福建省中考真题化学试题答案+解析文档格式.docx
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考查人类重要的营养物质。
肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D错误，故选择：
A
4.下图所示实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．读取液体体积
D．点燃酒精灯
考查实验正确操作。
稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；
倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B正确；
读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C错误；
点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D错误。
5.高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是（）
A．含6种元素B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6D．钾、氧元素的质量比为39:
64
考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。
KClO4含有三种元素，分别是K、Cl、O，A错误；
该物质属于纯净物，B错误；
根据化合价计算规则，氯元素的化合价为+7价，C错误；
钾、氧元素的质量比为39:
64，D正确。
D
6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料
C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
考查化学与生活常识。
油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A正确；
港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B正确；
洗洁精有乳化作用，可用于清洗油污，C正确；
为延迟食品的保质期，不可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D错误。
7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）
A．水分子间的间隔：
①＞③B．水分子的运动速率：
②＞①
C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化
考查分子性质以及对变化类型的理解。
温度降低分子间间隔变小，A正确；
温度越低，水分子的运动速率越低，B错误；
分子一直在做运动，C错误；
水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D错误。
8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
考查物质的鉴别和溶液的配制。
蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以鉴别二者，A正确；
H2SO4溶液显酸性，NaOH溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4溶液不变色，NaOH溶液变红，可以鉴别，B正确；
生活中用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C正确；
浓盐酸中溶质为HCl，溶剂为H2O，20g浓盐酸中含有HCl的质量不足20g，加入80g水中得到的盐酸溶质质量分数小于20％，D错误。
9.KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
考查溶解度曲线。
由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故KNO3的溶解度随温度升高而增大，A正确；
因KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的KNO3的溶液从60℃降温至20℃，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B正确；
20℃时，KNO3的溶溶解度为31.6g，所以100g水最多能够溶解31.6g的KNO3，C正确；
60℃时，KNO3的溶解度为110g，则100g水最多能溶解110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为110（/110+100）×
100%＝52.4%，所以60℃时，不可能配制到60%的KNO3的溶液，D错误。
D
10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：
①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；
②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。
观点①：
Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca（OH）2会析出，溶液变浑浊；
观点②：
Ca（OH）2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。
若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A可证明，有意义；
若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点②正确，B可证明，有意义；
若取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca（OH）2，所以可能还是会有CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；
若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D可证明，有意义。
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”，
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；
硫离子的符号为；
硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是。
考查元素周期表与元素种类。
由图可知，锗的相对原子质量为72.63，为金属元素。
考查原子结构及元素周期律。
①由图可知，硫原子的最外层电子数为6，容易得2个电子，形成S2－。
化学性质由最外层电子数决定，因此硫离子和硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。
②由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，推知X的化学式为K2S。
答案：
（1）72.63金属元素
（2）①6S2－不同②K2S
12．（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是（填标号）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。
（1）图中的A为节水标志；
B为自燃物品标志；
C为可回收利用标志；
D为禁止烟火标志。
故选C。
（2）研制出的能完全降解的保鲜膜，可以缓解的环境问题为白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，注意条件和配平，写出化学反应方程式：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O。
（4）在化学反应过程中，原子不变，分子改变；
由图可知，CO2和CH4在催化剂的作用
下反应生成CH3COOH，配平后化学方程式为：
CH4＋CO2
CH3COOH，CO2和CH3COOH的分子个数比为1:
1。
（1）C
（2）白色污染
（3）CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（4）原子1:
1
13．（7分）用下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
Ⅰ．往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是（写物质名称）；
操作X可使固体与液体分离，操作X是；
活性炭的作用是。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。
考查对pH的理解，pH＜7显酸性。
考查净水的步骤和活性炭的作用：
加絮凝剂----过滤----加活性炭杀菌消毒，在过滤前加入了NaOH溶液，作用为沉淀CuSO4、MgSO4可溶性杂质。
活性炭的作用是吸附。
考查CuSO4、MgSO4分别与NaOH反应的化学方程式，注意Cu（OH）2，Mg（OH）2要加沉淀符号。
（1）酸性
（2）明矾（或其他合理答案）过滤吸附
（3）CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4[或MgSO4+2NaOH
Mg（OH）2↓+Na2SO4]
14．（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：
把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：
锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：
。
（1）由该反应前后原子个数和种类均不变可得另外的氧化物是CO2，故碳酸锌分解的方
程式为：
ZnCO3
ZnO＋CO2↑；
碳单质和氧化锌反应中，碳的化合价升高，锌的化合价降低，故化合价升高的元素为碳。
（2）根据锌的熔点为419℃，沸点为907℃，可得锌由气态转化为液态时，温度应该控制在419~907℃
（3）锌和氧气在温度较高时会发生氧化反应，故需要冷却后取锌。
（1）ZnCO3
ZnO＋CO2↑C（或“碳”）
（2）419~907
（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2
2ZnO”）
15．（8分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。
已知：
五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为。
（3）丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是
（写一种）。
考查金属的化学性质，活泼金属可以和酸、比其活泼性弱的金属的盐溶液反应，根据题干得甲为Fe，故Fe可以和HCl、CuCl2发生反应。
可以使火炬熄灭的气体是二氧化碳，所以丁和戊分别是HCl和CaCO3，由
（1）得甲为Fe，所以乙为CuCl2，丙为NaOH，HCl和CaCO3中可以和碱反应的是HCl，所以丁为HCl，戊是CaCO3，故反应方程式为：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
由
（2）得丙为NaOH，属于碱类，丁为HCl，属于酸类，故丙和丁的反应类型为复分解反应。
从题干中得知无机物X为氧化物，水可以灭火。
金属氧化物与酸反应生成盐和水，即为氧化铜或氧化铁等。
（1）HClCuCl2（不分先后）
（2）CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
（3）复分解反应
（4）CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
16．（10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为。
②仪器A的名称为。
现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：
按下图所示装置进行实验
①关闭K，通入氢气，点燃。
为保证安全，点燃氢气之前应先。
将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
①实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑。
②仪器A的名称为锥形瓶，依据此题信息应选择的发生装置为固液混合不加热装置。
③万能瓶作干燥气体的装置使用时，气体应长进短出。
①可燃性气体点燃前应先验纯。
②关闭K和打开K的差别为氧气的浓度不同。
（1）①2H2O2
2H2O＋O2↑②锥形瓶ACD③a
（2）①验纯②浓度
17．（17分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息，（填"
实验1”或“实验2"
）的测定方法更准确，判断依据是。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。
用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的，操作方法是。
红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；
红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。
依据图中信息，可知实验2可将氧气几乎耗尽，故实验2更为准确，依据即：
反应
后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。
甲同学设计图5用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O。
乙同学设计图6吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：
用冰水冷却集气瓶，打开K或其他合理答案。
（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压
（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）
（3）实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
（4）能够和氧气反应；
生成物不影响测定结果（或其他合理答案）
（5）2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
（6）用冰水冷却集气瓶，打开K（或其他合理答案）
18．（6分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
若该厂日产含铁1.4×
104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？
（要求写出计算过程）
解：
设需要赤铁矿的质量为m。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
1602×
56
80%m1.4×
104t
m＝2.5×
答：
需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为2.5×
104t。
（注：
其他合理解题方法可参照评分标准给分）
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