高二下期中考试化学试题文档格式.docx

1、氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c（H）c（OH）C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L与V2 L混合，若混合后溶液pH7，则V10.0607. 某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlg（OH）与pH的变化关系如图所示，则（）AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积8.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH与ROH溶液，

2、分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则两溶液的c（OH-）相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大9.已知：P4（g）6Cl2（g）4PCl3（g）Ha kJmol1；P4（g）10Cl2（g）4PCl5（g）Hb kJP4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）PCl3（g）PCl5（s）的反应热HCClCl

3、键的键能为（ba5.6c）/4kJmol1DPP键的键能为（5a3b12c）/8kJ10.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）C（s） 2CO（g）达到平衡，平衡时CO2 的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。A反应CO2（g）C（s）=2CO（g）的S0、HB体系的总压强p总： p总（状态） 2p总（状态）C体系中c（CO）: c（CO，状态）v逆（状态）11.常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反

4、应，则下列说法错误的是（）A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NHC氨水中水电离出的c（H）是盐酸中水电离出的c（H）的100倍D混合溶液中c（NH）c（NH3H2O）c（NH3）=5104 molL12.关于10 mL 0.1 molL1的NH3H2O溶液，下列说法中正确的是（）A25时，若溶液的pH11，则Kb（NH3H2O）1106B加水稀释，溶液中的值增大C向溶液中加入10 mL 0.1 molL1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NH）c（Cl）c（H）D向溶液中加入5 mL 0.1 molL1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH）c（H）c（C

5、l）c（OH）13.下列说法正确的是（）A0.1 molL1的醋酸加水稀释，c（H）/c（OH）减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，KW变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V214.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡CO（g）H2S（g） COS（g）H2（g）K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。A升高温度，H2S浓度增加

6、，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%15.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱 升高温度 加少量冰醋酸 加水A BC D16.将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混后液均呈中性b L 1103 molL1的氨水c L c（OH）1L1的氨水d L c（OH）1L1的Ba（OH）2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是（）Abadc BabcdCabdc Dc17.将4.0 mol PC

7、l3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）Cl2（g） PCl5（g）。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.8 mol B0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol18.250C时在一定体积的pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴滴入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+完全沉淀时，两溶液的体积比为1:4，（不考虑两溶液混合体积的变化），则混合后溶液的PH是：A. 7 B.10

8、C.11 D.5第卷19.乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式 。（2）已知:甲醇脱水反应：2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） H1=-23.9KJmol-1甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2 H2O（g） H2=-29.19KJ乙醇异构化反应： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） H3=+50.7KJ则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的H=

9、 KJmol-1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_ （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中N（H2O）:N（C2H4）=l:1.列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为_ ，理由是_ .气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强69MPa:气。N（H2O）:N（C2H4）=0.6 :1。乙烯的转化率为5.若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。20.某酸性工业废水中

10、含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O7转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 初始废水样品体积/mL草酸溶液蒸馏水6010305测得实验和溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如下图所示。浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为_（填化学式）。（3）实验和的结果表明_；实验中0t1时间段

11、反应速率v（Cr3）_molL1min1（用代数式表示）。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O7的浓度可用仪器测定实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论21.（1）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）c（Cl

12、），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。（2）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c（H2CO3）1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H的平衡常数K1_。（已知105.602.5106）已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的电离方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：22（）在某

13、温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。（1）该温度下水的离子积常数KW_。（2）在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的醋酸Vb L等体积混合，且ab13，则所得混合液为_性；其原因：_。（）在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）当三者c（H）相同时，物质的量浓度由大到小的顺

14、序是_。（4）当三者c（H）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当c（H）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。（6）将c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H）由大到小的顺序是_。23.中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。（2）B中加入300.

15、00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（10 mL, 40 mL，40 mL）。（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_g（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。答 题 卷班级 姓名 座位号 密封装订线得分 一

16、选择题12678912131415161718二 17（10分）_ _ _ _ _18（9分） _19（8分） 20（16分） 21（9分）（1） （2） （3） （4） 答案BDAC19. 20. （1）2020 （2）CO2（3）溶液pH对该反应的速率有影响（4）Al3起催化作用SO42-起催化作用（5）用等物质的量的K2SO424H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O7）大于实验中的c（Cr2O7），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O7）相同，则假设一不成立21. （1）中 molL1（2）4.2107a.Cl22C

17、O32-H2O=2HCO3-ClClObCl2CO32-H2O=HCO3-ClHClOcClOCO2H2O=HCO3-HClO22. （I）（1）1013 （2）1:10 酸性，醋酸过量；（II）（1）cab（2）bac（3）cb （4）cab（5）abcabc（6）cab1.硫酸镍铵（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2H2Y2=Ni

18、Y22H），消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL（标准状况）。（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（2）氨气常用_检验，现象是_。（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。解析：（1）若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。（2）氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱（NH3H2O），能够使红色石蕊试纸变蓝。（3）根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH、SO的物质

19、的量，然后由Ni2、NH的物质的量确定结晶水的物质的量。答案：（1）偏高（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝（3）n（Ni2）0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln（NH）2.500n（SOm（Ni2）59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm（NH）18 g2.500103 mol0.045 00 gm（SO）96 g103 mol0.240 0 gn（H2O）1.250102 molxymn n（NH）n（Ni2）n（SO）n（H2O）21210硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）210H2O2.甲醇既是重要的

20、化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： 回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（2）反应的化学平衡常数K表达式为_;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而_（填“增大”或“缩小”）其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。3.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 molL1 KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方