无机化学期末考试AWord格式文档下载.docx

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题号

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十

总成绩

满分

17

42

20

4

得分

得分

一、名词解释（17分）

1、热力学第三定律（3分）

2、气体分压定律（3分）

3、元素的电子亲合能（3分）

4、酸碱质子理论（4分）

5、勒沙特列原理（即平衡移动原理）（4分）

二、填空和选择题（每题0.5分，共17分）

1．[Co（NH3）5H2O]Cl3的学名是

中心离子为，配位体为，配位数为

2．自然界中密度最大的单质是。

3．一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为。

4．反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）,

＞0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将结果（增大、减小或不变）填入空格中。

（1）降低温度，则使K（平衡常数）。

（2）减小容器体积，会使K（平衡常数）。

5．H3BO3属于（）酸

（A）一元；

（B）二元；

（C）三元；

（D）四元。

6．原子处于基态时，核外电子排布遵循三大原则是：

（1）

（2）

（3）

7．Li在氧气中燃烧时生成物是。

8．pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为（）

（A）4.0×

10-10mol·

dm-3（B）2.5×

10-9mol·

dm-3

（C）4.0×

10-6mol·

dm-3（D）2.5×

10-5mol·

dm-3

9．CO2，SiO2，MgO的晶体类型分别

为，，；

其中熔点最低的物质是。

10．下列各对物质中，属于等电子体的为（　　　　）。

（A）O22-和O3；

（B）C和B+；

（C）He和Li；

（D）N2和CO

11．离子的互相极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得键向键过渡，这使化合物在水中的溶解度（增大、减小或不变）。

12．化合物HF分子之间存在（　　　　）。

①色散力、诱导力、取向力和氢键

②色散力、诱导力和氢键

③诱导力、取向力和氢键

④色散力、诱导力和取向力

13．写出乙硼烷水解反应方程式并配平

14．高氯酸的化学式为：

________________________________________。

15．已知：

H2（g）+S（s）

H2S（g）K1

S（s）+O2（g）

SO2（g）K2

则反应H2（g）+SO2（g）

O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（）

（A）K1+K2（B）K1-K2

（C）K1K2（D）K1/K2

16．氧化还原电对Fe2+/Fe、Cr3+/Cr2+和Cd2+/Cd的标准电极电势分别为-0.44、-0.41和-0.40伏。

标准状态时最强氧化剂与最强还原剂为：

（）

①Fe2+和Cd②Cr3+和Cd

③Cd2＋和Cr2+④Cd2＋和Fe

17．按系统与环境的联系在各个系统中能否发生物质与能量的交换（请用可以或不可以回答）

系统

敞开系统

封闭系统

孤立（隔离）系统

物质交换

能量交换

18．周期表中，处于斜线位置的B与Si、C与P、N与S性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为。

三、简答题（42分）

1．怎样正确理解化学反应的平衡状态？

（3分）

2．简述杂化轨道理论的基本要点。

3.写出元素周期表中的第VIII副族元素。

（3分）

4．根据薛定谔方程描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？

并讨论它们可能的取值？

（8分）

5．如何理解共价键具有方向性和饱和性？

（4分）

6．BF3是平面三角形的几何构型，但是NH3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

7．说明乙硼烷的结构具有哪些特征。

8.写出O2-2、O2、O2-分子或离子的分子轨道的电子排布式。

计算它们的键级大小，并比较它们的稳定性。

（7分）

9.为什么在配置SnCl2溶液时加入盐酸和Sn粒？

10.已知[Fe（CN）6]3-和[Fe（F）6]3-的磁矩分别为2.4和5.9B.M.，请用价键理论推测它们的中心离子杂化轨道类型和配离子的空间构型。

（4分）提示铁的核外电子数为26

四、计算题（20分）

1．将1.000molSO2和1.000molO2的混合物在873K和101kPa下缓慢通过V2O5催化剂，生成SO3，达到平衡后，测得剩余物中有0.615molO2，求Kθ（平衡常数）和α（SO2）（转化率）（4分）

2．25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，已知SO42-浓度为6.0×

10-4mol·

L-1。

若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·

L-1BaCl2溶液10.0L，问是否能生成BaSO4沉淀？

如果有沉淀生成，问能生成BaSO4多少克？

最后溶液中SO42-浓度是多少？

已知：

BaSO4分子量为233，Kspө（BaSO4）=1.1×

10-10

3．在实验室通常用下列反应制取氯气：

试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸？

（5分）

提示：

稀盐酸浓度为1.0mol/dm3,浓盐酸浓度为12.0mol/dm3，计算时假设Mn2+浓度为1.0mol/dm3,Cl2压力为100KPa

4．已知298K，EA（ClO3-/Cl-）=1.45V，

若C（ClO3-）=C（Cl-）=1.0mol/L,C（H+）=10.0mol/L时，

求：

E（ClO3-/Cl-）=？

5．用NH3·

H2O和NH4Cl配制pH＝10的缓冲溶液，求比值c碱/c盐。

已知NH3·

H2O的Kbө＝1.8×

10–5（2分））

五、已知某电池的电池符号为:

（-）Pt|Sn2+（c1）,Sn4+（c2）¦

¦

Fe2+（c3）,Fe3+（c4）|Pt（+）

写出其正极半反应和负极半反应。