高三化学二轮复习非选择题专题练四Word文件下载.docx

1、（2）B中所发生反应的离子方程式为。（3）C装置的作用是 。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是。（5）乙同学发现,该装置中除了E处的温度不能过高外,还有一处重大缺陷需改进,否则会导致S2Cl2的产率大大降低,原因是（用化学方程式表示）;请简要提出改进方案。（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的（填序号）。碳酸钠溶液 氯化铁溶液亚硫酸钠溶液 高锰酸钾溶液2.（15分）.某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题:（1）C仪器的名称是;FeCO3在中生成（填字母）,该装置中发生的主要反应的离子方程式为。（2）实验时首先打开活塞3,

2、关闭活塞2,其目的是,然后关闭活塞3,打开活塞2,其目的是。.乳酸亚铁晶体（CH3CH（OH）COO2Fe3H2O,Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75 下搅拌使之充分反应。结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为 。（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是、洗涤、干燥。（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是 。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成

3、100 mL溶液,每次取20.00 mL,进行必要处理,用0.100 0 molL-1的Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce（SO4）2标准溶液19.70 mL。滴定反应为Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。3.（15分）酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型,某化学兴趣小组通过酯化反应,以苯甲酸和甲醇为原料合成苯甲酸甲酯,其原理与实验装置如图（部分夹持装置以及加热装置已省略）:+CH3OH+H2O可能用到的数据如下:苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯122.4-97-12.324964.3199.6相对密度/（gcm-3）1.265 90.7921.088 8

4、水溶性微溶互溶不溶（1）仪器B的名称是。（2）实验前仪器B中加入适量的碎瓷片,作用是,冷水应从仪器C的（填“a”或“b”）口进入。（3）实验开始时,将15 g苯甲酸和过量的甲醇加入仪器B中,通过仪器A加入一定量浓硫酸,浓硫酸的作用为;为了提高酯的产率,可以采取的措施有（写两条）。（4）利用下列步骤提纯产品:加适量水后分液;加适量固体Na2CO3分液;加无水CaCl2干燥;蒸馏得产品10.9 g。分液过程中,使目标产物离开相应仪器的操作是;洗涤过程中加入碳酸钠的目的是;进行蒸馏提纯时,收集时的馏分即为苯甲酸甲酯;实验制得的苯甲酸甲酯的质量低于理论产量,可能的原因是（填序号）。a.蒸馏时,从100

5、 开始收集产品b.苯甲酸实际用量多了c.制备粗品时苯甲酸甲酯蒸发（5）本实验的产率是（保留一位小数）。4.（16分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图,主要步骤如下:步骤1三颈烧瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈烧瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知:Mg与Br2反

6、应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5。请回答:实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。（2）如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是 。（3）步骤3中,第一次过滤除去的物质是。（4）有关步骤4的说法,正确的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0 的苯C.加热至160 的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定,反应的离子方程式为:Mg2+Y4- MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是。测定时,先称取0.250 0 g无水MgBr2

7、产品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。5.（14分）四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料,其熔点为-33 ,沸点为114 ,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中,再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。.图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）。甲（1）A仪器的名称为,该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体有效成分为Ca（ClO）2和浓盐酸,

8、B中发生反应的化学方程式为。 （2）装置C中饱和食盐水的作用为;同时装置C亦是安全瓶,能检测实验进行时D中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时C中的现象:。（3）试剂X可能为（填写字母）。A.无水氯化钙 B.浓硫酸C.碱石灰 D.五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为。（5）用锡花代替锡粒的目的是。.图乙是蒸馏SnCl4的装置。乙（6）蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色,可采取的措施是。该装置尚有两处不当之处,它们分别是,。写出中发生反应的离子方程式:。6.（14分）我国化工专家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是。（2）上述流程中

9、X物质的分子式是。（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出（4）某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。甲中发生反应的离子方程式是。乙装置中的试剂是。实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。第二位同学:用图中戊装置进行实验（其他装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先

10、从a管通入,再从b管中通入。装置c中的试剂为（选填字母）。A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学方程式来描述）:。答案精解精析1.答案（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）除去Cl2中的HCl杂质（1分）（4）S、SCl2、Cl2（2分）（5）2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl（2分）在G和H之间增加干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶）（1分）（6）（2分）解析（1）由装置图可知A为分液漏斗。（2）在B中制取氯气,离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl

11、2+2H2O。（3）在E中干燥纯净的Cl2与S发生反应,而B中制取的Cl2中含有HCl和水蒸气,故C中盛有饱和食盐水以除去HCl,D中盛有浓硫酸以干燥氯气。（5）观察装置图可知,H中的水蒸气可进入G中,发生反应:2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl,导致S2Cl2产率降低,可在G和H之间增加干燥装置。（6）H是除氯气的装置,氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应。2.答案（1）三颈烧瓶（1分）C（1分）Fe2+2HC FeCO3+CO2+H2O（2分）（2）排出装置中的空气,防止+2价铁被氧化（2分）使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中（2分）（3）2CH3CH（OH）COO

12、H+Fe CH3CH（OH）COO2Fe+H2（1分）（4）冷却结晶（1分）过滤（1分）（5）乳酸根离子中含有羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）98.5%（2分）解析（1）由C仪器的结构特征可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C中生成,FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2+2HC FeCO3+CO2+H2O。（2）实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是排出装置中的空气,防止+2价铁被氧化;然后关闭活塞3,打开活塞2,其目的是使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。（3）除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸,反应方程式为2CH3CH（OH）COOH+FeCH3CH

13、（OH）COO2Fe+H2。（4）在75 下搅拌,充分反应制得乳酸亚铁,从热溶液中获得乳酸亚铁晶体,应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。（5）乳酸根离子中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量增多,故乳酸亚铁晶体的质量分数总是大于100%;由Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+可得,20.00 mL溶液中n（Fe2+）=n（Ce4+）=0.100 0 molL-10.019 7 L=0.001 97 mol,故100 mL溶液中含有n（Fe2+）=0.001 97 mol=0.009 85 mol,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为100%=98.5%。3.答案（1

14、）三颈烧瓶（1分）（2）防止暴沸（1分）a（1分）（3）作催化剂、吸水剂（2分）增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（只要合理就给分,2分）（4）从分液漏斗的下口放出（1分）除去多余的硫酸和未反应的苯甲酸（2分）199.6（2分）c（1分）（5）65.2%（2分）解析（2）加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝管下口进水,上口出水,冷凝效果更好。（3）浓硫酸在酯化反应中,一方面起到催化作用,另一方面可以吸收反应生成的水,有利于反应向生成酯的方向进行。（4）由于苯甲酸甲酯的密度比水大,故苯甲酸甲酯应从分液漏斗的下口放出。（5）15 g苯甲酸完全反应,理论上应生成16.72 g苯甲酸甲酯,所以产率为

15、10.9 g16.72 g100%65.2%。4.答案（1）干燥管（2分）防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应（2分）（2）会将液溴快速压入三颈烧瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患（3分）（3）镁屑（2分）（4）BD（2分）（5）从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复23次（3分）97.5%（2分）解析（1）空气中含有氧气,Mg与Br2反应放热,会导致镁屑被氧气氧化,同时生成的MgO会阻碍Mg与Br2的反应。（2）装置B可使液溴挥发,溴蒸气随氮气进入三颈烧瓶中,而装置C则会导致锥形瓶内气压增大,将液溴快速压入三颈烧瓶中,使反应过快大

16、量放热而存在安全隐患。（3）由题意可知第一次过滤时,产品未析出,故第一次过滤除去的是未反应的镁屑。（4）MgBr2具有强吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A项不正确;0 时晶体能析出,说明0 时晶体在苯中的溶解度较小,B项正确;加热至160 是让三乙醚合溴化镁转化为MgBr2,C项不正确;乙醚、液溴均易溶于苯中,步骤4可除去杂质得到高纯度的MgBr2,D项正确。（5）n（MgBr2）=n（Mg2+）=n（Y4-）=0.050 0 mol（26.5010-3 L）=（1.32510-3 mol）,产品的纯度=100%97.5%。5.答案（1）分液漏斗（1分）Ca（ClO）2+4HCl（浓）

17、CaCl2+2Cl2+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）长颈漏斗中液面上升,形成水柱（1分）（3）AD（1分）（4）SnCl4+2H2O SnO2+4HCl（2分）（5）增大与氯气的接触面积,加快反应速率（1分）（6）加入锡花（1分）温度计水银球位置不对（1分）和之间缺少干燥装置（1分）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2分）解析（1）A仪器为分液漏斗;Ca（ClO）2和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓） CaCl2+2Cl2+2H2O。（2）浓盐酸易挥发,制得的氯气中含有杂质HCl,饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若D中发生堵塞

18、,C中压强增大,长颈漏斗中液面上升,形成水柱。（3）试剂X为干燥剂,起到干燥氯气的作用,无水氯化钙、浓硫酸和五氧化二磷均不与Cl2反应,可以干燥Cl2,而装置D为U形管,应盛放固体干燥剂,故选择无水氯化钙或五氧化二磷。（4）SnCl4水解产生白色烟雾,烟为SnO2,雾为HCl与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴,故四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为SnCl4+2H2O SnO2+4HCl。（5）用锡花代替锡粒,可以增大锡与氯气的接触面积,加快反应速率。（6）蒸馏前若烧瓶中液体呈黄色,说明含有氯气,氯气可与锡花反应,故可采取的措施是加入锡花。蒸馏时温度计测量的是馏分的温度,四氯化锡（SnCl4）

19、在潮湿的空气中易水解,故该装置的不当之处是温度计水银球位置不对、和之间缺少干燥装置。中NaOH溶液吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。6.答案（1）NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3（或NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl）（2分）（2）CO2（1分）（3）c（1分）（4）CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O（2分）饱和NaHCO3溶液（1分）过滤（1分）NH3（氨）（1分）CO2（二氧化碳）（1分）C（2分）（5）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应:NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2 NaHCO3;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3等。其他合理方法均可）（2分）解析根据制备纯碱（Na2CO3）的生产工艺流程图可知,沉淀池中发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl,煅烧NaHCO3可制得纯碱（Na2CO3）:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。（4）由于CO2在水中的溶解度小于NH3,因此要制得NaHCO3,应先向饱和食盐水中通入NH3,后通入CO2。