精品分析化学复习题docWord下载.docx

1、D. 12. 004D. 40. 02 %D. 0. 02D.不确定A. 12 B.2. 0 C. 12. 007. 下列数据屮有效数字是四位的是（）A. 0. 025 B. 0. 0234 C. 10. 030&下列数据中包含两位有效位的是（）A. PH二6. 5 B. -5.3 C. 10.09. PH=10. 20,有效数字的位数是（）A.四位 B.三位 C.两位10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分，这属于（）A. 系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差11读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）12. 有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的

2、是（）A. 0. 1285% B. 0. 1 % C. 0. 128% D. 0. 12850%13. 测得某水泥熟料屮的S03的含量，秤取试样量为2. 2g下列的那份报告是合理的（ ）A. 2. 085% B. 2.08% C. 2. 09 % D. 2. 1 %14分析硅酸盐样品中的SiO的含量，称取样品的质量为2.4650s下曲的那份报告是合理 的（）D. 62%）D. 25. 000mlA. 62. 37% B. 62.3% C. 62.4%15. 用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（A. 25ml B. 25. 0ml C. 25. 00ml16. 下列表述不正确的是（）A.

3、 偏差是测定值与真实值之差B. 平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度C. 平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D. 平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17. 下列衣述止确的是（）A. 标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B. 标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C. 变异系数即为相对平均偏差I）.标准偏差又称变异系数1&某学牛测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% , 62.46% , 62. 50% , 62.48% ,62.52%。则测量结果的平均偏差为（）A. 0. 014% B. 0. 14% C. 0. 024% D. 0. 24%19. 用EDTA法测定石灰石的

4、CaO含量，经四次平行测定，得50的平均含量为27. 50%,若 真实含量 27. 30%,则 27. 50%27. 30%二0. 02%为（）A. 绝对误差 B.相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差、20. 分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时，若允许绝对误差为0.1%,则测定结果超出误差 范围的是（）A. 62. 17% B. 62. 40% C. 62. 45% D. 62. 35%21. 配制250ml 0. 02000mol /I的标准溶液,要求相对误差不大于0. 1%,秤样应秤准至小数 点后的位数为（）A.第五位 B.第四位 C.第三位 D.笫二位22. 下列各种情况引起系统谋差的是（

5、）A. 天平零点稍有变动B. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准C. 用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度I）.滴定时有少量液体溅出23. 下列各种情况引起偶然误差的是（）A. 重量法测定SiO?时，试液屮的硅酸沉淀不完全B. 试剂中含有被测组分C. 容量瓶未经校准D. 滴定管的读数读错24测定过程中出现下列的情况，不属于操作误差的是（）A. 称量用祛码没有校准B. 称量某物时未冷却至室温就进行称量C. 滴定前用待测液淋洗锥形瓶D. 川移液管移取溶液前未川该溶液洗涤移液管25. 指岀下列说法正确的是（）、A. 系统误差小，准确度高B. 精密度髙，准确度一定高C. 偶然课差小，准确度

6、一定高D. 准确度高，系统误差和偶然谋差一定小26. 定量分析工作要求测定结果的误差（）A.没有要求 B.等于零C. 大于允许误差 D.在允许误差范围内27. 下列那条不是系统谋差的特点（）A. 大小可以估计 B.误差是可以测定的B. 多次测定可以使其减小 D.对分析结果的影响比钱恒定28. 滴定分析的相对误差一般为0. 1%,使川50ml的滴定管滴定时，消耗标准溶液的体积应 控制在（）A. 1520ml B. 2030ml C. 50ml29. 滴定分析法要求相对谋差为土0. 1%,若秤取试样的谋差为0, 0002,则至少应称量试样 （）A. 0. lg B. 0. 2g C. 0. 3g

7、D. 0. 4g30. 通常Q检验适用于测定次数（）A. 3次 B. 5次 C. 10次 D. 310次二、判断题1准确度高精密度就高（）2. 精密度高准确度就髙（）3某一体积测得为26. 40ml,可以记录为26. 4ml （）4. 空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定（）5. 若某数据的第一位有效数值28时，有效数字的位数可以多记一位（）6. 不允许将数据记在单页纸上或纸片上（）7. 计算19.87X& 06X2. 3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算 结果后再保留三位有效数字（）8. 不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录（）9. 有位

8、同学在对一组数据进行取舍时，用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同，所以他 的计算一定出现了错课（）3. 简答题1. 准确度和精密度有什么不同？它们与误差和偏差的关系是怎样的?2. 误差既然可以川绝对谋差表示？为什么还要引入相对谋差？3. 下列情况各引起什么误差？如果是系统谋差，应如何消除？（1） 狂码被腐蚀（2） 天平两臂不等长（3） 称量时，试样吸收了空气中的水分（4） 天平零点有变动（5） 度取滴定管时，最后一位数字估测不准（6） 试剂中有微量组分（7） 以含量为98%的N/COj作为基准物质标肚HC1溶液的浓度（8） 称量法测定Si02吋，试液中的硅酸盐未沉淀完全4. 何谓平均偏差和标

9、准偏差？为什么耍引入标准偏差？5. 偶然误差与操作过失有什么不同？如何减小偶然误差？6. 甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3. 5g,分析结果报告如下:甲：0.042% , 0.040%乙:0. 04199% , 0.04201%那一份报告是合理的，为什么？7. 下列报告时否合理？为什么？（1） 称取试样0. 1224g,分析结果报告为35. 3%（2） 称取56g试剂，配制成1L溶液，其浓度为0. 1000mol/L四、计算题1. 有一铜矿试样,经三次测定,含铜量为24. 87% , 24. 93%和24. 69%而铜的实际含量为 25. 05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差

10、。2. 测定某试样铁含量,五次测定结果为34. 66% , 34. 68% , 34.61% , 34. 57% , 34.63%。 计算分析结果的平均偏差，标准准偏差和变异系数。3. 某试样rh甲、乙两人进行分析，其结果是：40. 15% , 40. 14% , 40.16% , 40.15%乙：40.20% , 40.11% , 40.12% , 40. 18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。4. 按GB 5341989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数,公差（允许误差）为W0.20%。 今有一批硫酸，甲的测定结果为98. 05% , 98.37%乙的结果为9

11、8. 10% , 98.51%。问甲、乙 二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？5. 某铁矿石的Fe含量（以FeO表示分析结果）测定五次，其质量分数为：67. 48% , 67.37% 67.43% , 67. 40% , 67.47%。求平均值、标准偏差、置信区间？6. 某铁矿石中的磷的测定结果为：0. 057% , 0. 056% , 0. 057% , 0. 058% , 0. 055%,试求算 术平均值和标准偏差。7. 测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ,1.53% ,1.54% ,1.83%。当 报出分析报告吋，四位数据是否有无应该取舍

12、的分析结杲？8. 测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO?质量分数（已校正系统误差）如下：W/%（P205） : 8.44 , 8.32 , 8.45 , & 52 , 8. 69 , 8. 38W/%（SiO2） : 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1. 72用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时 的平均值的置信区间。第三章滴定分析法1. （1+3） HC1溶液，相当于物质的量浓度C（HC1）为（）A. lmol/L B. 3mol/L C. 4mol/L D. 8mol/L2若 C （1 / 2H2SO4

13、） =0. 2000mol/L 则 C （氏SO J 为（）A. 0. lOOOmol/L B. 0. 2000mol/L C. 0. 4000mol/L D. 0. 5000mol/L3若 n （KMn04）=0. 2000mol/L,则 n（l/5KMnOj 为（）、A. 0. 04000mol/L B. 0. 2000mol/L C. 0. 5000mol/L D. 1. OOOmol/L4. 欲配制1L0. Imol/LNaOH溶液，应称取NaOH （其摩尔质量为40. 01mol/L）多少（）A. 0. 4g B. lg C. 4g D. lOg5. 标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物

14、质有（）、A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D. CaC036. 下列物质可以用于配制标准溶液的是（）（可查附录表十二）A.固体 NaOH（G. R. ） B.浓盐酸（G. R. ） C.硫酸铜晶体（A. R. ） D.固体 K2Cr207 （G. R.）7. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204. 2g/mol）,川它来标定0. lmol/L的氢氧化钠溶液, 亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）A. 0. 25g左右 B.0. 05g左右 C. lg左右 D. 0. 5g左右判断题1. “HC1的物质的量”也可以说成是HC1的量，因为HC1就是一物质。（）2. 终点就是化学计量点（

15、）3. 基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（）4. H2SO4基本单元一定是1 / 2H2S04 （）5. 根据等物质的量规则，只要两种物质完全反应，它们的物质的量就相等（）6. 基准物质量的纯度应高于99. 9% （）7. 对见光分解的如KMnO., AgNU, L等溶液，要储存于塑料瓶中（）8. 物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（）9. 只有基准物才能川于直接法配制标准溶液（）10配制溶液时，所川试剂越纯越好（）11稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（）12. 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对谋差一般不得人于5% （）13. 滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留

16、二到三位有效数字（）14. 标准滴定溶液都有一定的有效日期（）15. 某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（）三、简答题1什么是滴定分析法？它的主要分析方法有哪些？2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？3. 什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？4. 滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？5. 制备标准滴定溶液有几种方法？各适用于什么情况？6. 下列各试剂，对采用什么方法配制标准滴定溶液？KMnOi , AgNO3 , I2 , H2.SO., NaOH , K:iCr207, Na&0：i, HC17. 什么是标准物质？它具备哪些条件?它有什么川途？8. 标 定 N

17、aOH 溶 液 时,邻苯二 甲酸钾（KHCsHiO.!, M二204. 23g/mol ）和草酸 （H2C2O4 - 2H2O,M=126. 07g/mol）都可以作基准物质,你认为选择哪种更好?为什么?四.计算题1. 1L溶液中含纯H2SO4 4. 904g,则此溶液的物质的量浓度C （l/2H2S0t）为多少?2. SOgKNOs溶丁水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？3. 将C （NaOH） =5 mol/LNaOH溶液lOOmL,加水稀释至500mL,则此稀释后的溶液C（NaOH） 为多少？4. T Na0H/HCl=0.003462g/mLHCl溶液,相当于物质的量浓度C（

18、HC1）为多少?5. 4. 18g NazCOa溶于 75. OmL 水中,C （Na2C03）为多少?6. 称取0. 3280g H2C204 H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25. 78mL,求C （NaOH）为多少?7. 称取基准物Na2C03 0. 1580g标定HC1溶液的浓度,消耗HC1溶液24. 80mL,计算HC1溶液 的浓度为多少？8. 第四早*酸碱滴定法称取铁矿石试样n）=0. 2669g,用HC1溶解后,经预处理使铁呈F/状态，用K2Cr2O7标准溶 液浓度为0. lOOOmol/L滴定消耗28. 62讥,计算以Fe , FeG , Fe4表示的质量分数各为多 少

19、？选择题1. 物质的量浓度相同的F列物质的水溶液，其PI【最高的是（）A. NaCl B. NIhCl C. Nib Ac D. Na2C0.2. 用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是（）A. C（HC1）=O. lmol/L HC1 溶液B. C（NH3）=0. lmol/L NHs H20 溶液C. C（HAc）=O. lmol/L HAc 溶液D. C（HAc）=O. lmol/L HAc 溶液+C（NaAc）=0. lmol/L NaAc 溶液3. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A. 指示剂应在PH二7. 0是变色B. 指示剂的变色范围一定要包括计量点在内C. 指示剂的

20、变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内D. 指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内4. 用C（HC1）=O. lmol/LHCl溶液滴定C（NHJ二0. lmol/L氨水溶液化学计量点时,溶液的PH为 （）A.等于7. 0 B.人于7. 0 C.小于7. 0 D.等于& 05. 用C（HC1）=O. lmol/L HC1溶液滴定Na2C0：至第一化学计量点时,可选用的指示剂为（）A.卬基橙 B.酚瞅 C.甲基红 D.中性红6. 标定NaOH溶液常用的基准物质是（）A. 无水碳酸钠 硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.碳酸钙7. 用HC1标定NazCOs溶液的第一、第二个化学计量点可以

21、分别用什么作为指示剂（）、A. 卬基红和甲基橙 B.酚豔和甲基橙C. 甲基橙和酚駄 D.酚猷和甲基红8. 用通一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相 等，则说明晌和HAc两溶液的（）A.氢离子浓度相等 B.比SO,的浓度为HAc浓度的1 / 2C. HAOi和HAc溶液的浓度相等 D. H2SO4和HAc溶液的电离度相等9. 硫酸含量的测定方式是（）A. 第一计量点 13.第二计量点16.用IIC1滴定Na2C03达到第二计量点时,A. 采用混合指示剂C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴立C.第一计量点和第二计量点为防止终点提前，可采用什么方法（

22、）B. 加入水溶性有机溶剂D. 在近终点是缓慢滴左15.以HC1 定NazCOs时，如用酚猷指示液只能指示（）、二、 判断题1滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定, 这一点称为化学计量点（）2. 在纯水中加入一些酸，贝I溶液中的与0H的乘积增大了（）3. 强酸强碱滴定化学计量点时PII等于7 （）4. 将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4 （）5. NaHC0；i和N&HPO两种物质均含有轼，这两种物质的水溶液都呈酸性（）6. C（H2C20i） = 1. 0 mol/L H2C2O4溶液,其H+浓度为 2.0 mol/L （）7.

23、C（HAc）=0. 1 mol/LHAc 溶液的 PH=2. 87 （）强碱滴定弱酸常川的指示剂为酚肽（）9. 强酸滴定弱碱常川的指示剂为酚肽（）10. NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（）11. HC1标准溶液的准确浓度可用基准无水NMO,标定（）三、 简答题1. 溶液的PH和POH之间有什么关系?2. 酸度和酸的浓度是不是同一概念？3. 什么叫做缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。4. 缓冲溶液的PH决定于哪些类型？5. 酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？6. 酸碱指示剂为什么能变色？什么叫指示剂的变色范围？7. 酸碱滴定曲线说明书呢问题？什么叫PH突跃范围？在各不同类型的滴定

24、中为什么突跃范 围不同？8. 选择酸碱指示剂的原则是什么？9. 什么叫混合指示剂？举例说明混合指示剂有什么优点？10. 溶液滴入酚服为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？11. 判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？（1） PH=3. 5溶液中滴入甲基橙指示液（2） PH=7. 0溶液中滴入漠甲酚绿指示剂（3） PH二4. 0溶液中滴入酚猷指示液（4） PH二10. 0溶液中滴入甲基红指示液（5） PH二6. 0溶液中滴入甲基红指示液和澳屮酚绿指示剂12. 为什么NaOH可以滴定HAc,但不能直接滴定HsBO3?13. 什么叫双指示剂法？14. 为什么烧碱屮常含H Na2C0：?怎样

25、才能分別测岀NM0：；和NaoH的含量？15. 川基准NMO,标定HCL溶液时，为什么不选川酚酿指示剂而川甲基橙作指示剂？为什么 在近终点时加热赶走C02?16. 酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？1.求下列溶液的PH（1） C（HC1）=O. OOlmol/LHCl 溶液（2） C（NaOII） =0.001 mol/LNaOH（3） C（HAc）=0. OOlmol/LHAc （Ka=l.8*10-5）（4） C（NH3） =0. 001 mol/L 氨水溶液（Kb=l. 8*10-5）（5） C（HAc）=O. Olmol/LHAc 和 C （NaOH）二0. Olmol/L Na

26、OH 等体积混合溶液溶液（6） C（NHs） =0. Olmol/L 氨水和 C（HC1）=O. Olmol/LHCl 等体积混合溶液溶液（7） C（HAc）二0. lmol/LHAcmol/Lmol/L 的冰醋酸多少毫升?3. 用0. 2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度,消耗22. 35ml HCL溶液，计算该HCL溶 液的物质的量浓度？4. 中和 30. OOmlNaOH 溶液，用去 38. 40ml C（l/2 H2S0.）=0. 1000mol/L 的硫酸溶液，计算 NaOH 溶液的物质的量浓度？5. 称取1.5321g纯NazCOs配成250. 0ml溶液，计算此溶液的物质

27、的量浓度？若収此溶液 20.00ml,用HCL溶液滴定用去34.20ml,计算HCL溶液的物质的量浓度?6. 称取0. 8206g邻苯二甲酸钾（KHCsHA）,溶于水后用（NaOH） =0. 2000mol/LNa0H标准溶液 滴定，问需要消耗NaOII溶液多少毫升？7. 用无水N&COs标定C（HCL）=O. lmol/LHCL标准溶液，应取污水NmCO：,多少克？8. 有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml,麵 25.00ml,滴定时用去0. 7500mol/L NaOH溶液20. 00ml,计算试样中硫酸的含量？9. 称取0. 2815g石灰石，加入0. 1175 mol/

28、L的HCL溶液20. 00ml,滴定过量的酸时用去5. 60ml NaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975,计算石灰石中的CO?的含量？10. 第五章、配位滴定法又含有NaOH和NaCOs的试样1. 179g,溶解后用酚駄作指示剂,滴加0. 300mol/LHCL溶 液38. 16ml,溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml,计算试 样中NaOIl和NMO：,的含量？1. 在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（）A. PH越大，酸效应系数越人B. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大C. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大D. 酸效应系数越人，滴定曲线的突跃范围越人2. 配位滴定终点所呈现的颜色是（ ）A. 游离金属指示剂的颜色B. EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C. 金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D. 上述A与C项的混合色3. 在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待