版高考化学一轮复习教案第43讲 原子结构与性质Word格式文档下载.docx

1、电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。4基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例（以S原子为例）电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4电子排布图（轨道表示式）价电子排布式3s23p45.基态、激发态与光谱6正误判断，正确的打“”，错误的打“”。（1）p能级能量一定比s能级的能量高。（）（2）钠元素的

2、基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。（3）磷元素基态原子的电子排布图为。（）（4）同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。（5）Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。（6）2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）练透基础小题 题点一正确理解基态原子核外电子排布的依据及1（RJ选修3P124题改编）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AK1s22s22p63s23p6BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4DAr1s22s22p63s23p6C2下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）A

3、Na的电子排布图：BNa的结构示意图： CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s1详细分析：Na的简化电子排布式为Ne3s1。D3（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：_。（2）基态Mn2的核外电子排布式为_。（3）铜原子基态电子排布式为_。（4）基态氮原子的价电子排布式是_。（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（3）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（4）2s22p3备考提醒1当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n1）d、np的顺序填充，但在书写电子排

4、布式时，仍把（n1）d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。2基态原子失电子的顺序：以Fe为例，FeFe2Fe3。题点二正确理解原子（离子）的能量状态4气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1np3

5、处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。B5下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。、不符合能量最低原理；不符合洪特规则。题点三三年高考6（1）（2016全国高考卷）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）（2016全国高考卷）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（3）（2016全国高考卷）写出基态As原子的核外电子排布式_。（4）（2015浙江高考卷）Cu2的电子排布式是_。（5）（2015浙江高考卷）Cr3基态核外电子排布式为_。（6）（2015安徽高考卷）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电

6、子。（7）（2015四川高考卷）Si元素基态原子的电子排布式是_。（8）（2014福建高考卷）基态硼原子的电子排布式为_。（9）（2014浙江高考卷）31Ga基态原子的核外电子排布式是_。（10）（2014江苏高考卷）Cu基态核外电子排布式为_。（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22（2）3d104s24p22（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（4）1s22s22p63s23p63d9（或Ar3d9）（5）1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3（6）1s22s22p31（7）1s22s22p63s23p2或

7、Ne3s23p2（8）1s22s22p1或He2s22p1（9）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1（10）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10考点二|原子结构与元素的性质（重点保分型师生共研）对应学生用书第219页核心知识大通关1原子结构与元素周期表（1）原子核外电子排布与周期的关系周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的简化电子排布式基态原子的电子排布式3He2s11s22s22p611Ne3s11s22s22p63s23p6419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1

8、541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六55Xe6s1864s24p64d104f145s25p65d106s26p6（2）每族元素的电子排布特点主族主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2AAAns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他：ns2np6。过渡元素（副族和第族）：（n1）d110ns12。（3）元素周期表的分区根据核外电子排布分区各区外围电子排布特点分区元素分布外围电子排布s区A族、A族ns12p区A族A族、0族ns2np16（He除外）d区B族B族、族（n1）d19ns12（除钯外）ds区B族、B族（n1）d

9、10ns12f区镧系、锕系（n2）f014（n1）d02ns22.电离能（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。（2）规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大（即I1I2INi的原因是_。铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子7依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。依据第二周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O三种元素第一电离能的大小关系为COG

10、eZn10已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBeClFLiMgNaOPSSi电负性1.52.02.53.04.01.00.93.52.11.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。（3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3N BBeCl2CAlCl3 DSiC属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所

11、得到的结论。_（1）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化。（2）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性：NaMgMgCa，最小范围应为0.91.5。（3）根据已知条件及表中数值：Li3N电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。（1）随着原子序数的递增，元素的

12、电负性与原子半径一样呈周期性变化（2）0.91.5（3）ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若能导电则为离子化合物，反之则为共价化合物课时作业（授课提示：对应学生用书第331页）1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A. He B. C1s2 D. A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。2下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能

13、层含有的电子数为2n2各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C错；各能层最多含有的电子数为2n2，价电子层含有的电子数不一定为2n2，D错。3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低C项没指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。4下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是（）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的单质可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为由价电子排布式为3s23p4

14、，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。5下列叙述正确的是（）A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的

15、2个电子自旋方向相反，C项错误。6某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在（）A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族该元素是Mn，位于第四周期B族。7下列有关物质性质的比较不正确的是（）A热稳定性：H2SSiH4B离子半径：NaS2C第一电离能：ND元素电负性：CHSi、S在同一周期，S在Si的右侧，非金属性S大于Si，故热稳定性：H2S比SiH4强，A项正确；S2有三个电子层，Na有两个电子层，故离子半径：S2Na，B项错误；氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧的，C项正确；碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，D项正确。8现有四种

16、元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：FN、PS，又由于第一电离能：P，所以A项正确；原子半径：F，故B项错误；电负性应：SP，即，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。9如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（）Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。10以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、S；