人教版化学高二选修6第二单元实验22海水的蒸馏同步练习II卷Word文件下载.docx

1、NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开4. （2分） （2015高一上焦作月考） 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A . 加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，

2、溶液中补加适量硝酸B . 加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5. （2分） （2015高一上北京月考） 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ） A . 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B . 加入足量的K2CO3溶液，过滤C . 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D . 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸6. （2分） （2016高一上

3、大名期中） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7. （2分） 下列实验能达到预期目的的是A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：

4、向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤8. （2分） 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有哪项试剂的洗气瓶（ ） A . 溴水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 溴水9. （2分） （2015高一上衡水月考） 下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ） A . 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的Ca

5、Cl2、MgCl2杂质C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液10. （2分） 在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（ ）A . 分液漏斗B . 滴定管C . 容量瓶D . 量筒11. （2分） （2016高二上巴彦期中） 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 硝基苯和水12. （2分） 下列除去杂质的实验方法正确的是（ ） A . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B . 除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C

6、. 除去N2中少量NH3 ， 可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D . 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl213. （2分） （2017高二下红桥期末） 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（ ） 选项MN除杂试剂除杂方法苯溴分液CH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH苯酚三溴苯酚水14. （2分） 下列物质的分离方法正确的是（ ）用升华法分离碘和氯化铵的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A . B

7、. C . D . 15. （2分） （2020高一下浙江开学考） 下列说法不正确的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率16. （2分） 已知溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸

8、馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A . 加BaCl2溶液有白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 加入BaCl2溶液无白色沉淀D . 加入碘水变蓝17. （2分） （2020高二上安庆期末） 下列有机物分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去乙醇中的水：加入少量金属钠B . 除去苯中的溴苯：采用分液法C . 除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液D . 提纯苯甲酸：利用重结晶法18. （2分） 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（ ） A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点为100，乙醇的沸点为78.

9、5，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低20. （2分） （2017高二上怀柔期末） 如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 目的原理分离溶

10、于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大分离乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大除去丁醇中的乙醚丁醇与乙醚的沸点相差较大 二、 非选择题 （共5题；21. （8分） （2017高二上海南期末） 除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式 （1） Cl（SO42）_，_； （2） SO42（CO32）_，_；（3） NaCl（NaOH）_，_；（4） Fe2+（Cu2+）_，_ 22. （7分） 溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1） 与

11、液溴的反应温度不能超过40的原因是_（2） 滤渣的成分可能是_（3） 试剂M是_，加入M的目的是_（4） 操作的步骤为蒸发浓缩，_、洗涤、干燥（5） 将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式_（6） 制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体则CaBr22H2O的质量分数为_（相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）23. （10分） 根据问题填空：（1） 写出下图中序号仪器的名称： _；_； _；

12、_；（填仪器序号）（2） 分离碘水中的碘应先选择装置_（填名称） （3） 现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL 所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需_、_、_所取浓硫酸的体积为_mL下列操作引起所配溶液浓度偏高的是_A取浓硫酸时俯视B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线24. （7分） （2019上高模拟） 研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2 ， 制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属

13、离子主要是Mn2 ， 还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。（1） 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_， （2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。（3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。（4） 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。（5） 吸附步骤除去的主要离子为_。（6） 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的

14、混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。（7） CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是_。25. （8分） （2018高二上烟台期中） 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：（1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的

15、空间构型为_。（2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。（3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是_（填字母序号）。A . SO2B . NH3C . COD . H2E . H2SF . O2（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_，Ba（H2PO2）2为_（填“正盐”或“酸式盐”）。参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、