无机化学期末考试AWord格式文档下载.docx

1、题号一二三四五六七八九十总成绩满分1742204得分得 分一、名词解释（17分）1、热力学第三定律（3分） 2、气体分压定律（3分）3、元素的电子亲合能（3分）4、酸碱质子理论（4分）5、勒沙特列原理（即平衡移动原理）（4分）二、填空和选择题（每题0.5分，共17分）1Co （NH3 ）5 H2O Cl3的学名是 中心离子为 ， 配位体为 ， 配位数为 2自然界中密度最大的单质是 。3一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为 。4反应2Cl2（g） + 2H2O（g） = 4HCl（g） + O2（g） , 0，达到平衡后，若分别采取

2、下列措施，试将结果（增大、减小或不变）填入空格中。 （1）降低温度，则使K（平衡常数） 。（2） 减小容器体积，会使K （平衡常数） 。5H3BO3属于（ ）酸（A）一元；（B）二元；（C）三元；（D）四元。6原子处于基态时，核外电子排布遵循三大原则是：（1）（2）（3）7Li在氧气中燃烧时生成物是 。8pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为（ ） （A） 4.010-10moldm-3 （B） 2.510-9moldm-3 （C） 4.010-6moldm-3 （D） 2.510-5moldm-3 9CO2，SiO2，MgO的晶体类型分别为 ， ， ；其中熔点最低的物质是 。10下列各对物质

3、中，属于等电子体的为（）。（A）O22- 和O3；（B）C和B+；（C）He 和Li；（D）N2 和CO11离子的互相极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得 键向 键过渡，这使化合物在水中的溶解度（增大、减小或不变） 。12化合物HF分子之间存在（）。色散力、诱导力、取向力和氢键 色散力、诱导力和氢键 诱导力、取向力和氢键色散力、诱导力和取向力 13写出乙硼烷水解反应方程式并配平 14高氯酸的化学式为：_。15已知： H2（g） + S（s）H2S（g） K1 S（s） + O2（g）SO2（g） K2则反应 H2（g） + SO2（g）O2（g） + H2S（g） 的平衡常数是（ ） （

4、A） K1 + K2 （B） K1- K2 （C） K1 K2 （D） K1 / K216氧化还原电对Fe2+/Fe、Cr3+/Cr2+和Cd2+/Cd的标准电极电势分别为-0.44、-0.41和-0.40伏。标准状态时最强氧化剂与最强还原剂为：（ ） Fe2+和Cd Cr3+和Cd Cd2和Cr2+ Cd2和Fe 17按系统与环境的联系在各个系统中能否发生物质与能量的交换（请用可以或不可以回答）系统敞开系统封闭系统孤立（隔离）系统物质交换能量交换18周期表中，处于斜线位置的B与Si、C与P、N与S性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为 。三、简答题（42分）1怎样正确理解化学反应的平衡状态

5、？（3分）2简述杂化轨道理论的基本要点。3. 写出元素周期表中的第VIII副族元素。 （3分）4根据薛定谔方程描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？并讨论它们可能的取值？（8分）5如何理解共价键具有方向性和饱和性？（4分）6BF3是平面三角形的几何构型，但是NH3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。7说明乙硼烷的结构具有哪些特征。8. 写出O2-2、O2、O2-分子或离子的分子轨道的电子排布式。计算它们的键级大小，并比较它们的稳定性。（7分）9. 为什么在配置SnCl2溶液时加入盐酸和Sn粒？10. 已知Fe（CN）63-和Fe（F）63-的磁矩分别为2.4和5.

6、9 B.M.，请用价键理论推测它们的中心离子杂化轨道类型和配离子的空间构型。（4分）提示铁的核外电子数为26四、计算题（20分）1将1.000 mol SO2和1.000 mol O2的混合物在873 K和101 kPa下缓慢通过V2O5催化剂，生成SO3，达到平衡后，测得剩余物中有0.615 mol O2，求K（平衡常数）和（SO2）（转化率）（4分）225时，晴纶纤维生产的某种溶液中，已知SO42-浓度为 6. 010-4 molL-1。若在 40.0L该溶液中，加入 0.010molL-1 BaCl2溶液 10.0L ，问是否能生成BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4多

7、少克？最后溶液中 SO42-浓度是多少？已知：BaSO4分子量为233，Ksp （BaSO4） =1.110-103在实验室通常用下列反应制取氯气：试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸？（5分）提示：稀盐酸浓度为1.0mol/dm3, 浓盐酸浓度为12.0mol/dm3，计算时假设Mn2+浓度为1.0mol/dm3, Cl2压力为100KPa4已知298K，E A（ClO3-/Cl-）=1.45V，若C（ClO3-）= C（Cl-）=1.0mol/L, C（H+）=10.0mol/L时，求：E （ClO3-/Cl-）=？5用 NH3H2O 和 NH4Cl 配制 pH10的缓冲溶液，求比值c碱/c盐。已知NH3H2O 的 Kb 1.8105 （2分）五、已知某电池的电池符号为: （-） Pt |Sn2+（c1）, Sn4+（c2） Fe2+（c3）, Fe3+（c4） | Pt （+） 写出其正极半反应和负极半反应。