H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。11（2013孝昌质检）下列物质在水中溶解度的顺序正确的是（）ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2（CHOH）4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧

8、化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。12（2013泉州模拟）下列关于Cr（H2O）4Br2Br2H2O的说法正确的是（）A配体为水分子，外界为BrB中心原子采取sp3杂化C中心离子的配位数为6D中心离子的化合价为2价4个H2O分子和2个Br是配体，配位数为6,1个Br是外界。Cr原子提供空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3，但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3，配离子是Cr（H2O）4Br2，故A、B、D均不正确。13有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂

9、化轨道与其他形成两个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大键。14下列各组酸中，酸性依次增强的是（）AH2CO3、H2SiO3、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2SDHClO、HClO3、HClO4解题时除了掌握一定的规律外，还要与实际内容相结合，A中H2CO3的酸性强于H2SiO3；B中HNO3是强酸而H3P

10、O4是中强酸；C中HCl是强酸，H2S是弱酸；同一元素的含氧酸，化合价越高酸性越强。15用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为10928。16近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子

11、，同时H可进一步形成H，下列判断正确的是（）AH的电子式是BH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态中由题中信息液态氢中存在H2和质子形成的H，要想使形成的H带一个单位正电荷，H只能与H2进一步结合，形成H、H、H即n只能为奇数，不能为偶数。17白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a5d4c12b）kJmol1B（4c12b6a5d）

12、kJC（4c12b4a5d）kJD（4a5d4c12b）kJH反应物的键能之和生成物的键能之和6（PP）5（O=O）12（PO）4（P=O），代入数据可得选项A正确。18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放

13、出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（2013郑州模拟）（8分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。（2）根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中含有的键数目为_个。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似

14、的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2（5）O3分子是否为极性分子？_。（1）FOV形（2）sp2NA（3）1s22s22p63s23p63d3（4）C（5）是（1）由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素（大于氮元素的“左邻右舍”），小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。（2）根据等电子体原理，NO与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O与N2（其中有一个键和两个键）互为等电子体，因此O中有2个键。（5）（6）可根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极

15、性分子。20（2013成都高三期末）（8分）一水硫酸四氨合铜（）Cu（NH3）4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：（1）Cu的核外电子排布式为_ _。（2）N的L层中有_对成对电子；NH的立体构型是_，其中心原子的杂化方式为_。（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种_。（4）Cu（NH3）4SO4H2O中呈深蓝色的离子是_，该微粒中存在的化学键有_。（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）1正四面体sp3（3）OHN、NHO、NHN或OHO（任写两种）（4）Cu（NH3）42配位键、（极性）共价键（2）N的核外电子排布

16、式为1s22s22p3，故L电子层只有1对成对电子；NH的中心原子，即氮原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。（3）氨水溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“”表示。（4）配离子Cu（NH3）42使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。21（10分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键

17、的类型有_。（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。（1）HCN键、键（2）NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水（3）2Na2NH3=2NaNH2H2由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。（1）分子ZXY为HCN，其结构式为HCN，分子中含有的共价键有键和键。（2）分子YZ3为NH3，沸点高

18、易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。（3）由2Na2H2O=2NaOHH2可类推出：2Na2NH3=2NaNH2H2。22（2013绍兴模拟）（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素形成的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式_。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含_个键，_个键。（3）a与b单质对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后形成的溶液滴入到含d单质对应的元素的高价离子的溶液中至过量，生成

19、的含d单质对应的元素离子的化学式为_，其中X与d单质对应的元素的高价离子之间以_键组合。（4）下面是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因_。（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角锥形Cu（NH3）42配位（4）HNO3是极性分子，易溶于水中，HNO3分子中的OH易与水分子形成氢键（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素中，只有Na和Cu是热和电的良导体，即形成图中的c、d两种单质的元素，而d的熔点比c高，所以d单质为铜单质，铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）单质a的熔点最低，为氢气；单质

20、b的熔点仅高于a，为氮气；单质f的熔点最高，为单质碳。以原子个数比1:1形成的分子为HCN，结构式为HCN，分子中含2个键和2个键。（3）a和b形成的分子为NH3，其空间构型为三角锥形，NH3溶于水后滴入含Cu2的溶液中，以配位键形成Cu（NH3）42。（4）题图所示的含氧酸中有一个配位键和三个氧原子，应为HNO3，根据相似相溶原理，HNO3是极性分子，易溶于水中，且和水之间会形成氢键。23（2013海口模拟）（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，

21、E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为_、_；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_；（3）Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。（1）SC（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s16价（4）FHFFHOOHFOHO五种元素分别为S（X），C（Y），O（Z），Cr（Q），F（E）。（2）XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。（3）Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此它的最高化合价为6价。（4）E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即有：FHF，FHO、OHF、OHO。