版高考化学一轮复习教案第43讲 原子结构与性质Word格式文档下载.docx
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电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：
当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：
24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
举例（以S原子为例）
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
电子排布图（轨道表示式）
价电子排布式
3s23p4
5.基态、激发态与光谱
6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
”。
（1）p能级能量一定比s能级的能量高。
（ ）
（2）钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。
（3）磷元素基态原子的电子排布图为
。
（ ）
（4）同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
（5）Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。
（6）2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。
答案：
（1）×
（2）×
（3）×
（4）×
（5）×
（6）×
[练透基础小题]
题点一 正确理解基态原子核外电子排布的依据及
1．（RJ选修3·
P124题改编）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K＋ 1s22s22p63s23p6
B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
C
2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：
1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：
[Na]3s1
详细分析：
Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
D
3．
（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：
_______________________________。
（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为____________________________________。
（3）铜原子基态电子排布式为________________________________________。
（4）基态氮原子的价电子排布式是________________________________________。
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1
（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（4）2s22p3
[备考提醒]
1．当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n－1）d放在ns前，如Fe：
1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：
1s22s22p63s23p64s23d6错误。
2．基态原子失电子的顺序：
以Fe为例，Fe
Fe2＋
Fe3＋。
题点二 正确理解原子（离子）的能量状态
4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。
B
5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________。
①、④不符合能量最低原理；
②不符合洪特规则。
③⑤
题点三 三年高考
6．
（1）（2016·
全国高考卷Ⅱ）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。
（2）（2016·
全国高考卷Ⅰ）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
（3）（2016·
全国高考卷Ⅲ）写出基态As原子的核外电子排布式________。
（4）（2015·
浙江高考卷）Cu2＋的电子排布式是________。
（5）（2015·
浙江高考卷）Cr3＋基态核外电子排布式为________。
（6）（2015·
安徽高考卷）N的基态原子核外电子排布式为________；
Cu的基态原子最外层有________个电子。
（7）（2015·
四川高考卷）Si元素基态原子的电子排布式是________。
（8）（2014·
福建高考卷）基态硼原子的电子排布式为______________。
（9）（2014·
浙江高考卷）31Ga基态原子的核外电子排布式是________。
（10）（2014·
江苏高考卷）Cu＋基态核外电子排布式为________。
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2
（2）3d104s24p2 2
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
（4）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）
（5）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
（6）1s22s22p3 1
（7）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
（8）1s22s22p1或[He]2s22p1
（9）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
（10）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
考点二|原子结构与元素的性质（重点保分型——师生共研）
对应学生用书第219页
[核心知识大通关]
1．原子结构与元素周期表
（1）原子核外电子排布与周期的关系
周期
能层数
每周期第一种元素
每周期最后一种元素
原子序数
基态原子的简化电子排布式
基态原子的电子排布式
3
[He]2s1
1s22s22p6
11
[Ne]3s1
1s22s22p63s23p6
4
19
[Ar]4s1
36
1s22s22p63s23p63d104s24p6
五
5
37
[Kr]5s1
54
1s22s22p63s23p63d10
4s24p64d105s25p6
六
55
[Xe]6s1
86
4s24p64d104f145s25p6
5d106s26p6
（2）每族元素的电子排布特点
①主族
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
排布特点
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ns2np3
ns2np4
ns2np5
②0族：
He：
1s2；
其他：
ns2np6。
③过渡元素（副族和第Ⅷ族）：
（n－1）d1～10ns1～2。
（3）元素周期表的分区
①根据核外电子排布分区
②各区外围电子排布特点
分区
元素分布
外围电子排布
s区
ⅠA族、ⅡA族
ns1～2
p区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6（He除外）
d区
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
（n－1）d1～9ns1～2（除钯外）
ds区
ⅠB族、ⅡB族
（n－1）d10ns1～2
f区
镧系、锕系
（n－2）f0～14
（n－1）d0～2ns2
2.电离能
（1）第一电离能：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
（2）规律
①同周期：
第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现增大的变化趋势。
②同族元素：
从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：
逐级电离能越来越大（即I1<
I2<
I3…）。
3．电负性
（1）含义：
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
（2）标准：
以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。
（3）变化规律
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右。
在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。
4．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，如
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
（1）共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。
（2）根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大。
（3）过渡元素中含有非金属元素。
（4）s区全部是金属元素。
（5）电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。
（6）价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素。
（7）价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素。
（1）√
（2）×
（6）√ （7）×
[考向精练提考能]
考向一 元素原子核外电子排布与元素周期表
1．根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：
（1）外围电子层有2个未成对电子的有________；
有3个未成对电子的有________。
（2）未成对电子数与周期数相等的元素有________。
（1）C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni N、P、As、V、Co
（2）H、C、O、P、Fe
2．根据4s24p4回答问题：
该元素位于________区，为第________周期________族，是________元素（填名称）。
p 四 ⅥA 硒
3．第四周期中，未成对电子数最多的元素是________（填名称）。
（1）它位于________族。
（2）核外电子排布式是________。
（3）它有________个能层，________个能级，________种运动状态不同的电子。
（4）价电子排布式________，价电子排布图________。
（5）属于________区。
铬
（1）ⅥB
（2）1s22s22p63s23p63d54s1或
[Ar]3d54s1 （3）4 7 24 （4）3d54s1
（5）d
考向二 电离能及其应用
电离能的应用
1．判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；
反之越弱。
2．判断元素的化合价（I1、I2……表示各级电离能）
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。
如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
3．判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
4．反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。
4．下列说法中正确的是（ ）
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确；
由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；
D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。
A
5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·
mol－1）。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
6．（2016·
全国高考卷Ⅱ）元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·
mol－1、INi＝1753kJ·
mol－1，ICu>
INi的原因是_________________________________________________。
铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
7．依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
依据第二周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O三种元素第一电离能的大小关系为C<
O<
N，图中相对位置见答案。
考向三 电负性及其应用
8．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）
A．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。
9．（2016·
全国高考卷Ⅰ）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。
O>
Ge>
Zn
10．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
Be
Cl
F
Li
Mg
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
1.0
0.9
3.5
2.1
1.8
已知：
两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________________________________________________________________________。
（3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2
C．AlCl3D．SiC
①属于离子化合物的是_____________________________________________；
②属于共价化合物的是_______________________________________________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。
________________________________________________________________________
（1）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化。
（2）根据电负性的递变规律：
同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性：
Na<
Mg<
Al，同主族：
Be>
Mg>
Ca，最小范围应为0.9～1.5。
（3）根据已知条件及表中数值：
Li3N电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；
BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。
共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。
离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。
（1）随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
（2）0.9～1.5
（3）①A ②BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若能导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
课时作业（授课提示：
对应学生用书第331页）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A.
He B.
C．1s2D.
A项只能表示最外层电子数；
B项只表示核外的电子分层排布情况；
C项具体到能级上的电子数；
而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。
2．下列有关认识正确的是（ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
各能层的能级之间存在着交错现象，B错；
各能层含有的能级数为n，C错；
各能层最多含有的电子数为2n2，价电子层含有的电子数不一定为2n2，D错。
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
C项没指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
4．下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
由价电子排布式为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。
5．下列叙述正确的是（ ）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1
的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道，A项错误；
根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；
根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。
6．某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在（ ）
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
该元素是Mn，位于第四周期ⅦB族。
7．下列有关物质性质的比较不正确的是（ ）
A．热稳定性：
H2S>
SiH4
B．离子半径：
Na＋>
S2－
C．第一电离能：
N>
D．元素电负性：
C>
H
Si、S在同一周期，S在Si的右侧，非金属性S大于Si，故热稳定性：
H2S比SiH4强，A项正确；
S2－有三个电子层，Na＋有两个电子层，故离子半径：
S2－>
Na＋，B项错误；
氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧的，C项正确；
碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，D项正确。
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是（ ）
A．第一电离能：
④>
③>
②>
①
B．原子半径：
C．电负性：
D．最高正化合价：
③＝②>
①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：
F>
N、P>
S，又由于第一电离能：
P，所以A项正确；
原子半径：
F，故B项错误；
电负性应：
S>
P，即①>
②，故C项错误；
F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>
③＝②，D项错误。
9．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；
原子半径逐渐减小，C项错误；
形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
10．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子：
①1s22s22p63s23p2；
②1s22s22p3；
③1s22s22p2；
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子：
①3s23p1；
②3s23p2；
③3s23p3；
④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb；
②N、P、S；
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