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二、学情分析和设计思路:

(一)学情分析:

职高学生中,有一部分学生化学基础知识较差,化学实验基本操作技能不规范、不熟练,学习兴趣也不稳定。

但他们很聪明,喜欢讨论、喜欢动手。

面对这样的学生,教师要充分发挥学生的主体作用,积极引导学生主动参与、乐于探究、勤于动手。

提高学生的实验操作、实验观察、归纳总结等自主学习能力。

(二)教学程序设计思路:

1、分析教材的地位和作用→2、制定教学目标→3、分析教学重点与难点→4、确定教法与学法→5、准备实验试剂、实验用具、教学用具→6、教学程序设计→7、板书设计→8、教学反思。

三、教材分析:

《轻金属—钠》是职高(高教版)第四章第一节必修的内容,安排在氧化还原反应、弱电解质的解离平衡、非金属及其非金属化合物之后。

钠是重要的金属单质,化学性质非常活泼,能与非金属、氧、水、酸等反应,既对前面学习的知识起到了巩固作用,还能加深学生对氧化还原反应本质和特征的认识、对弱电解质解离平衡知识的理解;

同时,又为后面横向对比其他金属的性质打下基础。

这样的安排符合学生的学习规律。

本节教材一开始简单介绍了钠的物理性质及用途,引起学生的学习兴趣及求知欲望,然后指出钠原子最外电子层上只有一个电子,很容易失去,化学性质非常活泼。

再通过设计探究实验介绍钠的化学性质及用途。

教材内容由表及里,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知规律。

四、制定教学目标

钠这一节的教学目标贯穿两条主线,其一为知识、能力主线,其二为情感、态度主线。

1、知识目标:

(1)使学生认识到钠是一种很活泼的金属。

(2)掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质、保存方法、存在状态和用途。

2、技能目标:

(1)通过钠与氧气、水等实验的操作与探究,使学生体验科学探究的基本方法。

(2)通过实验探究,使学生学会基本的实验操作技能;

(3)通过对实验现象、实验结论的准确描述,提高学生的语言组织能力。

(4)通过对金属钠物理性质、化学性质的归纳、总结,提高学生的自主学习能力。

3、情感态度与价值观:

(1)通过实验探究使学生认识到实验探究是掌握化学知识的重要手段。

(2)通过实验探究激发学生的学习兴趣和求知欲望。

(3)通过讨论,增进学生交流与表达的意识。

(4)对学生进行安全教育,培养学生的自我防范意识和社会责任感。

4、分析教学重点、难点

(1)教学重点:

从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

(2)教学难点:

对实验现象的观察和分析和描述。

5、如何突显重点,突破难点?

钠与水反应是本节重点和难点,需用多种形式、多角度对该反应进行分析。

(1)首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应,这样体现实验真实性,可靠性。

使学生在亲身观察实验现象,描述实验现象,分享和体验实验成功的喜悦。

最后,学生通过思考、讨论,自己归纳总结钠与水反应发生的实验现象和实验结论,并引导学生用谐音“浮、熔、游、响、红”来巧记小结钠和水反应的现象。

(2)其次,在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH,但是不能检验另一种产物氢气。

在这里,充分利用多媒体讲解:

如何收集钠与水反应产生的气体,如何检验收集到的气体是氢气。

五、确定教法与学法

1、教法:

主要体现“科学探究”的教学理念,通过创设问题情景,让学生置身于科学家探究的历程中,使学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行学习。

教师只是学生主动学习知识的引导者和帮助者。

具体主要体现为:

(1)创设生活化情景,提出问题。

(2)指导学生实验探究,学会科学地透过实验现象分析本质。

(3)引导学生积极思考、合作,交流、讨论,归纳、总结,得出结论。

2、学法:

转变学生的学习方式是新课程的目标之一。

对学生而言,掌握科学的学习方法,就具备了对知识的学习能力、选择能力和创造能力。

作为教师,不能仅仅授人以鱼,更重要的是授人以渔。

因此,根据教材内容和学生特点,引导学生自主学习。

具体体现为:

分组探究实验为主,演示实验、多媒体教学为辅,通过学生认真观察实验现象、分析实验现象,积极思考、讨论、归纳、总结,最后得出结论。

六、准备实验试剂、实验用具、教学用具:

实验试剂及用具:

保存在煤油中的钠、酚酞溶液、清水、烧杯、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。

教学用具:

多媒体课件。

七、教学程序设计:

1、导课。

2、学生分组实验前的安全、环保知识教育。

3、学生分组实验:

观察单质钠,探究钠的性质(要求学生将观察到的实验现象填在表格中,然后引导学生分析实验现象,得出结论)。

此实验的目的是:

培养学生的动手能力和观察能力,提高学生的分析能力和归纳总结能力。

4、引导学生分析钠的原子结构示意图,得出钠的化学性质非常活泼。

5、演示实验,探究钠的性质(要求学生将观察到的实验现象填在学案中,然后引导学生分析实验现象,得出结论)。

培养学生的观察能力,提高学生的分析能力和归纳总结能力。

6、学生分组实验:

观察钠与水的反应,探究钠的性质(要求学生将观察到的实验现象填在表格中,然后引导学生分析实验现象,得出结论)。

7、引导学生推测钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

8、老师讲解如何检验钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

9、引导学生小结钠的物理性质和化学性质,并将钠的主要化学性质总结在学案中。

此环节的目的是:

提高学生归纳、总结的能力。

10、学以致用,解决问题(回答课堂思考题,布置课下思考题和作业)。

提高学生分析问题,解决问题的能力。

八、教学程序:

导课:

创设情境,提出问题,激发学生探究金属钠性质的欲望,并由此导入新课。

生活情境:

(见下图)

提出问题:

上图中能发出黄色光的灯,透雾能力强,灯内充的什么物质?

问题答案:

汽车防雾灯内充有低压钠,用于道路、桥梁的路灯内充有高压钠。

由此导入新课:

今天我们来探究金属钠的性质。

学生实验前的安全、环保知识教育:

在做探究实验前,先对学生提出三点要求:

严禁用手触摸钠!

严禁随意丢弃钠!

严禁实验时取的钠块比绿豆粒大!

学生分组实验(学生每4人一组),探究钠的性质。

探究实验4-1:

观察单质钠,探究钠的性质。

①观察保存在煤油中的钠;

②用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,然后在玻璃片上用小刀切去一端的表层,观察断面的颜色和光泽;

在空气中放置一会,再观察断面的颜色变化。

将观察到的现象填在下面的表格中。

然后通过思考、分析、讨论、归纳、总结,得出结论,并将结论也填在下面的表格中。

实验现象

实验结论

钠沉在煤油瓶底

钠的密度比煤油大

钠容易切割

钠质软,硬度小

刚切开的断面呈银白色,有金属光泽

金属钠呈银白色,有金属光泽

在空气中放置一会后,断面颜色变暗

常温下,钠易与空气中的氧反应,生成白色物质(NaO)

实验完后,由学生举手叙述实验现象,并由其他学生补充。

在此期间,教师适时点拔,引导学生自学、互学、分析、讨论,积极发言。

最后,利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳小结,使分散的知识条理化。

根据钠在空气中易被氧化的特点,推测钠的化学性质非常活泼。

并据此提出问题:

钠的化学性质非常活泼,与钠的原子结构有关,因为结构决定性质,性质决定用途和保存方法。

分析钠的原子结构示意图,得出钠的化学性质非常活泼。

通过分析,得出钠原子最外电子层只有一个电子,该电子在化学反应中很容易失去,变成钠离子,钠的化合价升高,说明钠具有还原性,化学性质非常活泼。

演示实验:

探究钠的性质。

用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小),用滤纸吸干表面的煤油,将其放在石棉网上加热,观察实验现象。

将观察到的现象填在下面的空格中,然后分析实验现象,得出结论,并写出化学反应式。

实验现象:

金属钠受热后首先熔成闪亮小球,然后会剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体。

实验结论:

钠在加热的条件下会与空气中的氧气剧烈反应,生成淡黄色物质(Na2O2)。

化学反应式:

常温条件下钠与氧的化学反应式:

探究实验4-2:

观察钠与水的反应,探究钠的性质。

在一只盛有约三分之一水的烧杯中,滴加几滴酚酞溶液,然后用镊子取出一小块(绿豆大小)的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。

将钠投入烧杯中,观察现象。

钠浮在水面上

钠的密度比水小

钠熔成闪亮小球

反应放热,钠的熔沸点低

钠在水面上迅速游动

有气体放出

发出嘶嘶响声

反应剧烈,有气体放出

滴有酚酞的水溶液变红

有碱性物质生成

推测钠与水反应生成什么物质?

引导学生回答,并写出化学反应式。

钠与水反应生成的碱性物质是氢氧化钠,生成的气体是氢气。

化学反应式为:

如何检验生成的气体是氢气呢?

检验方法如下图

小结:

钠的物理性质及化学性质。

通过前面的探究实验和演示实验,引导学生归纳、总结钠的物理性质(以描述为主);

对于本节课的重要内容,钠的主要化学性质由学生以填空的方式自己总结在学案上。

钠具有强还原性,如能与氧气、水等物质反应,其化学反应式分别为:

最后,利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳、小结,使分散的知识条理化。

学以致用,解决问题。

思考题①:

钠为什么要保存在煤油中?

思考题②:

钠着火了,能用水扑灭吗?

如果不能,说明为什么?

思考题③:

钠在自然界里以什么状态存在?

为什么?

思考题④:

钠的主要用途有哪些?

课下思考题:

①设计钠在氯气中燃烧的实验装置?

并预测将会产生什么现象?

②为什么钠与水反应能促使水的解离?

钠能与酸反应吗?

课下作业:

练习册:

P461、2、6、7、8

板书设计:

(一)钠的物理性质:

固体,银白色,具有金属光泽,硬度小,密度比水小、比煤油大,导热性、导电性好。

(二)钠的主要化学性质:

具有强还原性,如能与氧、水等物质迅速反应。

钠与氧气反应:

钠与水反应:

教学反思:

老师在课堂上要以学生为主体,积极引导学生从多角度、多方面思考问题、解决问题,放手让学生去思考、讨论、归纳、总结,最后得出结论,培养学生科学的探究能力,提高学生的自主学习能力。

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