综合模拟卷一Word文档下载推荐.docx

1、、N4. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色5. 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A. X和R在同一周期 B. 原子半径:WRXC. 气态氢化物的稳定性:YX D. Y、Z形成的化合物中可能含有共价键6. 下列说法正确的是（）A. SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸 B. 当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应C. 铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼

2、D. 漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。7. 在25下,向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。A. HA是弱酸B. b点表示的溶液中:c（HA）=c（A-）C. c点时:V=10.00mLD. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）8. 右下图所示是某年度批量生产的笔记本电脑所用

3、甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供大量质子（H+）和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。A. 左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气C. 负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-题号12345678选项三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。9. （16分）F是新型降压

4、药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:（1） A的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。（2） 由B制备C的化学方程式为（不要求注明反应条件）。（3） 下列说法正确的是（填字母）。A. AF都属于芳香烃衍生物 B. 1molA最多能与4molH2发生加成反应C. 由D制备E需添加氧化剂 D. 由E制备F属于取代反应（4） 化合物E的一种同分异构体属于-氨基酸,且不含甲基,该同分异构体的结构简式为。（5） 已知在一定条件下可水解为和,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应,水解产物的结构简式为。10. （16分）（1） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-94.4kJmol

5、-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。在1L容器中发生反应,前20min内,v（NH3）=,放出的热量为。25min时采取的措施是。时段条件下,反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）。（2） 电厂烟气脱氮的主反应:4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答:在400600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是,导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。（3） 直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池总反应式为4NH3+3O22N2+6H2O,则负极的电极反应式为。11. （15分）

6、电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质。（1） 水浸后的溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。（2） 完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式:Cr（OH）3+Na2CO3+Na2CrO4+CO2+（3） 滤渣的主要成分有Zn（OH）2、。（4） 已知:除去滤渣后,溶液中存在反应:2Cr+2H+2Cr2+H2O。Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:温度化学式2060100Na2SO419.545.34

7、2.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126“系列操作”为:继续加入H2SO4,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4的目的是。（5） 工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）中加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应式:。12. （17分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。（1） 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。用稀硫酸酸化

8、所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:。以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S22I-+S4）,滴定时Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点的现象为。（2） 学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验:顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解溶液无变化滴入少量淀粉-KI溶液,振荡然后再滴加稀硫酸,振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因:;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3） 学

9、生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是I而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, 步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化,1. D2. A3. C4. C5. C6. C7. AD8. AC9. （1） C8H10（2分）10.5（2分）+（3分）（3） D（2分）（4） （5） 、CH3CH2CH2COOH、CH3OH（共3分,答对1个得1分）10. （1） 0.050m

10、olL-1min-1（2分）47.2kJ（2分）将NH3从反应体系中分离出去（2分）（2） 随温度升高,N2的含量降低（2分）主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移（或副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO的浓度,使主反应的平衡左移）（2分）（3） 2NH3+6OH-6e-N2+6H2O（3分）11. （1） 碱（2分）（2） 443O2446H2O（3分）（3） Al（OH）3（2分）（4） 蒸发浓缩（2分）促进平衡2CrCr2+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7（3分）（5） Cr+8H+6e-Cr+4H2O（3分）12. （1） I+6H+5I-3I2+3H2O（3分）碱式滴定管（2分）溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色（2分）（2） I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2（2分）偏大（2分）（3） 取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,加入几滴新制的氯水,再加入12滴1%淀粉溶液,充分振荡（2分）溶液不呈蓝色,则溶液中无I-,碘元素的存在形式不是I-（1分）另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化,再加入少量3%H2O2,溶液和12滴1%淀粉溶液,充分振荡（2分）溶液呈蓝色,则溶液中存在I,碘元素的存在形式是I（1分）