第二章 分子的结构与性质 章末综合检测Word格式文档下载.docx

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C，故选A。

3．（2013·

永安高二月考）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．CO2　H2OB．C2H4　CH4

C．Cl2　C2H2D．NH3　HCl

B

属于非极性分子的有：

CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　）

A．CCl4、SiCl4、SiH4

B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷

D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；

B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；

C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；

D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

5．（2013·

盐城模拟）下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．化学键是原子或离子间较强烈的引力

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。

单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。

化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。

6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

A．氢键；

分子间作用力；

非极性键

B．氢键；

氢键；

极性键

C．氢键；

极性键；

分子间作用力

D．分子间作用力；

明确：

由“雪花→水→水蒸气”，属于物理变化，破坏了H2O分子之间的氢键；

而由“水蒸气→氧气和氢气”，属于化学变化，破坏的是极性键。

7．（2013·

黄冈质检）下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　）

A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠

B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵

C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。

A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；

C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。

8．（2013·

天津调研）2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele），如图甲。

有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenyonl），如图乙。

已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．牛式二烯炔醇含有三种官能团

B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

D

牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。

牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。

9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

C

从示例和题给信息可确定：

甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。

A中，上述结构图中共出现：

H、F、N、C、O五种元素；

B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；

C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；

D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；

BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；

CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；

H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。

11．（2013·

孝昌质检）下列物质在水中溶解度的顺序正确的是（　　）

A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2

B．SO2＞CS2＞H2S>

S8

C．HOCH2（CHOH）4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH

D．HF＞CO2＞CH4

水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。

二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；

CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；

HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；

HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。

12．（2013·

泉州模拟）下列关于[Cr（H2O）4Br2]Br·

2H2O的说法正确的是（　　）

A．配体为水分子，外界为Br－

B．中心原子采取sp3杂化

C．中心离子的配位数为6

D．中心离子的化合价为＋2价

4个H2O分子和2个Br－是配体，配位数为6,1个Br－是外界。

Cr原子提供空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3，但O原子不是中心原子。

中心离子是Cr3＋，配离子是[Cr（H2O）4Br2]＋，故A、B、D均不正确。

13．有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

根据必修②所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：

中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。

所以，其结合形式为：

每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成σ键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大π键。

14．下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．HNO3、H3PO4、H2SO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4

解题时除了掌握一定的规律外，还要与实际内容相结合，A中H2CO3的酸性强于H2SiO3；

B中HNO3是强酸而H3PO4是中强酸；

C中HCl是强酸，H2S是弱酸；

同一元素的含氧酸，化合价越高酸性越强。

15．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（　　）

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为109°

28′。

16．近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应。

在液氢中有氢分子和质子形成的H离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H可进一步形成H，下列判断正确的是（　　）

A．H的电子式是

B．H可在液氢中形成H、H、H

C．H可在液氢中形成H、H、H

D．H可广泛存在于固态、液态和气态中

由题中信息液态氢中存在H2和质子形成的H，要想使形成的H带一个单位正电荷，H只能与H2进一步结合，形成H、H、H…即n只能为奇数，不能为偶数。

17．白磷与氧可发生如下反应：

P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·

mol－1、P—ObkJ·

mol－1、P===OckJ·

mol－1、O===OdkJ·

mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）

A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·

mol－1

B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·

C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·

D．（4a＋5d－4c－12b）kJ·

ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝6（P—P）＋5（O===O）－12（P—O）－4（P===O），代入数据可得选项A正确。

18．某物质的实验式为PtCl4·

2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

PtCl4·

2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；

加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；

配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（2013·

郑州模拟）（8分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2）根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；

1molO中含有的π键数目为__________个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

Cr3＋基态核外电子排布式为__________。

（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2OB．CO2

C．SO2D．BeCl2

（5）O3分子是否为极性分子？

__________。

（1）F>

O　V形　

（2）sp　2NA　（3）1s22s22p63s23p63d3　（4）C　（5）是

（1）由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素（大于氮元素的“左邻右舍”），小于氟元素；

由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。

（2）根据等电子体原理，NO与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；

O与N2（其中有一个σ键和两个π键）互为等电子体，因此O中有2个π键。

（5）（6）可根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。

20．（2013·

成都高三期末）（8分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4·

H2O是一种重要的染料及农药中间体。

请回答下列相关问题：

（1）Cu的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

（2）N的L层中有__________对成对电子；

NH的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________。

（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种__________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4·

H2O中呈深蓝色的离子是__________，该微粒中存在的化学键有__________。

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）1　正四面体　sp3

（3）O—H…N、N—H…O、N—H…N或O—H…O（任写两种）

（4）[Cu（NH3）4]2＋　配位键、（极性）共价键

（2）N的核外电子排布式为1s22s22p3，故L电子层只有1对成对电子；

NH的中心原子，即氮原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。

（3）氨水溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“…”表示。

（4）配离子[Cu（NH3）4]2＋使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。

21．（10分）有X、Y、Z三种元素。

其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。

试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（1）H—C≡N　σ键、π键

（2）NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水

（3）2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

由题给信息：

“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；

“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；

而Z易确定是H。

（1）分子ZXY为HCN，其结构式为H—C≡N，分子中含有的共价键有σ键和π键。

（2）分子YZ3为NH3，沸点高易液化；

因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。

（3）由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可类推出：

2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。

22．（2013·

绍兴模拟）（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素形成的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式

________________________________________________________________________。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:

1:

1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。

（3）a与b单质对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；

将X溶于水后形成的溶液滴入到含d单质对应的元素的高价离子的溶液中至过量，生成的含d单质对应的元素离子的化学式为__________，其中X与d单质对应的元素的高价离子之间以__________键组合。

（4）下面是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：

，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________________________________________________。

（1）1s22s22p63s23p63d104s1　

（2）2　2

（3）三角锥形　[Cu（NH3）4]2＋　配位

（4）HNO3是极性分子，易溶于水中，HNO3分子中的—OH易与水分子形成氢键

（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素中，只有Na和Cu是热和电的良导体，即形成图中的c、d两种单质的元素，而d的熔点比c高，所以d单质为铜单质，铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）单质a的熔点最低，为氢气；

单质b的熔点仅高于a，为氮气；

单质f的熔点最高，为单质碳。

以原子个数比1:

1形成的分子为HCN，结构式为H—C≡N，分子中含2个σ键和2个π键。

（3）a和b形成的分子为NH3，其空间构型为三角锥形，NH3溶于水后滴入含Cu2＋的溶液中，以配位键形成[Cu（NH3）4]2＋。

（4）题图所示的含氧酸中有一个配位键和三个氧原子，应为HNO3，根据相似相溶原理，HNO3是极性分子，易溶于水中，且和水之间会形成氢键。

23．（2013·

海口模拟）（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为________、________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。

（1）S　C

（2）V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度较大

（3）Cr　四　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6价

（4）F—H…F　F—H…O　O—H…F　O—H…O

五种元素分别为S（X），C（Y），O（Z），Cr（Q），F（E）。

（2）XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。

SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。

（3）Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。

（4）E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即有：

F—H…F，F—H…O、O—H…F、O—H…O。