轻金属钠教学设计Word下载.docx

轻金属钠教学设计Word下载.docx

《轻金属钠教学设计Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《轻金属钠教学设计Word下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

二、学情分析和设计思路：

（一）学情分析：

职高学生中，有一部分学生化学基础知识较差，化学实验基本操作技能不规范、不熟练，学习兴趣也不稳定。

但他们很聪明，喜欢讨论、喜欢动手。

面对这样的学生，教师要充分发挥学生的主体作用，积极引导学生主动参与、乐于探究、勤于动手。

提高学生的实验操作、实验观察、归纳总结等自主学习能力。

（二）教学程序设计思路：

1、分析教材的地位和作用→2、制定教学目标→3、分析教学重点与难点→4、确定教法与学法→5、准备实验试剂、实验用具、教学用具→6、教学程序设计→7、板书设计→8、教学反思。

三、教材分析：

《轻金属—钠》是职高（高教版）第四章第一节必修的内容，安排在氧化还原反应、弱电解质的解离平衡、非金属及其非金属化合物之后。

钠是重要的金属单质，化学性质非常活泼，能与非金属、氧、水、酸等反应，既对前面学习的知识起到了巩固作用，还能加深学生对氧化还原反应本质和特征的认识、对弱电解质解离平衡知识的理解；

同时，又为后面横向对比其他金属的性质打下基础。

这样的安排符合学生的学习规律。

本节教材一开始简单介绍了钠的物理性质及用途，引起学生的学习兴趣及求知欲望，然后指出钠原子最外电子层上只有一个电子，很容易失去，化学性质非常活泼。

再通过设计探究实验介绍钠的化学性质及用途。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知规律。

四、制定教学目标

钠这一节的教学目标贯穿两条主线，其一为知识、能力主线，其二为情感、态度主线。

1、知识目标：

（1）使学生认识到钠是一种很活泼的金属。

（2）掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存方法、存在状态和用途。

2、技能目标：

（1）通过钠与氧气、水等实验的操作与探究，使学生体验科学探究的基本方法。

（2）通过实验探究，使学生学会基本的实验操作技能；

（3）通过对实验现象、实验结论的准确描述，提高学生的语言组织能力。

（4）通过对金属钠物理性质、化学性质的归纳、总结，提高学生的自主学习能力。

3、情感态度与价值观：

（1）通过实验探究使学生认识到实验探究是掌握化学知识的重要手段。

（2）通过实验探究激发学生的学习兴趣和求知欲望。

（3）通过讨论，增进学生交流与表达的意识。

（4）对学生进行安全教育，培养学生的自我防范意识和社会责任感。

4、分析教学重点、难点

（1）教学重点：

从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

（2）教学难点：

对实验现象的观察和分析和描述。

5、如何突显重点，突破难点？

钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。

（1）首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。

使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。

最后，学生通过思考、讨论，自己归纳总结钠与水反应发生的实验现象和实验结论，并引导学生用谐音“浮、熔、游、响、红”来巧记小结钠和水反应的现象。

（2）其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气。

在这里，充分利用多媒体讲解：

如何收集钠与水反应产生的气体，如何检验收集到的气体是氢气。

五、确定教法与学法

1、教法：

主要体现“科学探究”的教学理念，通过创设问题情景，让学生置身于科学家探究的历程中，使学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行学习。

教师只是学生主动学习知识的引导者和帮助者。

具体主要体现为：

（1）创设生活化情景，提出问题。

（2）指导学生实验探究，学会科学地透过实验现象分析本质。

（3）引导学生积极思考、合作，交流、讨论，归纳、总结，得出结论。

2、学法：

转变学生的学习方式是新课程的目标之一。

对学生而言，掌握科学的学习方法，就具备了对知识的学习能力、选择能力和创造能力。

作为教师，不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。

因此，根据教材内容和学生特点，引导学生自主学习。

具体体现为：

分组探究实验为主，演示实验、多媒体教学为辅，通过学生认真观察实验现象、分析实验现象，积极思考、讨论、归纳、总结，最后得出结论。

六、准备实验试剂、实验用具、教学用具：

实验试剂及用具：

保存在煤油中的钠、酚酞溶液、清水、烧杯、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。

教学用具：

多媒体课件。

七、教学程序设计：

1、导课。

2、学生分组实验前的安全、环保知识教育。

3、学生分组实验：

观察单质钠，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在表格中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。

此实验的目的是：

培养学生的动手能力和观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。

4、引导学生分析钠的原子结构示意图，得出钠的化学性质非常活泼。

5、演示实验，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在学案中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。

培养学生的观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。

6、学生分组实验：

观察钠与水的反应，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在表格中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。

7、引导学生推测钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

8、老师讲解如何检验钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

9、引导学生小结钠的物理性质和化学性质，并将钠的主要化学性质总结在学案中。

此环节的目的是：

提高学生归纳、总结的能力。

10、学以致用，解决问题（回答课堂思考题，布置课下思考题和作业）。

提高学生分析问题，解决问题的能力。

八、教学程序：

导课：

创设情境，提出问题，激发学生探究金属钠性质的欲望，并由此导入新课。

生活情境：

（见下图）

提出问题：

上图中能发出黄色光的灯，透雾能力强，灯内充的什么物质？

问题答案：

汽车防雾灯内充有低压钠，用于道路、桥梁的路灯内充有高压钠。

由此导入新课：

今天我们来探究金属钠的性质。

学生实验前的安全、环保知识教育：

在做探究实验前，先对学生提出三点要求：

严禁用手触摸钠！

严禁随意丢弃钠！

严禁实验时取的钠块比绿豆粒大！

学生分组实验（学生每4人一组），探究钠的性质。

探究实验4-1：

观察单质钠，探究钠的性质。

①观察保存在煤油中的钠；

②用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色和光泽；

在空气中放置一会，再观察断面的颜色变化。

将观察到的现象填在下面的表格中。

然后通过思考、分析、讨论、归纳、总结，得出结论，并将结论也填在下面的表格中。

实验现象

实验结论

钠沉在煤油瓶底

钠的密度比煤油大

钠容易切割

钠质软，硬度小

刚切开的断面呈银白色，有金属光泽

金属钠呈银白色，有金属光泽

在空气中放置一会后，断面颜色变暗

常温下，钠易与空气中的氧反应，生成白色物质（NaO）

实验完后，由学生举手叙述实验现象，并由其他学生补充。

在此期间，教师适时点拔，引导学生自学、互学、分析、讨论，积极发言。

最后，利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化。

根据钠在空气中易被氧化的特点，推测钠的化学性质非常活泼。

并据此提出问题：

钠的化学性质非常活泼，与钠的原子结构有关，因为结构决定性质，性质决定用途和保存方法。

分析钠的原子结构示意图，得出钠的化学性质非常活泼。

通过分析，得出钠原子最外电子层只有一个电子，该电子在化学反应中很容易失去，变成钠离子，钠的化合价升高，说明钠具有还原性，化学性质非常活泼。

演示实验：

探究钠的性质。

用镊子取出一小块金属钠（绿豆大小），用滤纸吸干表面的煤油，将其放在石棉网上加热，观察实验现象。

将观察到的现象填在下面的空格中,然后分析实验现象，得出结论，并写出化学反应式。

实验现象：

金属钠受热后首先熔成闪亮小球，然后会剧烈燃烧，火焰呈黄色,生成淡黄色固体。

实验结论：

钠在加热的条件下会与空气中的氧气剧烈反应，生成淡黄色物质（Na2O2）。

化学反应式：

常温条件下钠与氧的化学反应式：

探究实验4-2：

观察钠与水的反应，探究钠的性质。

在一只盛有约三分之一水的烧杯中，滴加几滴酚酞溶液，然后用镊子取出一小块（绿豆大小）的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

将钠投入烧杯中，观察现象。

钠浮在水面上

钠的密度比水小

钠熔成闪亮小球

反应放热，钠的熔沸点低

钠在水面上迅速游动

有气体放出

发出嘶嘶响声

反应剧烈，有气体放出

滴有酚酞的水溶液变红

有碱性物质生成

推测钠与水反应生成什么物质？

引导学生回答，并写出化学反应式。

钠与水反应生成的碱性物质是氢氧化钠，生成的气体是氢气。

化学反应式为：

如何检验生成的气体是氢气呢？

检验方法如下图

小结：

钠的物理性质及化学性质。

通过前面的探究实验和演示实验，引导学生归纳、总结钠的物理性质（以描述为主）；

对于本节课的重要内容，钠的主要化学性质由学生以填空的方式自己总结在学案上。

钠具有强还原性，如能与氧气、水等物质反应，其化学反应式分别为：

最后，利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳、小结，使分散的知识条理化。

学以致用，解决问题。

思考题①：

钠为什么要保存在煤油中？

思考题②：

钠着火了，能用水扑灭吗？

如果不能，说明为什么？

思考题③：

钠在自然界里以什么状态存在？

为什么？

思考题④：

钠的主要用途有哪些？

课下思考题：

①设计钠在氯气中燃烧的实验装置？

并预测将会产生什么现象？

②为什么钠与水反应能促使水的解离？

钠能与酸反应吗？

课下作业：

练习册：

P461、2、6、7、8

板书设计：

（一）钠的物理性质：

固体，银白色，具有金属光泽，硬度小，密度比水小、比煤油大，导热性、导电性好。

（二）钠的主要化学性质：

具有强还原性，如能与氧、水等物质迅速反应。

钠与氧气反应：

钠与水反应：

教学反思：

老师在课堂上要以学生为主体，积极引导学生从多角度、多方面思考问题、解决问题，放手让学生去思考、讨论、归纳、总结，最后得出结论，培养学生科学的探究能力，提高学生的自主学习能力。