综合模拟卷一Word文档下载推荐.docx
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、N
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
铁盐可用作净水剂
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3的熔点很高
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使高锰酸钾溶液褪色
5.右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（ ）
A.X和R在同一周期
B.原子半径:
W>
R>
X
C.气态氢化物的稳定性:
Y>
X
D.Y、Z形成的化合物中可能含有共价键
6.下列说法正确的是（ ）
A.SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸
B.当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应
C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼
D.漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7.在25℃下,向10.00mL0.01mol·
L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:
c（HA）=c（A-）
C.c点时:
V=10.00mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
8.右下图所示是某年度批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供大量质子（H+）和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C.负极反应式为CH3OH+H2O-6e-
CO2↑+6H+
D.正极反应式为O2+2H2O+4e-
4OH-
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。
9.（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:
（1）A的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。
（2）由B制备C的化学方程式为 （不要求注明反应条件）。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A.AF都属于芳香烃衍生物B.1molA最多能与4molH2发生加成反应
C.由D制备E需添加氧化剂D.由E制备F属于取代反应
（4）化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸,且不含甲基,该同分异构体的结构简式为 。
（5）已知
在一定条件下可水解为
和
则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应,水解产物的结构简式为 。
10.（16分）
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-94.4kJ·
mol-1。
恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。
①在1L容器中发生反应,前20min内,v（NH3）= ,放出的热量为 。
②25min时采取的措施是 。
③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①:
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g） ΔH<
0,副反应②:
2NH3（g）+8NO（g）
5N2O（g）+3H2O（g） ΔH>
0。
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。
请回答:
在400600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ,导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。
电池总反应式为4NH3+3O2
2N2+6H2O,则负极的电极反应式为 。
11.（15分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知:
水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质。
（1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式:
Cr（OH）3+ Na2CO3+ —— Na2CrO4+ CO2+
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、 。
（4）已知:
①除去滤渣Ⅱ后,溶液中存在反应:
2Cr
+2H+
2Cr2
+H2O。
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:
温度
化学式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
“系列操作”为:
继续加入H2SO4, ,冷却结晶,过滤。
继续加入H2SO4的目的是 。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）中加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应式:
。
12.（17分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:
碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:
。
③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2
2I-+S4
）,滴定时Na2S2O3溶液应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点的现象为 。
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验:
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴入少量淀粉-KI溶液,振荡
③
然后再滴加稀硫酸,振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:
;
根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是I
而不是I-,进行如下实验。
写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂:
稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,
步骤2:
另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化,
1.D
2.A
3.C
4.C
5.C
6.C
7.AD
8.AC
9.
（1）C8H10（2分） 10.5（2分）
+
（3分）
（3）D（2分） （4）
（5）
、CH3CH2CH2COOH、CH3OH（共3分,答对1个得1分）
10.
（1）①0.050mol·
L-1·
min-1（2分） 47.2kJ（2分）
②将NH3从反应体系中分离出去（2分）
（2）随温度升高,N2的含量降低（2分）
主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移（或副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO的浓度,使主反应的平衡左移）（2分）
（3）2NH3+6OH--6e-
N2+6H2O（3分）
11.
（1）碱（2分）
（2）4 4 3 O2 4 4 6 H2O（3分）
（3）Al（OH）3（2分）
（4）蒸发浓缩（2分） 促进平衡2Cr
Cr2
+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7（3分）
（5）Cr
+8H++6e-
Cr↓+4H2O（3分）
12.
（1）②I
+6H++5I-
3I2+3H2O（3分）
③碱式滴定管（2分） 溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色（2分）
（2）I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2（2分） 偏大（2分）
（3）
取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,加入几滴新制的氯水,再加入12滴1%淀粉溶液,充分振荡（2分）
溶液不呈蓝色,则溶液中无I-,碘元素的存在形式不是I-（1分）
另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化,再加入少量3%H2O2,溶液和12滴1%淀粉溶液,充分振荡（2分）
溶液呈蓝色,则溶液中存在I
碘元素的存在形式是I
（1分）
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