新编山东省高三检测化学试题及答案Word文档格式.docx

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B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化

D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

3.下列说法不正确的是（）

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

4.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是（）

A．液溴　　　B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

5.下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）===C（金刚石）；

ΔH＝＋1.90kJ·

mol－1可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；

ΔH＝－285.8kJ·

mol-1

D．在稀溶液中，H+（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）；

ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

6.下列叙述与胶体无关的是（）

A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路

C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）

A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定

8.下列说法中不正确的是（）

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

9.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

的说法中正确的是（）

A．

原子中均含有22个中子

B．

为同一核素

C．

互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由

组成的金属钛单质互称为同分异构体

10.甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）

A．10：

1　　　B．1：

10　C．2：

1　　　　D．1：

2

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

11.下列推断正确的是（）

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

12.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

13.已知还原性：

Cl—<

Br—<

Fe2+<

I—<

SO2，由此判断下列反应必然发生的是（）

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO

+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO

+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO

=SO2↑+Br2+2H2O

A．①②B．②③C．③④D．①④

14.下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

B.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水

C.1.12LCl2含有1.7NA个质子

D.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

15.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（）

A.NaHSO4B.KAl（SO4）2C.NaHCO3D.CH3COONa

16.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是（）

A.c（M+）=c（HA）+c（A-）B.c（M+）>

c（H+）>

c（A-）>

c（OH-）

C.c（OH-）=c（H+）+c（HA）D.c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

17.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×

10-14mol·

L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c（Fe3+）=0.1mol·

K+、ClO-、SO42-、SCN-

18.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2O

HCO-3+OH-平衡。

下列说法不正确的是（）

A．稀释溶液，

增大B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，

减小

19.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）

nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（）

A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

20.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）

A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

高三一轮检测化学卷

第Ⅱ卷（非选择题，共５0分）

三、填空题（本题包括个6个小题，共50分）

21.（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

22.（6分）

（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

23．（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

气体发生装置

①

制备氧气

H2O2→O2

②

制备氨气

NH4Cl→NH3

③

制备氯气

HCl→Cl2

（1）从上述气体制备原理中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现

的是（填气体的化学式，下同）；

从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

ⅠⅡⅢⅣ

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺陷是。

②C装置中发生反应的离子方程式为:

。

24.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；

A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：

B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：

C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为。

（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式，其中所含的化学键类型为。

（3）写出Y水解的离子方程式。

（4）在101kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6kJ的热量。

该反应的热化学方程式为。

25．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5）取10mL溶液③，然后加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的

c（H＋）＝________。

26．（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：

A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变

C．v正（B）＝2v逆（D）D．c（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数

K＝__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：

c（A）＝0.06mol/L，

c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

高三阶段性检测化学卷

参考答案

一、选择题答案（1—10每题2分，11—20每题3分，共50分）

二、非选择题（共50分）

21.（3分）BDE

22．（6分，每空2分）

（1）ABCE；

玻璃棒、胶头滴管、量筒。

（2）①③④

23．（9分，每空1分）

（1）Cl2；

NH3

（2）Ⅳ；

Ⅱ；

Ⅰ或Ⅳ

（3）①溶液变为蓝色；

无尾气吸收装置。

②2Fe2+＋Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）

25．（12分，每空2分）

（1）①②　

（2）c（Na＋）>

c（HCO

）>

c（OH－）>

c（H＋）>

c（CO

）　

（3）增大

（4）小于；

　c（NH

）＝c（Cl－）>

c（H＋）＝c（OH－）　

（5）10－12mol/L

26．（10分，每空2分）

（1）0.18mol/（L·

min）

（2）ABC

（3）0.9；

吸热

（4）向正方向进行