精品分析化学复习题docWord下载.docx
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D.12.004
D.40.02%
D.0.02
D.不确定
A.12B.2.0C.12.00
7.下列数据屮有效数字是四位的是()
A.0.025B.0.0234C.10.030
&
下列数据中包含两位有效位的是()
A.PH二6.5B.-5.3C.10.0
9.PH=10.20,有效数字的位数是()
A.四位B.三位C.两位
10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分,这属于()
A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差
11・读取滴定管读数时,最后一位估计不准,这是()
12.有四位同学测定同一试样,最后报告测定结果的平均偏差如下,其中正确的是()
A.0.1285%B.0.1%C.0.128%D.0.12850%
13.测得某水泥熟料屮的S03的含量,秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的
()
A.2.085%B.2.08%C.2.09%D.2.1%
14分析硅酸盐样品中的SiO》的含量,称取样品的质量为2.4650s下曲的那份报告是合理的()
D.62%
)
D.25.000ml
A.62.37%B.62.3%C.62.4%
15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为(
A.25mlB.25.0mlC.25.00ml
16.下列表述不正确的是()
A.偏差是测定值与真实值之差
B.平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度
C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响
D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的
17.下列衣述止确的是()
A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度
B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差
C.变异系数即为相对平均偏差
I).标准偏差又称变异系数
1&
某学牛测定铜合金中铜含量,得到以下数据:
62.54%,62.46%,62.50%,62.48%,
62.52%。
则测量结果的平均偏差为()
A.0.014%B.0.14%C.0.024%D.0.24%
19.用EDTA法测定石灰石的CaO含量,经四次平行测定,得50的平均含量为27.50%,若真实含量27.30%,则27.50%—27.30%二0.02%为()
A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差、
20.分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时,若允许绝对误差为±
0.1%,则测定结果超出误差范围的是()
A.62.17%B.62.40%C.62.45%D.62.35%
21.配制250ml0.02000mol/I的标准溶液,要求相对误差不大于0.1%,秤样应秤准至小数点后的位数为()
A.第五位B.第四位C.第三位D.笫二位
22.下列各种情况引起系统谋差的是()
A.天平零点稍有变动
B.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准
C.用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度
I).滴定时有少量液体溅出
23.下列各种情况引起偶然误差的是()
A.重量法测定SiO?
时,试液屮的硅酸沉淀不完全
B.试剂中含有被测组分
C.容量瓶未经校准
D.滴定管的读数读错
24•测定过程中出现下列的情况,不属于操作误差的是()
A.称量用祛码没有校准
B.称量某物时未冷却至室温就进行称量
C.滴定前用待测液淋洗锥形瓶
D.川移液管移取溶液前未川该溶液洗涤移液管
25.指岀下列说法正确的是()、
A.系统误差小,准确度高
B.精密度髙,准确度一定高
C.偶然课差小,准确度一定高
D.准确度高,系统误差和偶然谋差一定小
26.定量分析工作要求测定结果的误差()
A.没有要求B.等于零
C.大于允许误差D.在允许误差范围内
27.下列那条不是系统谋差的特点()
A.大小可以估计B.误差是可以测定的
B.多次测定可以使其减小D.对分析结果的影响比钱恒定
28.滴定分析的相对误差一般为0.1%,使川50ml的滴定管滴定时,消耗标准溶液的体积应控制在()
A.15〜20mlB.20〜30mlC.<
10mlD.>
50ml
29.滴定分析法要求相对谋差为土0.1%,若秤取试样的谋差为±
0,0002,则至少应称量试样()
A.0.lgB.0.2gC.0.3gD.0.4g
30.通常Q检验适用于测定次数()
A.3次B.5次C.10次D.3〜10次
二、判断题
1•准确度高精密度就高()
2.精密度高准确度就髙()
3•某一体积测得为26.40ml,可以记录为26.4ml()
4.空白试验就是不加被测试样,在相同的条件下进行的测定()
5.若某数据的第一位有效数值28时,有效数字的位数可以多记一位()
6.不允许将数据记在单页纸上或纸片上()
7.计算19.87X&
06X2.3654时,可以先都修约成三位有效数字后再算出结果,也可以先算结果后再保留三位有效数字()
8.不小心将数据记错了,也可以用涂改液涂掉,再重新记录()
9.有位同学在对一组数据进行取舍时,用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同,所以他的计算一定出现了错课()
3.简答题
1.准确度和精密度有什么不同?
它们与误差和偏差的关系是怎样的?
2.•误差既然可以川绝对谋差表示?
为什么还要引入相对谋差?
3.下列情况各引起什么误差?
如果是系统谋差,应如何消除?
(1)狂码被腐蚀
(2)天平两臂不等长
(3)称量时,试样吸收了空气中的水分
(4)天平零点有变动
(5)度取滴定管时,最后一位数字估测不准
(6)试剂中有微量组分
(7)以含量为98%的N/COj作为基准物质标肚HC1溶液的浓度
(8)称量法测定Si02吋,试液中的硅酸盐未沉淀完全
4.何谓平均偏差和标准偏差?
为什么耍引入标准偏差?
5.偶然误差与操作过失有什么不同?
如何减小偶然误差?
6.甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果报告如下:
甲:
0.042%,0.040%
乙:
0.04199%,0.04201%
那一份报告是合理的,为什么?
7.下列报告时否合理?
为什么?
(1)称取试样0.1224g,分析结果报告为35.3%
(2)称取5・6g试剂,配制成1L溶液,其浓度为0.1000mol/L
四、计算题
1.有一铜矿试样,经三次测定,含铜量为24.87%,24.93%和24.69%而铜的实际含量为25.05%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
2.测定某试样铁含量,五次测定结果为34.66%,34.68%,34.61%,34.57%,34.63%。
计算分析结果的平均偏差,标准准偏差和变异系数。
3.某试样rh甲、乙两人进行分析,其结果是:
40.15%,40.14%,40.16%,40.15%
乙:
40.20%,40.11%,40.12%,40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差,并说明那一位的分析结果较为可靠。
4.按GB534—1989规定,检验工业硫酸中硫酸质量分数,公差(允许误差)为W±
0.20%。
今有一批硫酸,甲的测定结果为98.05%,98.37%乙的结果为98.10%,98.51%。
问甲、乙二人的测定结果中,那一位合格,有合格者确定硫酸的质量分数是多少?
5.某铁矿石的Fe含量(以FeO表示分析结果)测定五次,其质量分数为:
67.48%,67.37%67.43%,67.40%,67.47%。
求平均值、标准偏差、置信区间?
6.某铁矿石中的磷的测定结果为:
0.057%,0.056%,0.057%,0.058%,0.055%,试求算术平均值和标准偏差。
7.测定某石灰中铁的含量,得到的质量分数分别为:
1.61%,1.53%,1.54%,1.83%。
当报出分析报告吋,四位数据是否有无应该取舍的分析结杲?
8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO?
质量分数(已校正系统误差)如下:
W/%(P205):
8.44,8.32,8.45,&
52,8.69,8.38
W/%(SiO2):
1.50,1.51,1.68,1.22,1.63,1.72
用Q检验法对可疑数据决定取舍,然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。
第三章・滴定分析法
1.(1+3)HC1溶液,相当于物质的量浓度C(HC1)为()
A.lmol/LB.3mol/LC.4mol/LD.8mol/L
2•若C(1/2H2SO4)=0.2000mol/L则C(氏SOJ为()
A.0.lOOOmol/LB.0.2000mol/LC.0.4000mol/LD.0.5000mol/L
3•若n(KMn04)=0.2000mol/L,则n(l/5KMnOj为()、
A.0.04000mol/LB.0.2000mol/LC.0.5000mol/LD.1.OOOmol/L
4.欲配制1L0.Imol/LNaOH溶液,应称取NaOH(其摩尔质量为40.01mol/L)多少()
A.0.4gB.lgC.4gD.lOg
5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有()、
A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.CaC03
6.下列物质可以用于配制标准溶液的是()(可查附录表十二)
A.固体NaOH(G.R.)B.浓盐酸(G.R.)C.硫酸铜晶体(A.R.)D.固体K2Cr207(G.R.)
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是(204.2g/mol),川它来标定0.lmol/L的氢氧化钠溶液,亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为()
A.0.25g左右B.0.05g左右C.lg左右D.0.5g左右
判断题
1.“HC1的物质的量”也可以说成是HC1的量,因为HC1就是一物质。
()
2.终点就是化学计量点()
3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合()
4.H2SO4基本单元一定是1/2H2S04()
5.根据等物质的量规则,只要两种物质完全反应,它们的物质的量就相等()
6.基准物质量的纯度应高于99.9%()
7.对见光分解的如KMnO.,AgNU,L等溶液,要储存于塑料瓶中()
8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化()
9.只有基准物才能川于直接法配制标准溶液()
10配制溶液时,所川试剂越纯越好()
11•稀释浓硫酸时,应将水慢慢的倒入浓硫酸中()
12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对谋差一般不得人于5%()
13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字()
14.标准滴定溶液都有一•定的有效日期()
15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配()
三、简答题
1•什么是滴定分析法?
它的主要分析方法有哪些?
2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件?
3.什么是化学计量点和滴定终点?
二者有何区别?
4.滴定分析的方法有哪些,各合适于什么情况?
5.制备标准滴定溶液有几种方法?
各适用于什么情况?
6.下列各试剂,对采用什么方法配制标准滴定溶液?
KMnOi,AgNO3,I2,H2.SO.,NaOH,K:
iCr207,Na&
0:
i,HC1
7.什么是标准物质?
它具备哪些条件?
它有什么川途?
8.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸钾(KHCsHiO.!
M二204.23g/mol)和草酸(H2C2O4-2H2O,M=126.07g/mol)都可以作基准物质,你认为选择哪种更好?
为什么?
四.计算题
1.1L溶液中含纯H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度C(l/2H2S0t)为多少?
2.SOgKNOs溶丁•水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少?
3.将C(NaOH)=5mol/LNaOH溶液lOOmL,加水稀释至500mL,则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少?
4.TNa0H/HCl=0.003462g/mLHCl溶液,相当于物质的量浓度C(HC1)为多少?
5.4.18gNazCOa溶于75.OmL水中,C(Na2C03)为多少?
6.称取0.3280gH2C204・H20标定NaOH溶液,消耗NaOH溶液25.78mL,求C(NaOH)为多少?
7.称取基准物Na2C030.1580g标定HC1溶液的浓度,消耗HC1溶液24.80mL,计算HC1溶液的浓度为多少?
8.
第四早*
酸碱滴定法
称取铁矿石试样n)=0.2669g,用HC1溶解后,经预处理使铁呈F/状态,用K2Cr2O7标准溶液浓度为0.lOOOmol/L滴定消耗28.62讥,计算以Fe,FeG,Fe4表示的质量分数各为多少?
选择题
1.物质的量浓度相同的F列物质的水溶液,其PI【最高的是()
A.NaClB.NIhClC.NibAcD.Na2C0.
2.用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中PH变化最小的是()
A.C(HC1)=O.lmol/LHC1溶液
B.C(NH3)=0.lmol/LNHs・H20溶液
C.C(HAc)=O.lmol/LHAc溶液
D.C(HAc)=O.lmol/LHAc溶液+C(NaAc)=0.lmol/LNaAc溶液
3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()
A.指示剂应在PH二7.0是变色
B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内
4.用C(HC1)=O.lmol/LHCl溶液滴定C(NHJ二0.lmol/L氨水溶液化学计量点时,溶液的PH为()
A.等于7.0B.人于7.0C.小于7.0D.等于&
0
5.用C(HC1)=O.lmol/LHC1溶液滴定Na2C0:
{至第一化学计量点时,可选用的指示剂为()
A.卬基橙B.酚瞅C.甲基红D.中性红
6.标定NaOH溶液常用的基准物质是()
A.无水碳酸钠硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钙
7.用HC1标定NazCOs溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂()、
A.卬基红和甲基橙B.酚豔和甲基橙
C.甲基橙和酚駄D.酚猷和甲基红
8.用通一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等,则说明晌和HAc两溶液的()
A.氢离子浓度相等B.比SO,的浓度为HAc浓度的1/2
C.HAOi和HAc溶液的浓度相等D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等
9.硫酸含量的测定方式是()
A.第一计量点13.第二计量点
16.用IIC1滴定Na2C03达到第二计量点时,
A.采用混合指示剂
C.在近终点时煮沸溶液,冷却后继续滴立
C.第一计量点和第二计量点
为防止终点提前,可采用什么方法()
B.加入水溶性有机溶剂
D.在近终点是缓慢滴左
15.以HC1定NazCOs时,如用酚猷指示液只能指示()、
二、判断题
1•滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点()
2.在纯水中加入一些酸,贝I」溶液中的[『]与[0H]的乘积增大了()
3.强酸强碱滴定化学计量点时PII等于7()
4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后,其PH变为4()
5.NaHC0;
i和N&
HPO°
两种物质均含有轼,这两种物质的水溶液都呈酸性()
6.C(H2C20i)=1.0mol/LH2C2O4溶液,其[H+]浓度为2.0mol/L()
7.C(HAc)=0.1mol/LHAc溶液的PH=2.87()
强碱滴定弱酸常川的指示剂为酚肽()
9.强酸滴定弱碱常川的指示剂为酚肽()
10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制()
11.HC1标准溶液的准确浓度可用基准无水NMO,标定()
三、简答题
1.溶液的PH和POH之间有什么关系?
2.酸度和酸的浓度是不是同一概念?
3.什么叫做缓冲溶液?
举例说明缓冲溶液的组成。
4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型?
5.酸碱滴定法的实质是什么?
酸碱滴定有哪些类型?
6.酸碱指示剂为什么能变色?
什么叫指示剂的变色范围?
7.酸碱滴定曲线说明书呢问题?
什么叫PH突跃范围?
在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同?
8.选择酸碱指示剂的原则是什么?
9.什么叫混合指示剂?
举例说明混合指示剂有什么优点?
10.溶液滴入酚服为无色,滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围?
11.判断在下列PH溶液中,指示剂显示什么颜色?
(1)PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液
(2)PH=7.0溶液中滴入漠甲酚绿指示剂
(3)PH二4.0溶液中滴入酚猷指示液
(4)PH二10.0溶液中滴入甲基红指示液
(5)PH二6.0溶液中滴入甲基红指示液和澳屮酚绿指示剂
12.为什么NaOH可以滴定HAc,但不能直接滴定HsBO3?
13.什么叫双指示剂法?
14.为什么烧碱屮常含HNa2C0:
{?
怎样才能分別测岀NM0:
;
和NaoH的含量?
15.川基准NMO,标定HCL溶液时,为什么不选川酚酿指示剂而川甲基橙作指示剂?
为什么在近终点时加热赶走C02?
16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么?
1.求下列溶液的PH
(1)C(HC1)=O.OOlmol/LHCl溶液
(2)C(NaOII)=0.001mol/LNaOH
(3)C(HAc)=0.OOlmol/LHAc(Ka=l.8*10-5)
(4)C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=l.8*10-5)
(5)C(HAc)=O.Olmol/LHAc和C(NaOH)二0.Olmol/LNaOH等体积混合溶液溶液
(6)C(NHs)=0.Olmol/L氨水和C(HC1)=O.Olmol/LHCl等体积混合溶液溶液
(7)C(HAc)二0.lmol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升?
3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度,消耗22.35mlHCL溶液,计算该HCL溶液的物质的量浓度?
4.中和30.OOmlNaOH溶液,用去38.40mlC(l/2H2S0.])=0.1000mol/L的硫酸溶液,计算NaOH溶液的物质的量浓度?
5.称取1.5321g纯NazCOs配成250.0ml溶液,计算此溶液的物质的量浓度?
若収此溶液20.00ml,用HCL溶液滴定用去34.20ml,计算HCL溶液的物质的量浓度?
6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾(KHCsHA),溶于水后用(NaOH)=0.2000mol/LNa0H标准溶液滴定,问需要消耗NaOII溶液多少毫升?
7.用无水N&
COs标定C(HCL)=O.lmol/LHCL标准溶液,应取污水NmCO:
多少克?
8.有7.6521g硫酸试样,在容量瓶中稀释成250ml,麵25.00ml,滴定时用去0.7500mol/LNaOH溶液20.00ml,计算试样中硫酸的含量?
9.称取0.2815g石灰石,加入0.1175mol/L的HCL溶液20.00ml,滴定过量的酸时用去5.60mlNaOH溶液,而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975,计算石灰石中的CO?
的含量?
10.
第五章、
配位滴定法
又含有NaOH和Na^COs的试样1.179g,溶解后用酚駄作指示剂,滴加0.300mol/LHCL溶液38.16ml,溶液变为无色,再加甲基橙作指示剂,再用该酸滴定,这需24.04ml,计算试样中NaOIl和NMO:
的含量?
1.在EDTA滴定中,下列有关酸效应的叙述中,正确的是()
A.PH越大,酸效应系数越人
B.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
C.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大
D.酸效应系数越人,滴定曲线的突跃范围越人
2.配位滴定终点所呈现的颜色是()
A.游离金属指示剂的颜色
B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色
D.上述A与C项的混合色
3.在EDTA滴定中,要求金属指示剂与待