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1、（4） 工业上制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.508 0 g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0 molL1 I2溶液，发生反应：2S2OI2=S4O2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2 mL。已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O；Na2SO3H2

2、SO4=Na2SO4SO2H2O。（摩尔质量：Na2S2O35H2O：248 gmol1Na2SO3：126 gmol1Na2SO4：142 gmol1） 1.508 0 g 样品中含有Na2S2O35H2O质量是_。 通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）。2、某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究。请回答下列问题：（1） 铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被_（填“氧化”或“还原”）。（2） 甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为_，可观察到的实验现象

3、是_。（3） 乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则：该同学的实验方案_（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是_（若合理则不用填写）。（4） 取23. 37 g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL。经过滤、洗涤、烘干后得到12.8 g固体，向该固体中滴加4.0 molL1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55 mL，在反应

4、后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现。求23.37 g熔融物中各成分的质量。3、聚合硫酸铁Fex（OH）y（SO4）zmnH2O简称PFS，是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。某研究小组制备PFS的主要实验流程如下：（1） 进行过滤操作时，需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要_。（2） 加入H2O2溶液进行氧化反应，在氧化完全后，铁元素在溶液中的主要存在形式是_（填“Fe2”或“Fe3”）。（3） 用过滤所得到的滤液还可以制取绿矾晶体（FeSO47H2O）。从滤液中制取绿矾晶体所包含的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、_、_、干燥。绿矾晶体常常由于保存不妥或长久放置，容易

5、部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾固体，欲检验其是否部分被氧化，可釆用的实验操作方法是：取适量固体加水溶解后，再加入_（填字母）并充分混合，观察现象即可。a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 氯水（4） 将适量铁屑和足量浓硫酸混合、加热、充分反应： 2Fe6H2SO4（浓）Fe2（SO4）33SO26H2O已知开始加热时，在铁屑表面逐渐产生气泡；当有大量气泡出现时，控制反应的温度基本不变。若反应产生气体体积（V/L）与反应时间（t/min）之间的关系如下图所示。则在t1t2时间段，反应生成的气体的化学式为_。（5） 该小组为测定制得的产品（PFS）的组成，他们进行了如下实验： 称取1

6、0.87 g产品完全溶解于水后，向其中加入过量BaCl2溶液并使反应、沉淀至完全； 过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀13.98 g； 向所得的滤液中加入适量氨水，调节溶液pH约为6至反应完全，再经过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重得Fe2O3固体4.00 g。由此，通过计算可得该产品（PFS）中xyz_。4、化学兴趣小组的同学为测定某Na2 C03和NaCl的固体混合物样品中Naz C03的 质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 图1 图2 （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 （填“Na2CO3”或NaCl”）发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c

7、中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。 在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 （填“体积或“质量）。（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验： 操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。 丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。（4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1m

8、ol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计） 。5、有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告： 【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 【实验探究】实验装置如下图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为

9、V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式： 。【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸体积的关系如下图所示：（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 。【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。第一题：（1）

10、防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出（1分）S（1分） （2） 冷却（或降温）结晶（1分） （3） A （1分） （4） 1.24 g（2分） 原样品分成两份，一份样品中：n（Na2S2O35H2O）2n（I2）20.025 0 L0.050 0 molL1 0.002 5 mol，m（Na2S2O35H2O）0.62 gn（SO2）0.003 molNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O0002 5 mol0.002 5 mol由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.0030.002 5）mol，即0.000 5 moln（Na2SO3）0.000 5

11、mol，m（Na2SO3）0.063 g 5H2O）m（Na2SO3） 0.683 g ，一份样品的质量为0.754 0 gm（Na2SO4）0.754 0 g0.683 g0.071 gn（Na2SO4）0.000 5 mol样品成分是：5H2O、Na2SO3 、Na2SO4（2分）5H2O）n（Na2SO3）n（Na2SO4） 0.002 5 mol0.000 5 mol0.000 5 mol511（2分）第二题（1） 氧化（1分）（2） NaOH溶液（1分）有无色气体放出（1分）（3） 不合理（1分）Fe3易被Fe、Al还原成Fe2（2分）（4） （4分）铝：0.27 g氧化铝：10.3 g铁：11.2 g氧化铁：1.6 g第三题（1） 玻璃棒（1分）（2） Fe3（1分）（3） 过滤（1分）洗涤（1分）a（1分）（4） SO2（2分）（5） 536（3分）第四题 （1 ）Na2CO3 （1分） 分液漏斗（1分） 除去CO2中的水蒸气（1分） （2）液面（1分）体积（1分） （3）过滤（1分） 称量（1分） 106y/197x （2分） （4）n（K2CO3）:n（KHCO3）=2:1（2分）第五题【实验探究】V2一V1（2分） HCO3+H+=H2O+CO2（2分） 【结果处理】（1）1（2分） （2）5：3（2分） 【拓展探究】偏大（2分）