福建省中考真题化学试题答案+解析文档格式.docx

1、考查人类重要的营养物质。肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D 错误，故选择：A4. 下图所示实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B倾倒液体C读取液体体积D点燃酒精灯考查实验正确操作。稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B 正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C 错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D 错误。5. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关 KClO4的说法正确的是（ ）A含 6 种元素 B属于混合物C氯元素的化合价为+6 D钾、氧元素的质量比为 39:64

2、考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。KClO4含有三种元素，分别是 K、Cl、O，A 错误；该物质属于纯净物，B 错误；根据化合价计算规则，氯元素的化合价为+7 价，C 错误；钾、氧元素的质量比为 39:64，D 正确。D6. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A油锅着火，可用锅盖盖灭B港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂考查化学与生活常识。油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A 正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B 正确；洗洁精

3、有乳化作用，可用于清洗油污，C 正确；为延迟食品的保质期，不可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D 错误。7. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。、表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）A水分子间的间隔：B水分子的运动速率：C状态的水分子静止不动D发生了化学变化考查分子性质以及对变化类型的理解。温度降低分子间间隔变小，A 正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B 错误；分子一直在做运动，C 错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D 错误。8. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

4、实验目的实验操作区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味鉴别 H2SO4溶液和 NaOH 溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌考查物质的鉴别和溶液的配制。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以鉴别二者，A 正确；H2SO4溶液显酸性，NaOH 溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4溶液不变色，NaOH 溶液变红，可以鉴别，B 正确；生活中用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C 正确；浓盐酸中溶质为HCl，溶剂为 H2O，20g 浓盐酸中

5、含有HCl的质量不足 20g，加入 80g 水中得到的盐酸溶质质量分数小于 20，D 错误。9. KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A060，KNO3的溶解度随温度升高而增大B60时的 KNO3饱和溶液降温至 20，有晶体析出C20，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3D60时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3溶液考查溶解度曲线。由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故 KNO3的溶解度随温度升高而增大，A 正确；因 KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的 KNO3 的溶液从 60降温至 20，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B 正确；20时，KNO3的

6、溶溶解度为 31.6g，所以 100g 水最多能够溶解 31.6g 的 KNO3，C 正确；60时，KNO3的溶解度为110g，则100g 水最多能溶解110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为 110（/ 110+100）100%52.4%，所以 60时，不可能配制到 60%的 KNO3的溶液，D 错误。D 10t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；Ca（OH）2与空气中的 CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊

7、是否消失B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca（OH）2会析出，溶液变浑浊；观点：Ca（OH）2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点正确，B 可证

8、明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca（OH）2，所以可能还是会有 CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D 可证明，有意义。第卷本卷共 8 题，共 70 分。11（7 分）2019 年是“国际化学元素周期表年”，（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。（

9、2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同”）。火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2+N2，X的化学式是。考查元素周期表与元素种类。由图可知，锗的相对原子质量为 72.63，为金属元素。考查原子结构及元素周期律。由图可知，硫原子的最外层电子数为 6，容易得 2 个电子，形成 S2。化学性质由最外层电子数决定，因此硫离子和硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，推知 X 的化学式为

10、 K2S。答案：（1）72.63 金属元素（2）6 S2 不同 K2S12（9 分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 （填标号）。（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是（填“分子”或“原子”），反应物 CO2与产物 CH3COOH 的

11、分子个数比为。（1）图中的 A 为节水标志；B 为自燃物品标志；C 为可回收利用标志；D 为禁止烟火标志。故选 C。（2）研制出的能完全降解的保鲜膜，可以缓解的环境问题为白色污染。（3）甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O，注意条件和配平，写出化学反应方程式：CH4 2O2CO22H2O。（4）在化学反应过程中，原子不变，分子改变；由图可知，CO2和 CH4 在催化剂的作用下反应生成CH3COOH，配平后化学方程式为：CH4CO2CH3COOH，CO2和CH3COOH的分子个数比为 1:1。（1）C（2）白色污染（3）CH42O2CO22H2O（4）原子 1:113（7 分）用下图所示装置模拟废

12、液（含 CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH7，储存在指定容器中。（1）测得原废液 pH5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是（写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是；活性炭的作用是。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。考查对 pH 的理解，pH7 显酸性。考查净水的步骤和活性炭的作用：加絮凝剂-过滤-加活性炭 杀菌消毒，在过滤前加入了NaOH 溶液，作用为沉淀 CuSO4、MgSO4可

13、溶性杂质。活性炭的作用是吸附。考查 CuSO4、MgSO4分别与 NaOH 反应的化学方程式，注意 Cu（OH）2，Mg（OH）2要加沉淀符号。（1）酸性（2）明矾（或其他合理答案） 过滤 吸附（3）CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4或 MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO414（8 分）天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为 419，沸点为 907）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。C 与ZnO发生置换反应得到Z

14、n，反应中化合价升高的元素是。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是。（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：。（1）由该反应前后原子个数和种类均不变可得另外的氧化物是 CO2，故碳酸锌分解的方程式为：ZnCO3ZnOCO2；碳单质和氧化锌反应中，碳的化合价升高，锌的化合价降低，故化合价升高的元素为碳。（2）根据锌的熔点为 419，沸点为 907，可得锌由气态转化为液态时，温度应该控制在 419907（3）锌和氧气在温度较高时会发生氧化反应，故需要冷却后取锌。（1）ZnCO3ZnOCO2 C（或“碳”）（2）419907（3）防止生成的锌在较高温度

15、下又被氧化成氧化锌（或“2ZnO22ZnO”）15（8 分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为。（3）丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭

16、火剂，X 是 （写一种）。考查金属的化学性质，活泼金属可以和酸、比其活泼性弱的金属的盐溶液反应，根据题干得甲为 Fe，故 Fe 可以和HCl、CuCl2发生反应。可以使火炬熄灭的气体是二氧化碳，所以丁和戊分别是HCl和 CaCO3，由（1）得甲为 Fe，所以乙为 CuCl2，丙为 NaOH，HCl和 CaCO3中可以和碱反应的是HCl，所以丁为HCl，戊是 CaCO3，故反应方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。由（2）得丙为 NaOH，属于碱类，丁为HCl，属于酸类，故丙和丁的反应类型为复分解反应。从题干中得知无机物 X 为氧化物，水可以灭火。金属氧化物与酸反应生成盐和水

17、，即为氧化铜或氧化铁等。（1）HCl CuCl2（不分先后）（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（3）复分解反应（4）CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）16（10 分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）反应的化学方程式为。仪器 A 的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填标号）。欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的（填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开 K，通入氧气，

18、火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为 2H2O22H2OO2。仪器 A 的名称为锥形瓶，依据此题信息应选择的发生装置为固液混合不加热装置。万能瓶作干燥气体的装置使用时，气体应长进短出。可燃性气体点燃前应先验纯。关闭 K 和打开 K 的差别为氧气的浓度不同。（1）2H2O22H2OO2 锥形瓶 ACD a（2）验纯 浓度17（17 分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅

19、助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，（填实验 1”或“实验 2）的测定方法更准确，判断依据是。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。【实验 3】测定用排

20、空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是。红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。依据图中信息，可知实验 2 可将氧气几乎耗尽，故实验 2 更为准确，依据即：反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6

21、%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽。测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。甲同学设计图 5 用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：2NaOHCO2Na2CO3H2O。乙同学设计图 6 吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：用冰水冷却集气瓶，打开 K 或其他合理答案。（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案） 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）（3）实验 2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集

22、气瓶中氧气几乎耗尽（4）能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案）（5）2NaOHCO2Na2CO3H2O（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）18（6 分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O33CO2Fe3CO2。若该厂日产含铁 1.4104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）解：设需要赤铁矿的质量为 m。Fe2O33CO2Fe3CO2160 25680% m 1.4104tm2.5答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5104t。（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）