轻金属钠教学设计Word下载.docx

1、二、学情分析和设计思路：（一）学情分析：职高学生中，有一部分学生化学基础知识较差，化学实验基本操作技能不规范、不熟练，学习兴趣也不稳定。但他们很聪明，喜欢讨论、喜欢动手。面对这样的学生，教师要充分发挥学生的主体作用，积极引导学生主动参与、乐于探究、勤于动手。提高学生的实验操作、实验观察、归纳总结等自主学习能力。 （二）教学程序设计思路： 1、分析教材的地位和作用2、制定教学目标3、分析教学重点与难点4、确定教法与学法5、准备实验试剂、实验用具、教学用具6、教学程序设计7、板书设计8、教学反思。 三、教材分析：轻金属钠是职高（高教版）第四章第一节必修的内容，安排在氧化还原反应、弱电解质的解离平衡

2、、非金属及其非金属化合物之后。钠是重要的金属单质，化学性质非常活泼，能与非金属、氧、水、酸等反应，既对前面学习的知识起到了巩固作用，还能加深学生对氧化还原反应本质和特征的认识、对弱电解质解离平衡知识的理解；同时，又为后面横向对比其他金属的性质打下基础。这样的安排符合学生的学习规律。本节教材一开始简单介绍了钠的物理性质及用途，引起学生的学习兴趣及求知欲望，然后指出钠原子最外电子层上只有一个电子，很容易失去，化学性质非常活泼。再通过设计探究实验介绍钠的化学性质及用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知规律。 四、制定教学目标钠这一节的教学目标贯穿两条主线，其一为知识、能力主线，其

3、二为情感、态度主线。1、知识目标：（1）使学生认识到钠是一种很活泼的金属。（2）掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存方法、存在状态和用途。2、技能目标：（1）通过钠与氧气、水等实验的操作与探究，使学生体验科学探究的基本方法。（2）通过实验探究，使学生学会基本的实验操作技能；（3）通过对实验现象、实验结论的准确描述，提高学生的语言组织能力。（4）通过对金属钠物理性质、化学性质的归纳、总结，提高学生的自主学习能力。3、情感态度与价值观：（1）通过实验探究使学生认识到实验探究是掌握化学知识的重要手段。（2）通过实验探究激发学生的学习兴趣和求知欲望。（3）通过讨论，增进学生交流与表达的意识。（4）

4、对学生进行安全教育，培养学生的自我防范意识和社会责任感。4、分析教学重点、难点（1）教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。（2）教学难点：对实验现象的观察和分析和描述。5、如何突显重点，突破难点？钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。（1）首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。最后，学生通过思考、讨论，自己归纳总结钠与水反应发生的实验现象和实验结论，并引导学生用谐音“浮、熔、游、响、红”来巧记小结钠和水反应的现象。（2）其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来

5、检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气。在这里，充分利用多媒体讲解：如何收集钠与水反应产生的气体，如何检验收集到的气体是氢气。五、确定教法与学法1、教法：主要体现“科学探究”的教学理念，通过创设问题情景，让学生置身于科学家探究的历程中，使学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行学习。教师只是学生主动学习知识的引导者和帮助者。具体主要体现为： （1）创设生活化情景，提出问题。 （2）指导学生实验探究，学会科学地透过实验现象分析本质。 （3）引导学生积极思考、合作，交流、讨论，归纳、总结，得出结论。 2、学法： 转变学生的学习方式是新课程的目标之一。对学生而言，掌握科学的学习方法，就

6、具备了对知识的学习能力、选择能力和创造能力。作为教师，不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。因此，根据教材内容和学生特点，引导学生自主学习。具体体现为：分组探究实验为主，演示实验、多媒体教学为辅，通过学生认真观察实验现象、分析实验现象，积极思考、讨论、归纳、总结，最后得出结论。六、准备实验试剂、实验用具、教学用具：实验试剂及用具：保存在煤油中的钠、酚酞溶液、清水、烧杯、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。教学用具：多媒体课件。七、教学程序设计： 1、导课。 2、学生分组实验前的安全、环保知识教育。 3、学生分组实验：观察单质钠，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在

7、表格中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。此实验的目的是：培养学生的动手能力和观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。 4、引导学生分析钠的原子结构示意图，得出钠的化学性质非常活泼。5、演示实验，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在学案中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。培养学生的观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。6、学生分组实验：观察钠与水的反应，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在表格中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。7、引导学生推测钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。8、老师讲解如何检验钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。9、引导学生小结钠的物理性质和

8、化学性质，并将钠的主要化学性质总结在学案中。此环节的目的是：提高学生归纳、总结的能力。10、学以致用，解决问题（回答课堂思考题，布置课下思考题和作业）。提高学生分析问题，解决问题的能力。 八、教学程序： 导课：创设情境，提出问题，激发学生探究金属钠性质的欲望，并由此导入新课。生活情境：（见下图）提出问题：上图中能发出黄色光的灯，透雾能力强，灯内充的什么物质？问题答案：汽车防雾灯内充有低压钠，用于道路、桥梁的路灯内充有高压钠。由此导入新课：今天我们来探究金属钠的性质。 学生实验前的安全、环保知识教育：在做探究实验前，先对学生提出三点要求：严禁用手触摸钠！严禁随意丢弃钠！严禁实验时取的钠块比绿豆粒

9、大！学生分组实验（学生每4人一组），探究钠的性质。探究实验4-1：观察单质钠，探究钠的性质。 观察保存在煤油中的钠； 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色和光泽；在空气中放置一会，再观察断面的颜色变化。将观察到的现象填在下面的表格中。然后通过思考、分析、讨论、归纳、总结，得出结论，并将结论也填在下面的表格中。实验现象实验结论钠沉在煤油瓶底钠的密度比煤油大钠容易切割钠质软，硬度小刚切开的断面呈银白色，有金属光泽金属钠呈银白色，有金属光泽在空气中放置一会后，断面颜色变暗常温下，钠易与空气中的氧反应，生成白色物质（NaO）实验完后，由学生举手

10、叙述实验现象，并由其他学生补充。在此期间，教师适时点拔，引导学生自学、互学、分析、讨论，积极发言。最后，利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化。根据钠在空气中易被氧化的特点，推测钠的化学性质非常活泼。并据此提出问题：钠的化学性质非常活泼，与钠的原子结构有关，因为结构决定性质，性质决定用途和保存方法。分析钠的原子结构示意图，得出钠的化学性质非常活泼。 通过分析，得出钠原子最外电子层只有一个电子，该电子在化学反应中很容易失去，变成钠离子，钠的化合价升高，说明钠具有还原性，化学性质非常活泼。演示实验：探究钠的性质。用镊子取出一小块金属钠（绿豆大小），用滤纸吸干表面的煤油，将

11、其放在石棉网上加热，观察实验现象。将观察到的现象填在下面的空格中,然后分析实验现象，得出结论，并写出化学反应式。实验现象：金属钠受热后首先熔成闪亮小球 ，然后会剧烈燃烧，火焰呈黄色,生成淡黄色固体。实验结论：钠在加热的条件下会与空气中的氧气剧烈反应，生成淡黄色物质（Na2O2）。化学反应式： 常温条件下钠与氧的化学反应式：探究实验4-2：观察钠与水的反应，探究钠的性质。在一只盛有约三分之一水的烧杯中，滴加几滴酚酞溶液，然后用镊子取出一小块（绿豆大小）的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。将钠投入烧杯中，观察现象。钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成闪亮小球反应放热，钠的熔沸点低钠在水面上迅速游动有气体放

12、出发出嘶嘶响声反应剧烈，有气体放出滴有酚酞的水溶液变红有碱性物质生成推测钠与水反应生成什么物质？引导学生回答，并写出化学反应式。钠与水反应生成的碱性物质是氢氧化钠，生成的气体是氢气。化学反应式为：如何检验生成的气体是氢气呢？检验方法如下图小结：钠的物理性质及化学性质。通过前面的探究实验和演示实验，引导学生归纳、总结钠的物理性质（以描述为主）；对于本节课的重要内容，钠的主要化学性质由学生以填空的方式自己总结在学案上。钠具有 强还原 性，如能与 氧气 、 水 等物质反应，其化学反应式分别为：最后，利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳、小结，使分散的知识条理化。学以致用，解决问题。 思考题：钠为

13、什么要保存在煤油中？ 思考题：钠着火了，能用水扑灭吗？如果不能，说明为什么？ 思考题：钠在自然界里以什么状态存在？为什么？思考题：钠的主要用途有哪些？课下思考题： 设计钠在氯气中燃烧的实验装置？并预测将会产生什么现象？ 为什么钠与水反应能促使水的解离？钠能与酸反应吗？ 课下作业： 练习册：P46 1、2、6、7、8板书设计：（一）钠的物理性质： 固体，银白色，具有金属光泽，硬度小，密度比水小、比煤油大，导热性、导电性好。（二）钠的主要化学性质： 具有强还原性，如能与氧、水等物质迅速反应。 钠与氧气反应： 钠与水反应：教学反思：老师在课堂上要以学生为主体，积极引导学生从多角度、多方面思考问题、解决问题，放手让学生去思考、讨论、归纳、总结，最后得出结论，培养学生科学的探究能力，提高学生的自主学习能力。