新人教版高中化学学业水平合格考试复习案Word文档下载推荐.docx
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本质区别依据分散质粒子直径大小分为三类分散系
（4）氢氧化铁胶体
①制备：
在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的Fe（0H）3胶体。
②性质：
用激光笔在水平方向上照射盛有氢氧化铁胶体的烧杯，出现一条光亮的通路。
③结论：
胶体能够产生丁达尔现象，而溶液无细性质
④应用：
区别胶体和溶液。
二、物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（1）酸：
酸溶液中都含有H+
①与指示剂作用：
遇紫色石蕊试液变红，遇酚酞试液不变色
②酸与活泼金属单质反应,生成盐和氢气：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应
③酸与碱性氧化物反应,生成盐和水：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O非复分解反应
④酸与碱反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应复分解反应
⑤酸与盐反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3复分解反应
（2）碱：
碱溶液中都含有OH-
遇紫色石蕊试液变蓝，遇酚酞试液变红
②碱与酸性氧化物反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O非复分解反应
③碱与酸反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应复分解反应
④碱与盐反应：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应
（3）盐：
同类盐含有相同的金属离子、酸根离子
①盐与某些金属单质反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
②盐与酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应
③盐与碱反应：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl复分解反应
④盐与盐反应：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应
2.物质的转化
两条转化路线：
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
【合格素养】
1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
【答案】B
2.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是
A．CH4B．H2C．HClD．CO
【答案】C
3.工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2
SO2、2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是
A．H2OB．SO2C．SO3D．H2SO4
【答案】D
4．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。
如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于
A．盐B．有机物C．氧化物D．混合物
5.胶体中分散质粒子直径大小范围是
A．小于1nmB．等于100nmC．大于100nmD．1~100nm之间
5.下列物质不属于碱的是
A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．一水合氨
【答案】A
6.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O
7.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．HNO3属于酸B．Na2CO3属于碱
C．NaOH属于碱D．NO属于氧化物
8.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C
Si+2CO↑，该反应属于
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
9.下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是
A．烧碱、纯碱B．氨水、氯水C．明矾、胆矾D．硫酸、盐酸
10.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A．硫酸、烧碱、氯化钠B．盐酸、生石灰、蔗糖
C．硝酸、纯碱、硫酸铜D．醋酸、乙醇、氯化铁
11.现有4种物质：
碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、乙醇。
（以下必须填写化学式）
（1）属于碱的是________________；
（2）属于硫酸盐的是________________；
（3）属于酸式盐的是________________；
（4）属于有机物的是________________。
【答案】NaOHBaSO4NaHCO3C2H6O
12.农药波尔多液的主要成份是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________。
A、氧化物B、盐C、碱D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是______________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是____________。
【答案】B①H2SO42NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二节离子反应
1-1能根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号描述电解质的电离，能从物质的类别判断是否属于电解质。
1-1能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。
1-2能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据建立电解质含义的认知模型；
并利用模型解决实际问题。
3-1能根据教材中给出的“湿手容易触电”设计简单的实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进行记录，对对实验现象作出解释。
3-1能根据教材中电解质在水溶液中反应的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象作出解释。
4-1能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。
一、电解质的电离
1.概念：
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
示例：
①部分氧化物：
Al2O3、H2O
②酸：
H2SO4、CH3COOH
③碱：
NaOH、NH3·
H2O、Fe（OH）3
④盐:
NaCl、CaCO3
⑤部分氢化物：
HCl（氯化氢）、NaH
（2）非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①多数非金属氧化物：
CO2、SO2
②大部分有机物：
蔗糖、酒精
③部分非金属氢化物：
NH3
2.电离：
（1）概念：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（2）电解质导电的微观实质：
电解质在溶于水或熔化状态下发生了电离。
3.电离方程式：
电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（2）酸、碱、盐电离方程式的书写：
①硫酸（H2SO4）：
H2SO4===2H+＋SO42-。
②氢氧化钠（NaOH）：
NaOH===Na+＋OH-。
③硫酸钠（Na2SO4）：
Na2SO4===2Na＋＋SO42-。
④硝酸铵（NH4NO3）：
NH4NO3==NH4++NO3—
二、离子反应
电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.微观实质：
溶液中某些离子的浓度发生改变。
3.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）书写：
写、拆、删、查
（3）离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O
②表示同一类型的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
4.复分解型离子反应发生的条件：
生成沉淀、气体和水，满足其一即可。
5.应用：
（1）制备物质
（2）分离提纯
（3）物质检验
1.下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．熔融氯化钠B．酒精C．金属铝D．空气
2.在一定条件下能与水反应的电解质是
A．FeB．NH3C．Na2O2D．盐酸
3.下列化合物的类别完全正确的是
A．Na2CO3、碱、电解质B．MgO、金属氧化物、非电解质
C．H2SO4、酸、电解质D．CO2、酸性氧化物、电解质
4.下列物质溶于水后能电离出Cl-的是
A．KClO3B．HClC．HClOD．Ca（ClO）2
5.下列化学用语不正确的是
A．S原子的结构示意图:
B．氯化钠的化学式:
NaCl
C．乙醇的结构式:
D．硫酸的电离方程式:
H2SO4=2H++SO42-
6.在含有大量的Ba2+、H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．OH-B．SO42-C．Fe3+D．Ag+
7.某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是
A．CO32-B．SO42-C．NO3-D．OH-
8.下列反应的离子方程式错误的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．金属钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．氢氧化钾溶液与盐酸中和：
KOH+H+=H2O+K+
9.Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。
将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为
A．Na++Cl-=NaClB．H++Cl-=HCl
C．2H++SO42-=H2SO4D．Ba2++SO42-=BaSO4↓
10.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为
A．②①③④B．④②③①
C．④③①②D．②③④①
11.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）加热除去物质的化学式为________，操作②___________（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液，理由是___________。
（2）进行操作②后，取少许上层清液滴加___________溶液若无沉淀则SO42-已除尽。
（3）操作③的目的是除去___________。
（4）操作⑤的目的是除去___________。
（5）加热煮沸的目的是除去___________。
【答案】NH4HCO3不能带入NO3-杂质BaCl2或Ba（NO3）2除去过量的BaCl2
除去过量的Na2CO3除去CO2
12.重金属离子会污染水体。
某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水（含有K+、Fe3+、Ag+）中的重金属离子：
回答下列问题：
（1）操作①是_______。
（2）滤渣2的化学式为_______。
（3）检验工业废水是否含有K+的方法是_______。
【答案】过滤Fe（OH）3焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有
第三节氧化还原反应
1-1能认识氧化还原反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应的化学方程式。
1-1能认识氧化剂、还原剂的特点，能认识常见的氧化剂和还原剂。
1-2通过学习氧化还原反应等知识，建立从化合价角度判断氧化还原反应的认知模型，并能利用模型解决实际问题。
1-2通过学习氧化剂、还原剂的概念等知识，建立氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。
3-2通过探究氧化还原的本质，探讨氧化还原的特征和本质的关系。
3-3通过探究氧化还原的本质，探讨氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱关系。
一、氧化还原反应
凡是有电子转移（得失或电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。
2.特征：
反应前后元素的化合价发生变化（升高和降低）。
3.微观本质：
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。
4.判断氧化还原反应的依据：
凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
否则，无元素化合价升降或无电子的转移的化学反应都属于为非氧化还原反应。
5.与四种基本反应类型的关系：
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱关系
（1）一般来说，氧化性：
氧化剂＞氧化产物；
还原性：
还原剂＞还原产物。
（2）依据金属活动性顺序
（3）依据在元素周期表中的位置
3.守恒规律：
得失电子守恒
1.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
2.反应4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是
A．Al是还原剂B．MnO2发生氧化反应
C．Al的化合价降低D．MnO2中O被还原
3.反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，还原剂是
A．NH3B．NO2C．N2D．H2O
4.下列过程中硫元素被还原的是
A．Na2S→H2SB．H2S→SC．S→SO2D．H2SO4→SO2
5.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
在形成NO2和NO2-的过程中
A．NO3-作还原剂B．NO3-被氧化
C．NH4+作氧化剂D．NH4+被氧化
6.M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+6
7.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
8.反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
9.下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
10.下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
11.氨是一种重要的化工原料。
氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
（1）作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。
【答案】O2升高420
12.已知KMnO4与浓盐酸反应如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）作还原剂的物质是______，氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成5molCl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为___mol。
【答案】HCl升高210
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物
1-1能根据实验现象辨识钠及其反应，能运用化学方程式和离子方程式描述化学变化。
1-1通过实验探究氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳的反应现象，能运用化学方程式和离子方程式描述常见变化。
1-1能根据实验现象辨识碳酸钠、碳酸氢钠及其反应，能运用化学方程式和离子方程式描述常见性质。
1-2能根据实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
1-2能根据实验现象归纳钠的性质，能从物质的组成、分类和化合价的角度说明氧化钠和过氧化钠的性质。
1-2能根据实验现象归纳碳酸钠及碳酸氢钠的性质，能从组成上解释两者性质的异同，认识碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化、形成“结构决定性质”的观念。
一、活泼的金属单质——钠
1.原子结构：
2.物理性质：
钠具有银白色的金属光泽，质软，密度大于煤油，小于水，熔沸点低。
3.化学性质：
（1）与氧气反应
常温下的现象：
新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。
化学方程式：
4Na＋O2=2Na2O
加热或点燃时的现象：
钠受热后熔化成光亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na＋O2
Na2O2
（2）与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
实验现象
分析及结论
1.钠浮在水面上
钠的密度比水小
2.钠熔化成闪亮的小球
钠的熔点低，反应放热
3.小球在水面上四处游动，钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声，最后完全消失
反应产生的气体推动小球运动
4.与水反应发出嘶嘶的响声
钠与水反应剧烈反应生成气体，具有强还原性
5.加酚酞的水，反应后溶液的颜色逐渐变为红色
依据水的电离和氧化还原反应的规律，显红色的生成物为氢氧化钠
6.点燃产生的气体产生尖锐的爆鸣声，或收集到纯净的气体时，点燃出现淡蓝色火焰。
产生的气体为氢气。
二、钠的几种化合物
（一）氧化钠和过氧化钠的比较
氧化物
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
结构
阴阳离子比为1:
2，含有O2－，
氧元素化合价为－2
2，
含有O22－，
氧元素化合价为－1
类别
过氧化物（非碱性氧化物）
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
漂白作用
无
有
用途
制NaOH
作供氧剂（用于潜水、呼吸面具、航空）；
作漂白剂（用于漂白羽毛等）；
强氧化剂
保存
干燥、密封
鉴别
加水产生使带火星的木条复燃的气体
（二）碳酸钠和碳酸氢钠比较
俗名
纯碱（苏打）
块碱
小苏打
化学式
Na2CO3
Na2CO3·
10H2O
NaHCO3
白色粉末
无色晶体
细小白色粉末
溶解性
易溶于水，溶液呈碱性
较易溶于水，溶液呈碱性
热稳定性
不易分解
易风化失水
受热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
与氧化物反应
CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不能反应
SiO2
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑（制玻璃）
-
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
纺织、制皂、造纸、制玻璃、作洗涤剂
制药、治疗胃酸过多，焙制糕点、
用作发酵粉，制泡沫灭火器的主要原料
相互转化
Na2CO3NaHCO3
三、焰色试验
1.定义：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。
这种用来检验某些金属元素的方法称为焰色试验。
2.一些金属元素的焰色
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
3.钾元素的焰色观察需要透过蓝色钴玻璃
1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
2.关于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的说法错误的是
A．Na失去电子被氧化B．Na作还原剂
C．H2O得到电子被还原D．H2O发生氧化反应
3.过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式：
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