精品分析化学复习题docWord下载.docx
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D.12.004
D.40.02%
D.0.02
D.不确定
A.12B.2.0C.12.00
7.下列数据屮有效数字是四位的是（）
A.0.025B.0.0234C.10.030
&
下列数据中包含两位有效位的是（）
A.PH二6.5B.-5.3C.10.0
9.PH=10.20,有效数字的位数是（）
A.四位B.三位C.两位
10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分，这属于（）
A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差
11・读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）
12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）
A.0.1285%B.0.1%C.0.128%D.0.12850%
13.测得某水泥熟料屮的S03的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的
（）
A.2.085%B.2.08%C.2.09%D.2.1%
14分析硅酸盐样品中的SiO》的含量，称取样品的质量为2.4650s下曲的那份报告是合理的（）
D.62%
）
D.25.000ml
A.62.37%B.62.3%C.62.4%
15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（
A.25mlB.25.0mlC.25.00ml
16.下列表述不正确的是（）
A.偏差是测定值与真实值之差
B.平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度
C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响
D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的
17.下列衣述止确的是（）
A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度
B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差
C.变异系数即为相对平均偏差
I）.标准偏差又称变异系数
1&
某学牛测定铜合金中铜含量，得到以下数据：
62.54%,62.46%,62.50%,62.48%,
62.52%。
则测量结果的平均偏差为（）
A.0.014%B.0.14%C.0.024%D.0.24%
19.用EDTA法测定石灰石的CaO含量，经四次平行测定，得50的平均含量为27.50%,若真实含量27.30%,则27.50%—27.30%二0.02%为（）
A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差、
20.分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时，若允许绝对误差为±
0.1%,则测定结果超出误差范围的是（）
A.62.17%B.62.40%C.62.45%D.62.35%
21.配制250ml0.02000mol/I的标准溶液,要求相对误差不大于0.1%,秤样应秤准至小数点后的位数为（）
A.第五位B.第四位C.第三位D.笫二位
22.下列各种情况引起系统谋差的是（）
A.天平零点稍有变动
B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准
C.用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度
I）.滴定时有少量液体溅出
23.下列各种情况引起偶然误差的是（）
A.重量法测定SiO?
时，试液屮的硅酸沉淀不完全
B.试剂中含有被测组分
C.容量瓶未经校准
D.滴定管的读数读错
24•测定过程中出现下列的情况，不属于操作误差的是（）
A.称量用祛码没有校准
B.称量某物时未冷却至室温就进行称量
C.滴定前用待测液淋洗锥形瓶
D.川移液管移取溶液前未川该溶液洗涤移液管
25.指岀下列说法正确的是（）、
A.系统误差小，准确度高
B.精密度髙，准确度一定高
C.偶然课差小，准确度一定高
D.准确度高，系统误差和偶然谋差一定小
26.定量分析工作要求测定结果的误差（）
A.没有要求B.等于零
C.大于允许误差D.在允许误差范围内
27.下列那条不是系统谋差的特点（）
A.大小可以估计B.误差是可以测定的
B.多次测定可以使其减小D.对分析结果的影响比钱恒定
28.滴定分析的相对误差一般为0.1%,使川50ml的滴定管滴定时，消耗标准溶液的体积应控制在（）
A.15〜20mlB.20〜30mlC.<
10mlD.>
50ml
29.滴定分析法要求相对谋差为土0.1%,若秤取试样的谋差为±
0,0002,则至少应称量试样（）
A.0.lgB.0.2gC.0.3gD.0.4g
30.通常Q检验适用于测定次数（）
A.3次B.5次C.10次D.3〜10次
二、判断题
1•准确度高精密度就高（）
2.精密度高准确度就髙（）
3•某一体积测得为26.40ml,可以记录为26.4ml（）
4.空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定（）
5.若某数据的第一位有效数值28时，有效数字的位数可以多记一位（）
6.不允许将数据记在单页纸上或纸片上（）
7.计算19.87X&
06X2.3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算结果后再保留三位有效数字（）
8.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录（）
9.有位同学在对一组数据进行取舍时，用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同，所以他的计算一定出现了错课（）
3.简答题
1.准确度和精密度有什么不同？
它们与误差和偏差的关系是怎样的?
2.•误差既然可以川绝对谋差表示？
为什么还要引入相对谋差？
3.下列情况各引起什么误差？
如果是系统谋差，应如何消除？
（1）狂码被腐蚀
（2）天平两臂不等长
（3）称量时，试样吸收了空气中的水分
（4）天平零点有变动
（5）度取滴定管时，最后一位数字估测不准
（6）试剂中有微量组分
（7）以含量为98%的N/COj作为基准物质标肚HC1溶液的浓度
（8）称量法测定Si02吋，试液中的硅酸盐未沉淀完全
4.何谓平均偏差和标准偏差？
为什么耍引入标准偏差？
5.偶然误差与操作过失有什么不同？
如何减小偶然误差？
6.甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g,分析结果报告如下:
甲：
0.042%,0.040%
乙:
0.04199%,0.04201%
那一份报告是合理的，为什么？
7.下列报告时否合理？
为什么？
（1）称取试样0.1224g,分析结果报告为35.3%
（2）称取5・6g试剂，配制成1L溶液，其浓度为0.1000mol/L
四、计算题
1.有一铜矿试样,经三次测定,含铜量为24.87%,24.93%和24.69%而铜的实际含量为25.05%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
2.测定某试样铁含量,五次测定结果为34.66%,34.68%,34.61%,34.57%,34.63%。
计算分析结果的平均偏差，标准准偏差和变异系数。
3.某试样rh甲、乙两人进行分析，其结果是：
40.15%,40.14%,40.16%,40.15%
乙：
40.20%,40.11%,40.12%,40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。
4.按GB534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数,公差（允许误差）为W±
0.20%。
今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05%,98.37%乙的结果为98.10%,98.51%。
问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？
5.某铁矿石的Fe含量（以FeO表示分析结果）测定五次，其质量分数为：
67.48%,67.37%67.43%,67.40%,67.47%。
求平均值、标准偏差、置信区间？
6.某铁矿石中的磷的测定结果为：
0.057%,0.056%,0.057%,0.058%,0.055%,试求算术平均值和标准偏差。
7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：
1.61%,1.53%,1.54%,1.83%。
当报出分析报告吋，四位数据是否有无应该取舍的分析结杲？
8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO?
质量分数（已校正系统误差）如下：
W/%（P205）:
8.44,8.32,8.45,&
52,8.69,8.38
W/%（SiO2）:
1.50,1.51,1.68,1.22,1.63,1.72
用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。
第三章・滴定分析法
1.（1+3）HC1溶液，相当于物质的量浓度C（HC1）为（）
A.lmol/LB.3mol/LC.4mol/LD.8mol/L
2•若C（1/2H2SO4）=0.2000mol/L则C（氏SOJ为（）
A.0.lOOOmol/LB.0.2000mol/LC.0.4000mol/LD.0.5000mol/L
3•若n（KMn04）=0.2000mol/L,则n（l/5KMnOj为（）、
A.0.04000mol/LB.0.2000mol/LC.0.5000mol/LD.1.OOOmol/L
4.欲配制1L0.Imol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01mol/L）多少（）
A.0.4gB.lgC.4gD.lOg
5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有（）、
A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.CaC03
6.下列物质可以用于配制标准溶液的是（）（可查附录表十二）
A.固体NaOH（G.R.）B.浓盐酸（G.R.）C.硫酸铜晶体（A.R.）D.固体K2Cr207（G.R.）
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204.2g/mol）,川它来标定0.lmol/L的氢氧化钠溶液,亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）
A.0.25g左右B.0.05g左右C.lg左右D.0.5g左右
判断题
1.“HC1的物质的量”也可以说成是HC1的量，因为HC1就是一物质。
（）
2.终点就是化学计量点（）
3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（）
4.H2SO4基本单元一定是1/2H2S04（）
5.根据等物质的量规则，只要两种物质完全反应，它们的物质的量就相等（）
6.基准物质量的纯度应高于99.9%（）
7.对见光分解的如KMnO.,AgNU,L等溶液，要储存于塑料瓶中（）
8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（）
9.只有基准物才能川于直接法配制标准溶液（）
10配制溶液时，所川试剂越纯越好（）
11•稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（）
12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对谋差一般不得人于5%（）
13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字（）
14.标准滴定溶液都有一•定的有效日期（）
15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（）
三、简答题
1•什么是滴定分析法？
它的主要分析方法有哪些？
2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？
3.什么是化学计量点和滴定终点？
二者有何区别？
4.滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？
5.制备标准滴定溶液有几种方法？
各适用于什么情况？
6.下列各试剂，对采用什么方法配制标准滴定溶液？
KMnOi,AgNO3,I2,H2.SO.,NaOH,K:
iCr207,Na&
0：
i,HC1
7.什么是标准物质？
它具备哪些条件?
它有什么川途？
8.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸钾（KHCsHiO.!
M二204.23g/mol）和草酸（H2C2O4-2H2O,M=126.07g/mol）都可以作基准物质,你认为选择哪种更好?
为什么?
四.计算题
1.1L溶液中含纯H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度C（l/2H2S0t）为多少?
2.SOgKNOs溶丁•水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？
3.将C（NaOH）=5mol/LNaOH溶液lOOmL,加水稀释至500mL,则此稀释后的溶液C（NaOH）为多少？
4.TNa0H/HCl=0.003462g/mLHCl溶液,相当于物质的量浓度C（HC1）为多少?
5.4.18gNazCOa溶于75.OmL水中,C（Na2C03）为多少?
6.称取0.3280gH2C204・H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少?
7.称取基准物Na2C030.1580g标定HC1溶液的浓度,消耗HC1溶液24.80mL,计算HC1溶液的浓度为多少？
8.
第四早*
酸碱滴定法
称取铁矿石试样n）=0.2669g,用HC1溶解后,经预处理使铁呈F/状态，用K2Cr2O7标准溶液浓度为0.lOOOmol/L滴定消耗28.62讥,计算以Fe,FeG,Fe4表示的质量分数各为多少？
选择题
1.物质的量浓度相同的F列物质的水溶液，其PI【最高的是（）
A.NaClB.NIhClC.NibAcD.Na2C0.
2.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是（）
A.C（HC1）=O.lmol/LHC1溶液
B.C（NH3）=0.lmol/LNHs・H20溶液
C.C（HAc）=O.lmol/LHAc溶液
D.C（HAc）=O.lmol/LHAc溶液+C（NaAc）=0.lmol/LNaAc溶液
3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A.指示剂应在PH二7.0是变色
B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内
4.用C（HC1）=O.lmol/LHCl溶液滴定C（NHJ二0.lmol/L氨水溶液化学计量点时,溶液的PH为（）
A.等于7.0B.人于7.0C.小于7.0D.等于&
0
5.用C（HC1）=O.lmol/LHC1溶液滴定Na2C0：
｛至第一化学计量点时,可选用的指示剂为（）
A.卬基橙B.酚瞅C.甲基红D.中性红
6.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
A.无水碳酸钠硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钙
7.用HC1标定NazCOs溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂（）、
A.卬基红和甲基橙B.酚豔和甲基橙
C.甲基橙和酚駄D.酚猷和甲基红
8.用通一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等，则说明晌和HAc两溶液的（）
A.氢离子浓度相等B.比SO,的浓度为HAc浓度的1/2
C.HAOi和HAc溶液的浓度相等D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等
9.硫酸含量的测定方式是（）
A.第一计量点13.第二计量点
16.用IIC1滴定Na2C03达到第二计量点时,
A.采用混合指示剂
C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴立
C.第一计量点和第二计量点
为防止终点提前，可采用什么方法（）
B.加入水溶性有机溶剂
D.在近终点是缓慢滴左
15.以HC1定NazCOs时，如用酚猷指示液只能指示（）、
二、判断题
1•滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点（）
2.在纯水中加入一些酸，贝I」溶液中的［『］与［0H］的乘积增大了（）
3.强酸强碱滴定化学计量点时PII等于7（）
4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（）
5.NaHC0；
i和N&
HPO°
两种物质均含有轼，这两种物质的水溶液都呈酸性（）
6.C（H2C20i）=1.0mol/LH2C2O4溶液,其［H+］浓度为2.0mol/L（）
7.C（HAc）=0.1mol/LHAc溶液的PH=2.87（）
强碱滴定弱酸常川的指示剂为酚肽（）
9.强酸滴定弱碱常川的指示剂为酚肽（）
10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（）
11.HC1标准溶液的准确浓度可用基准无水NMO,标定（）
三、简答题
1.溶液的PH和POH之间有什么关系?
2.酸度和酸的浓度是不是同一概念？
3.什么叫做缓冲溶液？
举例说明缓冲溶液的组成。
4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型？
5.酸碱滴定法的实质是什么？
酸碱滴定有哪些类型？
6.酸碱指示剂为什么能变色？
什么叫指示剂的变色范围？
7.酸碱滴定曲线说明书呢问题？
什么叫PH突跃范围？
在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？
8.选择酸碱指示剂的原则是什么？
9.什么叫混合指示剂？
举例说明混合指示剂有什么优点？
10.溶液滴入酚服为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？
11.判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？
（1）PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液
（2）PH=7.0溶液中滴入漠甲酚绿指示剂
（3）PH二4.0溶液中滴入酚猷指示液
（4）PH二10.0溶液中滴入甲基红指示液
（5）PH二6.0溶液中滴入甲基红指示液和澳屮酚绿指示剂
12.为什么NaOH可以滴定HAc,但不能直接滴定HsBO3?
13.什么叫双指示剂法？
14.为什么烧碱屮常含HNa2C0：
｛?
怎样才能分別测岀NM0：
；
和NaoH的含量？
15.川基准NMO,标定HCL溶液时，为什么不选川酚酿指示剂而川甲基橙作指示剂？
为什么在近终点时加热赶走C02?
16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？
1.求下列溶液的PH
（1）C（HC1）=O.OOlmol/LHCl溶液
（2）C（NaOII）=0.001mol/LNaOH
（3）C（HAc）=0.OOlmol/LHAc（Ka=l.8*10-5）
（4）C（NH3）=0.001mol/L氨水溶液（Kb=l.8*10-5）
（5）C（HAc）=O.Olmol/LHAc和C（NaOH）二0.Olmol/LNaOH等体积混合溶液溶液
（6）C（NHs）=0.Olmol/L氨水和C（HC1）=O.Olmol/LHCl等体积混合溶液溶液
（7）C（HAc）二0.lmol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升?
3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度,消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？
4.中和30.OOmlNaOH溶液，用去38.40mlC（l/2H2S0.]）=0.1000mol/L的硫酸溶液，计算NaOH溶液的物质的量浓度？
5.称取1.5321g纯NazCOs配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？
若収此溶液20.00ml,用HCL溶液滴定用去34.20ml,计算HCL溶液的物质的量浓度?
6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHCsHA）,溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNa0H标准溶液滴定，问需要消耗NaOII溶液多少毫升？
7.用无水N&
COs标定C（HCL）=O.lmol/LHCL标准溶液，应取污水NmCO：
多少克？
8.有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml,麵25.00ml,滴定时用去0.7500mol/LNaOH溶液20.00ml,计算试样中硫酸的含量？
9.称取0.2815g石灰石，加入0.1175mol/L的HCL溶液20.00ml,滴定过量的酸时用去5.60mlNaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975,计算石灰石中的CO?
的含量？
10.
第五章、
配位滴定法
又含有NaOH和Na^COs的试样1.179g,溶解后用酚駄作指示剂,滴加0.300mol/LHCL溶液38.16ml,溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml,计算试样中NaOIl和NMO：
的含量？
1.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（）
A.PH越大，酸效应系数越人
B.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
D.酸效应系数越人，滴定曲线的突跃范围越人
2.配位滴定终点所呈现的颜色是（）
A.游离金属指示剂的颜色
B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色
D.上述A与C项的混合色
3.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待
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