某反应速率常数单位是moll1s1该反应级数为Word文档下载推荐.docx

1、C、与k有关 D、与c。无关，与k有关6、 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是（ ）A、成正比 B、成反比C、平方成反比 D、无关7、某复杂反应表观速率常数k与各基兀反应速率常数间关系为 k=k2 （ki/2k4） 1/2则表观活化能E。与各基元反应活化能Ei之间关系是（ ）10、一个反应的活化能为8368kjmo，在室温27C时，温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数（ ）A、4%B、90%D、 50%C、 11%II、在T、V恒定的条件下，基元反应A（g）+B（g） -D（g）,若初始浓度ca,ocb,o, 即在反应过程中物质A大量过剩，其

2、反应掉的物质的量浓度与ca,o相比较，完全可以 忽略不计。则此反应的级数n二（ ）A、 1 B 、 2c q D、012在指定条件下，任一基元反应的反应分子数与反应级数之间的关系是（ ）丁義鸚软是个微观的概念，其值叮适用f亘容停反应15化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（A、只能是正整数 B、一定是大于1的正整数C、可以是任意值 D、一定是小于1的负数16 25C时,气相反应2A（g） -C（g）+ D（g）,反应前A（g）的物质的量浓度为Ca,o,速率常 数为kA,此反应进行完全（即Ca=0）所需的时间是有限的，用符号= Ca,o/ kA ,则此 反应必为（ ）A、零级反应

3、B、一级反应C、二级反应 D、0.5级反应17在25 C的水溶液中，分别发生下列反应、（1）A-C+D,为一级反应，半衰期为ti/2,A2BL+M,为二级反应，半衰期为ti/2,B已知A和B的初始浓度之比Ca,o/ Cb,o=2,反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进 行的时间tl=2tl/2,A,反应（2）进行的时间t2=2tl/2,B时，则A、B物质的量浓度Ca和Cb之 间的关系为（ ）B Ca=2cbA、Ca二 CbC、4ca=3cbD、Ca=1. 5cb18在一定的T、V条件下，反应机理为A（g ）+B（gF井D（g）的反应，其厶rUm=60. 0 kJmor1,则上述正向反应的活化

4、能曰为（）A、一定是大于 60. 0 kJ mol-1B、一定是等于60. 0 kJ mol-1C、一定是大于-60. 0 kJ mol1D、既可以大于也可以小于60. 0 kJ mol-19在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea%（）,任一非基元反应的活化能EJ （ ）A、一定大于零一定小于零C、一定等于零条件不全，:无法确定20基元反应2A- B,为双分子反应，此反应的级数（）A、可能小于2必然为1C、可能大于2必然为2答案：1、D2、B3、A4、D5、C6、A7、B8、D9、D 10、C 11、A12、 D 13、 C 14、 B 15、 C16、A17、 D 18、 A19、 A, D

5、 20、 Do二、思考题1 对于基元反应，反应分子数是否始终等于反应级数 ？答：一般情况下基元反应的反应分子数等于反应级数，但也有例外，如一双分子反应，当其中某一组分大大过量时，就变成准一级反应，这时反应分子 数并 不等于反应级数.2试说明下列反应是否为基元反应，为什么？（1）2N0（g）+2H2（g） N2（g）+2H2 0（g）（2）H2+CI22HC1,其速率方程为（1）必定不是基元反应，因为反应分子数不可能大于 3o（2）不是基元反应，因为基元反应分子数不可能为分数。3.反应A2+B22AB,在某条件下速率方程为v二，若改变条件，速率方程为v二kc； : cb,有可能吗？纳出有可能，因

6、为反应动力学方程式是在大量实验的基础上，由实验数据归来的所以反应条件改变时，实验数据也将改变，得出来的动力学方程也会改变，所以说有可能。4.反应2A B,若A的初始浓度为I mol I-1,经反应后，A消耗掉3/4的时间为半衰期的3倍，求此反应的级数。2级。因为A消耗掉3/4的时间，实际上是先反应掉A的1/2,所用时间为匕2,剩下的1/2再反应掉一半，即原来A的1/4,这时所用时间为3匕2匕尸2匕2,即起始 浓度降低一半，半衰期增加1倍，半衰期与起始浓度成反比故反应为二级反应。5.反应A B,若A完全反应掉所需时间是半衰期的2倍，写出其反应的速率 方程。A完全反应掉可分两步，先反应1/2所用时

7、间为仏，再反应掉1/2所用时间仍为匕2,说明前1/2和后1/2的反应速率相等，与浓度无关，故反应为零级反应，其 速度方程为V二k或CaCa, o=-kt某反应的动力s1,则该反应必6.学方程可以作成一直线，直线斜率的单位为 定是一级反应，这种说法对吗？为什么？并不一定就是一级反应。一级反应的线性关系是 lnc/ct,速率常数单位是s二符合这种情况，但符合这种情况的并不只是一级反应一种，如反应为二级反 应，且初浓度之比不等于计量系数之比的有两种反应物参加的反应， 其线性关系为InCA/CB-t,直线斜率为（CaoCb,o） k,其单位也为S_1o7.（1）各种复合反应的速率是否都决定于最慢的反应

8、步骤？（2）连串反应的各步反应速率是否能比控制步骤的反应速率快得多 ？（1）不对。如平行反应总的反应速率等于各步的反应速率之和，只有连串反应 的速率才取决于最慢的反应步骤（2）不对。连串反应A -B -C,第一步是控制步骤。虽然第二步B-C的反应速率常数很大，有快的可能，但实际上快不起来，因为没有足够的B供 其反应。在稳态时第二步的速率等于第一步的速率，所以有时我们说控制步骤是最慢 的一步，在连串反应中某步快，某步慢，并不指实际的速率快与慢，而是指反应能力 的快与慢。8.4胺基偶氮苯用发烟硫酸催化，为连串反应：4 -胺基偶氮苯一磺化物匸。？二磺化物已知第二步的活化能大于第一步，即 Ea2Eal

9、,若一磺化物为目的产物，应如何控制温度？因一般说来，活化能大的反应对温度更敏感，现在Ea2Eal,所以为抑制第二 步反应，应该采用低温反应。例如磺化温度为0C时，36小时内产物基本 上是一磺化 物，当温度升高到1012C,反应24h,则一磺化物与二磺化物各占一半，而当温度升 到1920C,反应12小时，基本上全得到二磺化物。9.某对峙反应，当采用某一催化剂后，正反应的活化能降低了 20%,频率因子 增加了 2倍，试问该催化剂对逆反应的活化能也同样降低了 20%,频率因子增加了 2 倍吗？因为催化剂不改变反应热，即在恒容时， H不变，对于可逆反应，因 为厶H二E&正-E&逆,所以米用催化剂时，E

10、下降了 20%而陕逆不一定下降20%,实际 上E&逆下降的数值应该和E。正下降的数值相同，只有当陕正二E。逆时，其下降的百分数 才相等，否则就不相同.又因为催化剂不改变平衡状态，即k不发生变化，而k二k正/k逆，将阿伦尼乌斯式 代入：-Eal人 a/rtA1-.R7 H不变，k不变，所以A正/A逆不变，所以逆反应的频率因子也同样增加了 2 倍。10.链反应的一般分为哪几个步骤？链的开始，链的传递，链的终止。三、计算题1下列反应依次为反应（1）, （2）中，已知反应（1）为基元反应（1）A? +B2 卜 2AB1 1（2）2 A2 B2-kAB试确定反应（2）的速率方程、速率常数、反应级数。速率

11、方程v -kiCA.CB.速率常数为kl,此反应对A2、B2各为一级反应，总反 应级数为2o2.氯代甲酸二氯甲酯（CICOOCCIs）的热分解反应为C1C00CCI3 （g） 2C0C12（g）巳知反应速率常数k与起始浓度无关。将某一定量的CICOOCCIs迅速引入一个280C 的容器中，经45秒测得压力为2. 476kPa,经过极长时间后压力为4. 008kPa,求反应速 率常数。速率常数为5.916 x 10s3.反应A（g）十2B（g） C（g）的速率方程为v 42CICl H 2HCI HH Cl2? HCI Cl 2CI k4 Cl2dHCI 其中，Cl、H为活泼的中间产物，试用稳态近似法推导 厂12的速率方程答案:kM CL2dt