新编山东省高三检测化学试题及答案Word文档格式.docx

1、BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由

2、C（石墨）=C（金刚石）；H1.90kJmol1可知金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+（aq）OH（aq）=H2O（l）；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 下列叙述与胶体无关的是 （ ）A胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D向氯化

3、铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 （ ）A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确的是 （ ）A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

4、 的说法中正确的是 （ ）A原子中均含有22个中子 B为同一核素C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体10. 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为 （ ）A10：1 B1：10 C2：1 D1：2二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11. 下列推断正确的是 （ ） ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，

5、充分振荡后溶液呈红色12. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）13.已知还原性：ClBrFe2+Ic（H+）c（A-）c（OH-）C.c（OH-）=c（H+）+ c（HA） D.c（M+）+c（H+） =c（OH-）+c（A-）17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c（H+）=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc（F

6、e3+）=0.1 molK+、ClO-、SO42-、SCN-18. Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 （ ）A稀释溶液，增大 B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小19. 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g） nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 （ ）AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n320. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体44

7、8mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 （ ）A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol高三一轮检测化学卷第卷 （非选择题，共0分）三、填空题（本题包括个6个小题，共50分）21.（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 A用碱式滴定管量取25.00mL溴水 B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 C测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再

8、在搅拌下慢慢加入浓硫酸22.（6分）（1） 用5.0molL-1的NaOH溶液配制0.1molL-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2） 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。 23（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2

9、O2O2 制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1） 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3） 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。24.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子

10、数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：（1） B在周期表中的位置为 。（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。（3） 写出Y水解的离子方程式 。（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。25（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水（1） 上述溶液中，可发生水解的是_ _（填序号，下同）。（2） 上

11、述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 向中加入少量氯化铵固体，此时c（NH）/c（OH）的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4） 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5） 取10 mL溶液，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H）_ 。26（10分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）2B（g） C（g）D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1） 700时，05mi

12、n内，以B表示的平均反应速率为_。（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变Cv正（B）2v逆（D） Dc（A）c（C）（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800时的平衡常数K_，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）0.06 mol/L，c（B）0.50 mol/L，c（C）0.20 mol/L，c（D）0.018 mol/L，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。高三阶段性检测化学卷参考答案一、 选择题答案（

13、110每题2分，1120每题3分，共50分）二、非选择题（共50分）21.（3分）BDE22（6分，每空2分）（1） ABCE ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。（2） 23（9分，每空1分）（1） Cl2 ； NH3 （2） ； ； 或（3） 溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）25（12分，每空2分）（1） （2） c（Na）c（HCO）c（OH）c（H）c（CO）（3） 增大（4） 小于；c（NH）c（Cl）c（H）c（OH）（5） 1012 mol/L26（10分，每空2分） （1） 0.18 mol/（Lmin） （2） ABC （3） 0.9；吸热（4） 向正方向进行