工业流程2Word下载.docx
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（4）工业上制得的Na2S2O3·
5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为测定产品成分，准确称取1.5080g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。
将配成的溶液平均分成两份。
向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol·
L－1I2溶液，发生反应：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00mL。
向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。
已知：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O；
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（摩尔质量：
Na2S2O3·
5H2O：
248g·
mol－1 Na2SO3：
126g·
mol－1 Na2SO4：
142g·
mol－1）
①1.5080g样品中含有Na2S2O3·
5H2O质量是________。
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）。
2、某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究。
请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被________（填“氧化”或“还原”）。
（2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。
如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______________________，可观察到的实验现象是______________。
（3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：
取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则：
该同学的实验方案________（填“合理”或“不合理”）；
若不合理，原因是__________________（若合理则不用填写）。
（4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL。
经过滤、洗涤、烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol·
L－1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现。
求23.37g熔融物中各成分的质量。
3、聚合硫酸铁{[Fex（OH）y（SO4）z]m·
nH2O}简称PFS，是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
某研究小组制备PFS的主要实验流程如下：
（1）进行过滤操作时，需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要________。
（2）加入H2O2溶液进行氧化反应，在氧化完全后，铁元素在溶液中的主要存在形式是________（填“Fe2＋”或“Fe3＋”）。
（3）用过滤所得到的滤液还可以制取绿矾晶体（FeSO4·
7H2O）。
从滤液中制取绿矾晶体所包含的实验操作依次为：
蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
绿矾晶体常常由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾固体，欲检验其是否部分被氧化，可釆用的实验操作方法是：
取适量固体加水溶解后，再加入________（填字母）并充分混合，观察现象即可。
a.KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液 c.氯水
（4）将适量铁屑和足量浓硫酸混合、加热、充分反应：
2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
已知开始加热时，在铁屑表面逐渐产生气泡；
当有大量气泡出现时，控制反应的温度基本不变。
若反应产生气体体积（V/L）与反应时间（t/min）之间的关系如下图所示。
则在t1～t2时间段，反应生成的气体的化学式为________。
（5）该小组为测定制得的产品（PFS）的组成，他们进行了如下实验：
①称取10.87g产品完全溶解于水后，向其中加入过量BaCl2溶液并使反应、沉淀至完全；
②过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀13.98g；
③向②所得的滤液中加入适量氨水，调节溶液pH约为6至反应完全，再经过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重得Fe2O3固体4.00g。
由此，通过计算可得该产品（PFS）中x∶y∶z＝________。
4、化学兴趣小组的同学为测定某Na2C03和NaCl的固体混合物样品中NazC03的
质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
图1图2
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。
实验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或"
NaCl”）发生反应。
仪器b的名称是。
洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为mg；
已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的（填“体积’’或“质量’’）。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；
操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
（4）标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。
5、有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告：
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如下图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为mL。
写出锥形瓶中反应的离子方程式：
。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸体积的关系如下图所示：
（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为。
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
第一题：
（1）防止温度降低而使Na2S2O3·
5H2O析出（1分） S（1分）
（2）冷却（或降温）结晶（1分）
（3）A（1分）
（4）①1.24g（2分）
②原样品分成两份，一份样品中：
n（Na2S2O3·
5H2O）＝2n（I2）＝2×
0.0250L×
0.0500mol·
L－1＝0.0025mol，
m（Na2S2O3·
5H2O）＝0.62g n（SO2）＝
＝0.003mol
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
0．0025mol 0.0025mol
由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.003－0.0025）mol，即0.0005mol
n（Na2SO3）＝0.0005mol，m（Na2SO3）＝0.063g
5H2O）＋m（Na2SO3）＝0.683g，
一份样品的质量为0.7540g
m（Na2SO4）＝0.7540g－0.683g＝0.071g
n（Na2SO4）＝0.0005mol
样品成分是：
5H2O、Na2SO3、Na2SO4（2分）
5H2O）∶n（Na2SO3）∶n（Na2SO4）
＝0.0025mol∶0.0005mol∶0.0005mol＝5∶1∶1（2分）
第二题
（1）氧化（1分）
（2）NaOH溶液（1分） 有无色气体放出（1分）
（3）不合理（1分） Fe3＋易被Fe、Al还原成Fe2＋（2分）
（4）（4分）铝：
0.27g 氧化铝：
10.3g 铁：
11.2g 氧化铁：
1.6g
第三题
（1）玻璃棒（1分）
（2）Fe3＋（1分）
（3）过滤（1分） 洗涤（1分） a（1分）
（4）SO2（2分）
（5）5∶3∶6（3分）
第四题
（1）Na2CO3（1分）分液漏斗（1分）除去CO2中的水蒸气（1分）
（2）①液面（1分）②体积（1分）
（3）①过滤（1分）称量（1分）②106y/197x（2分）
（4）n（K2CO3）:
n（KHCO3）=2:
1（2分）
第五题
【实验探究】V2一V1（2分）HCO3++H+=H2O+CO2↑（2分）
【结果处理】
（1）1（2分）
（2）5：
3（2分）
【拓展探究】偏大（2分）
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