高二下期中考试化学试题文档格式.docx
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氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>
c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>
②>
④>
D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<
V2
4.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）
N2O3（g）＋O2（g），②N2O3（g）
N2O（g）＋O2（g）；
在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。
则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7B．8.5
C．9.6D．10.2
5.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×
109∶5×
108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
6.在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
700
0.40
0.10
0.090
800
0.080
0.20
0.30
a
900
0.15
b
A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）＝1.0×
10－2mol/（L·
min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>
0.060
7.某温度下，向一定体积0.1mol·
L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg（OH－））与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>
c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
8.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则两溶液的c（OH-）相等
D.当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
9.已知：
P4（g）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g） ΔH＝akJ·
mol－1；
P4（g）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g） ΔH＝bkJ·
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·
mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·
mol－1。
下列叙述正确的是（ ）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）＝PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·
mol－1
D．P－P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·
10.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
A．反应CO2（g）＋C（s）===2CO（g）的ΔS>
0、ΔH<
B．体系的总压强p总：
p总（状态Ⅱ）<
2p总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）:
c（CO，状态Ⅱ）<
2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：
v逆（状态Ⅰ）>
v逆（状态Ⅲ）
11.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（ ）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH
C．氨水中水电离出的c（H＋）是盐酸中水电离出的c（H＋）的100倍
D．混合溶液中c（NH
）＋c（NH3·
H2O）＋c（NH3）===5×
10－4mol·
L－
12.关于10mL0.1mol·
L－1的NH3·
H2O溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，若溶液的pH＝11，则Kb（NH3·
H2O）＝1×
10－6
B．加水稀释，溶液中
的值增大
C．向溶液中加入10mL0.1mol·
L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NH
）>
c（Cl－）>
c（H＋）>
D．向溶液中加入5mL0.1mol·
L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
13.下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol·
L－1的醋酸加水稀释，c（H＋）/c（OH－）减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW变大
D．常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
14.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） K＝0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
15.已知0.1mol·
L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．①③
C．②④D．③④
16.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混后液均呈中性
①bL1×
10－3mol·
L－1的氨水 ②cLc（OH－）＝1×
L－1的氨水 ③dLc（OH－）＝1×
L－1的Ba（OH）2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．b>
a＝d>
cB．a＝b>
c>
d
C．a＝b>
d>
cD．c>
17.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）。
达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.8molB．0.4mol
C．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol
18.250C时在一定体积的pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴滴入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+完全沉淀时，两溶液的体积比为1:
4，（不考虑两溶液混合体积的变化），则混合后溶液的PH是：
A.7B.10C.11D.5
第
卷
19.乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式。
（2）已知:
甲醇脱水反应：
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ·
mol-1
甲醇制烯经反应：
2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.19KJ·
乙醇异构化反应：
C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ·
则乙烯气相直接水合反应：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=KJ·
mol-1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中N（H2O）:
N（C2H4）=l:
1].
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为_，理由是_.
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强69MPa:
气。
N（H2O）:
N（C2H4）=0.6:
1。
乙烯的转化率为5％.若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。
20.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O7
转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
初始
废水样品
体积/mL
草酸溶液
蒸馏水
60
10
30
5
测得实验①和②溶液中的Cr2O7
浓度随时间变化关系如下图所示。
浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明____________；
实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝____________mol·
L－1·
min－1（用代数式表示）。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2＋起催化作用；
假设二：
________________________________________________________________；
假设三：
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O7
的浓度可用仪器测定]
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
21.
（1）在25℃下，将amol·
L－1的氨水与0.01mol·
L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb________。
（2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×
10－5mol·
L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知10－5.60＝2.5×
10－6）
②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×
10－11，HClO的电离常数K＝3.0×
10－8，写出下列条件下所发生反应的电离方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：
___________________________________________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：
22．（
）在某温度时，测得0.01mol·
L－1的NaOH溶液的pH＝11。
（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______。
②若此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的醋酸VbL等体积混合，且a＋b＝13，则所得混合液为______性；
其原因：
______。
（
）在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）当三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
（5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________。
23.中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·
L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的__________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL,②＝40mL，③<
10mL，④>
40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为____g·
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____________________________________________________________________。
答题卷
班级姓名座位号
密封装订线
得分
一选择题
1
2
6
7
8
9
12
13
14
15
16
17
18
二
17（10分）Ⅰ________ Ⅱ①________
②________③_______④________
18．（9分）⑴⑵⑶________
19．（8分）⑴⑵⑶
20．（16分）⑴⑵⑶
⑷①②
⑸①②
21．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
答案
B
D
A
C
19.
20.
（1）20 20
（2）CO2
（3）溶液pH对该反应的速率有影响
（4）Al3＋起催化作用 SO42-起催化作用
（5）
用等物质的量的K2SO4·
24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O7）大于实验①中的c（Cr2O7），则假设一成立；
若两溶液中的c（Cr2O7）相同，则假设一不成立
21.
（1）中 mol·
L－1
（2）①4.2×
10－7 ②a.Cl2＋2CO32-＋H2O===2HCO3-＋Cl－＋ClO－
b．Cl2＋CO32-＋H2O===HCO3-＋Cl－＋HClO
c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
22.（I）
（1）10－13
（2）①1:
10 ②酸性，醋酸过量；
；
（II）
（1）c>
a>
b
（2）b>
a＝c （3）c>
b（4）c>
a＝b
（5）a＝b＝c a＝b>
c （6）c>
a＝b
1.硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·
nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·
L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）氨气常用________检验，现象是________。
（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。
解析：
（1）若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。
（2）氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱（NH3·
H2O），能够使红色石蕊试纸变蓝。
（3）根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH
、SO
的物质的量，然后由Ni2＋、NH
的物质的量确定结晶水的物质的量。
答案：
（1）偏高
（2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
（3）n（Ni2＋）＝0.04000mol·
L－1×
31.25mL×
10－3L·
mL－1＝1.250×
10－3mol
n（NH
）＝
＝2.500×
n（SO
＝
m（Ni2＋）＝59g·
mol－1×
1.250×
10－3mol＝0.07375g
m（NH
）＝18g·
2.500×
10－3mol＝0.04500g
m（SO
）＝96g·
10－3mol＝0.2400g
n（H2O）＝
＝1.250×
10－2mol
x∶y∶m∶n＝n（NH
）∶n（Ni2＋）∶n（SO
）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·
10H2O
2.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为
）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
△
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算
:
已知
则
.
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）组成
时，体系中的
平衡转化率
温度和压强的关系如图2所示。
值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
3.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001mol·
L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。
反应的离子方
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