新人教版高中化学学业水平合格考试复习案Word文档下载推荐.docx

1、本质区别依据分散质粒子直径大小分为三类分散系 （4）氢氧化铁胶体制备：在100mL小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入56滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的Fe（0H）3胶体。性质：用激光笔在水平方向上照射盛有氢氧化铁胶体的烧杯，出现一条光亮的通路。结论：胶体能够产生丁达尔现象，而溶液无细性质应用：区别胶体和溶液。二、物质的转化1.酸、碱、盐的性质（1）酸：酸溶液中都含有H+与指示剂作用：遇紫色石蕊试液变红，遇酚酞试液不变色酸与活泼金属单质反应,生成盐和氢气： Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应酸与碱性氧化物反应,生成盐和水： F

2、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 非复分解反应酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应 复分解反应酸与盐反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 复分解反应（2）碱：碱溶液中都含有OH-遇紫色石蕊试液变蓝，遇酚酞试液变红碱与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 非复分解反应碱与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应 复分解反应碱与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 复分解反应（3）盐：同类盐含有相同的金属离子、酸根离子盐与某些金属单质反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应盐与酸反应

3、：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 复分解反应盐与碱反应：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl 复分解反应盐与盐反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 复分解反应2.物质的转化两条转化路线：金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸【合格素养】1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC

4、60与金刚石互为同分异构体【答案】B2.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是ACH4 BH2 CHCl DCO【答案】C3.工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是AH2O BSO2 CSO3 DH2SO4【答案】D42017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于A盐 B有机物 C氧化物 D混合物5.胶体中分散质粒子直径大小范围是A小于1nm B等于100nm C大于100nm D1100nm之间5.下列物质不属于

5、碱的是A纯碱 B烧碱 C熟石灰 D一水合氨【答案】A6.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是ACaO BCO CSiO2 DH2O7.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是AHNO3属于酸 BNa2CO3属于碱CNaOH属于碱 DNO属于氧化物8.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO，该反应属于A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应9.下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是A烧碱、纯碱 B氨水、氯水 C明矾、胆矾 D硫酸、盐酸1

6、0.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A硫酸、烧碱、氯化钠 B盐酸、生石灰、蔗糖C硝酸、纯碱、硫酸铜 D醋酸、乙醇、氯化铁11.现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、乙醇。（以下必须填写化学式）（1）属于碱的是_；（2）属于硫酸盐的是_；（3）属于酸式盐的是_；（4）属于有机物的是_。【答案】NaOH BaSO4 NaHCO3 C2H6O12.农药波尔多液的主要成份是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O请回答下列问题：（1）从分类角度来看CuSO4属于_。A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸（2

7、）上述两个反应属于氧化还原反应的是_，其中氧化剂是_。（3）反应的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_。【答案】B H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 第二节 离子反应1-1 能根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号描述电解质的电离，能从物质的类别判断是否属于电解质。1-1 能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。1-2 能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据建立电解质含义的认知模型；并利用模型解决实际问题。3-1 能根据教材中给出的“湿手容易触电”设计简单的实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进行记录，对对实验现象作出解

8、释。3-1 能根据教材中电解质在水溶液中反应的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象作出解释。4-1 能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。一、电解质的电离1.概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。示例：部分氧化物：Al2O3、H2O酸：H2SO4、CH3COOH碱：NaOH、NH3H2O、Fe（OH）3盐:NaCl、CaCO3部分氢化物：HCl（氯化氢）、NaH（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。多数非金属氧化物：CO2、SO2大部分有机物：蔗糖、酒精部分非金属氢化物：NH32.电离：（1）概

9、念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（2）电解质导电的微观实质：电解质在溶于水或熔化状态下发生了电离。3.电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。（2）酸、碱、盐电离方程式的书写：硫酸（H2SO4）：H2SO4=2H+SO42-。氢氧化钠（NaOH）：NaOH=Na+OH-。硫酸钠（Na2SO4）：Na2SO4=2NaSO42-。硝酸铵（NH4NO3）：NH4NO3=NH4+NO3二、离子反应电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2.微观实质：溶液中某些离子的浓度发生改变。3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号

10、来表示反应的式子叫做离子方程式。（2）书写：写、拆、删、查（3）离子方程式表示的意义，以HOH=H2O为例：表示某一个具体的化学反应，如NaOHHCl=NaClH2O、NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O表示同一类型的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。4.复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体和水，满足其一即可。5.应用：（1）制备物质（2）分离提纯（3）物质检验1.下列物质中，属于电解质且能导电的是A熔融氯化钠 B酒精 C金属铝 D空气2.在一定条件下能与水反应的电解质是AFe BNH3 CNa2O2 D盐酸3.下列化合物的类别完全正确的是 ANa2CO3、碱、电解

11、质 BMgO、金属氧化物、非电解质CH2SO4、酸、电解质 DCO2、酸性氧化物、电解质4.下列物质溶于水后能电离出Cl-的是AKClO3 BHCl CHClO DCa（ClO）25.下列化学用语不正确的是AS原子的结构示意图:B氯化钠的化学式:NaClC乙醇的结构式:D硫酸的电离方程式:H2SO4=2H+SO42-6.在含有大量的Ba2+、H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是AOH- BSO42- CFe3+ DAg+7.某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是ACO32- BSO42- CNO3- DOH-8.下列反应的离子方程式错误的是A

12、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2OD氢氧化钾溶液与盐酸中和：KOH+H+=H2O+K+9.Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为ANa+Cl-= NaCl BH+Cl-= HClC2H+SO42-= H2SO4 DBa2+ SO42-= BaSO410.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+

13、、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作过滤加适量盐酸加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为A BC D11.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验方案：（1）加热除去物质的化学式为_，操作_（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液，理由是_。（2）进行操作后，取少许上层清液滴加_溶液若无沉淀则SO42-已除尽。（3）操作的目的是除去_。（4）操作的目的是除去_。（5）加热煮沸的目的是除去_。【答案】NH4HCO3 不能 带入NO3-杂质 BaCl2或Ba（NO3）2 除去过量的B

14、aCl2 除去过量的Na2CO3 除去CO2 12.重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水（含有K+、Fe3+、Ag+ ）中的重金属离子：回答下列问题：（1）操作是_。（2）滤渣2的化学式为_。（3）检验工业废水是否含有K+的方法是_。【答案】过滤 Fe（OH）3 焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有第三节 氧化还原反应1-1 能认识氧化还原反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应的化学方程式。1-1 能认识氧化剂、还原剂的特点，能认识常见的氧化剂和还原剂。1-2 通过学习氧化还原反应等知识，建立

15、从化合价角度判断氧化还原反应的认知模型，并能利用模型解决实际问题。1-2 通过学习氧化剂、还原剂的概念等知识，建立氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。3-2通过探究氧化还原的本质，探讨氧化还原的特征和本质的关系。3-3 通过探究氧化还原的本质，探讨氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱关系。一、氧化还原反应凡是有电子转移（得失或电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。2.特征：反应前后元素的化合价发生变化（升高和降低）。3.微观本质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。4.判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。否则，无元素化合

16、价升降或无电子的转移的化学反应都属于为非氧化还原反应。5.与四种基本反应类型的关系：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱关系（1）一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（2）依据金属活动性顺序（3）依据在元素周期表中的位置3.守恒规律：得失电子守恒1.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应2.反应4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3可用来

17、制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是AAl是还原剂 BMnO2发生氧化反应CAl的化合价降低 DMnO2中O被还原3.反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是ANH3 BNO2 CN2 DH2O4.下列过程中硫元素被还原的是ANa2SH2S BH2SS CSSO2 DH2SO4SO25.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：在形成NO2和NO2-的过程中ANO3-作还原剂 BNO3-被氧化CNH4+作氧化剂 DNH4+被氧化6.M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合

18、价是A+2 B+3 C+4 D+67.已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2-，现有下列叙述正确的是：X被氧化，X是氧化剂，Y2-是还原产物，X2+具有氧化性，Y2-具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D8.反应3NO2H2O=2HNO3NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A11 B12 C21 D319.下列说法正确的是A离子反应中反应物和生成物都是离子B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10.下列关于氧化还原反应说法正确的是A一种元素被氧化，另一种元素肯

19、定被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原11.氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O（1）作为氧化剂的物质是_，氮元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为_ mol，转移电子的物质的量为_mol。【答案】O2 升高 4 20 12.已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）作还原剂的物质是_，氯元素的化合价_（填“升高”或“

20、降低”）。（2）若反应中每生成5molCl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为_mol，转移电子的物质的量为_mol。【答案】HCl 升高 2 10 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第一节 钠及其化合物1-1 能根据实验现象辨识钠及其反应，能运用化学方程式和离子方程式描述化学变化。1-1通过实验探究氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳的反应现象，能运用化学方程式和离子方程式描述常见变化。1-1能根据实验现象辨识碳酸钠、碳酸氢钠及其反应，能运用化学方程式和离子方程式描述常见性质。1-2 能根据实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。1-2 能根据实验现象归纳钠的性质，

21、能从物质的组成、分类和化合价的角度说明氧化钠和过氧化钠的性质。1-2 能根据实验现象归纳碳酸钠及碳酸氢钠的性质，能从组成上解释两者性质的异同，认识碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化、形成“结构决定性质”的观念。一、活泼的金属单质钠1.原子结构：2.物理性质：钠具有银白色的金属光泽，质软，密度大于煤油，小于水，熔沸点低。3.化学性质：（1）与氧气反应常温下的现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。化学方程式：4NaO2=2Na2O 加热或点燃时的现象：钠受热后熔化成光亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。2NaO2Na2O2 （2）与水反应：2Na+2H2O=2Na

22、OH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2实验现象分析及结论1.钠浮在水面上钠的密度比水小2.钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放热3.小球在水面上四处游动，钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动4.与水反应发出嘶嘶的响声钠与水反应剧烈反应生成气体，具有强还原性5.加酚酞的水，反应后溶液的颜色逐渐变为红色依据水的电离和氧化还原反应的规律，显红色的生成物为氢氧化钠6.点燃产生的气体产生尖锐的爆鸣声，或收集到纯净的气体时，点燃出现淡蓝色火焰。产生的气体为氢气。二、钠的几种化合物（一）氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O

23、2）结构 阴阳离子比为1:2，含有O2， 氧元素化合价为22， 含有O22， 氧元素化合价为1类别过氧化物（非碱性氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2漂白作用无有用途制NaOH作供氧剂（用于潜水、呼吸面具、航空）；作漂白剂（用于漂白羽毛等）；强氧化剂保存干燥、密封鉴别加水产生使带火星的木条复燃的气体（二）碳酸钠和碳酸氢钠比较俗名纯碱（苏打）块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3白色粉末无色晶体细小白色粉末溶解性

24、易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水，溶液呈碱性热稳定性不易分解易风化失水受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2与氧化物反应CO2Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反应SiO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2（制玻璃）-与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2纺织、制皂、造纸、制玻璃、作洗涤剂制药、治疗胃酸过多，焙制糕点、用作发酵粉，制泡沫灭火器的主要原料相互转化Na2CO3 NaHCO3 三、焰色试验1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。这种用来检验某些金属元素的方法称为焰色试验。2.一些金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色3.钾元素的焰色观察需要透过蓝色钴玻璃1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强2.关于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2的说法错误的是ANa失去电子被氧化 BNa作还原剂CH2O得到电子被还原 DH2O发生氧化反应3.过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式：