人教版化学高二选修6第二单元实验22海水的蒸馏同步练习II卷Word文件下载.docx

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NaOH溶液

蒸馏

D

淀粉（氯化钠）

蒸馏水

渗析

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

3.（2分）下列实验设计方案中，可行的是 

（）

A.用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

4.（2分）（2015高一上·

焦作月考）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 

B.加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 

C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 

D.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 

5.（2分）（2015高一上·

北京月考）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）

A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B.加入足量的K2CO3溶液，过滤

C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

6.（2分）（2016高一上·

大名期中）下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣

C.取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7.（2分）下列实验能达到预期目的的是 

A.检验溶液中是否含有CO32-：

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.从含I－的溶液中提取碘：

加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C.检验蔗糖水解产物：

向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

D.除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：

加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

8.（2分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有哪项试剂的洗气瓶（）

A.溴水，浓H2SO4 

B.酸性KMnO4溶液，浓H2SO4 

C.澄清石灰水，浓H2SO4 

D.浓H2SO4，溴水 

9.（2分）（2015高一上·

衡水月考）下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）

A.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 

B.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质 

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 

D.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 

10.（2分）在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（）

A.分液漏斗 

B.滴定管 

C.容量瓶 

D.量筒 

11.（2分）（2016高二上·

巴彦期中）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）

A.溴和四氯化碳 

B.苯和溴苯 

C.汽油和苯 

D.硝基苯和水 

12.（2分）下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A.除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu网后收集气体 

B.除去K2CO3中少量NaHCO3：

置于坩埚中加热 

C.除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 

D.可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2 

13.（2分）（2017高二下·

红桥期末）下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）

选项

M

N

除杂试剂

除杂方法

苯

溴

分液

CH4

CH2=CH2

酸性KMnO4溶液

洗气

CH3COOCH2CH3

CH3COOH、C2H5OH

苯酚

三溴苯酚

水

14.（2分）下列物质的分离方法正确的是（）

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

③用分液法分离水和硝基苯的混合物

④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物

A.①② 

B.②③ 

C.③④ 

D.②④ 

15.（2分）（2020高一下·

浙江开学考）下列说法不正确的是（）

A.用药匙取用少量二氧化锰粉末

B.蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH

D.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率

16.（2分）已知溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）

​

A.加BaCl2溶液有白色沉淀 

B.加入碘水不变蓝 

C.加入BaCl2溶液无白色沉淀 

D.加入碘水变蓝 

17.（2分）（2020高二上·

安庆期末）下列有机物分离提纯方法正确的是（）

A.除去乙醇中的水：

加入少量金属钠 

B.除去苯中的溴苯：

采用分液法 

C.除去乙烯中的甲烷：

通入氢氧化钠溶液 

D.提纯苯甲酸：

利用重结晶法 

18.（2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）

A.由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

D.NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

19.（2分）下列说法正确的是（）

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

20.（2分）（2017高二上·

怀柔期末）如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

目的

原理

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

分离乙酸乙酯和乙醇

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3中混杂的NaCl

重结晶

氯化钠在水中的溶解度很大

除去丁醇中的乙醚

丁醇与乙醚的沸点相差较大

二、非选择题（共5题；

21.（8分）（2017高二上·

海南期末）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式．

（1）Cl﹣（SO42﹣）________，________；

（2）SO42﹣（CO32﹣）________，________；

（3）NaCl（NaOH）________，________；

（4）Fe2+（Cu2+）________，________．

22.（7分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

（1）

与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是________ 

（2）

滤渣的成分可能是________ 

（3）

试剂M是________ 

，加入M的目的是________ 

（4）

操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，________ 

、洗涤、干燥．

（5）

将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式________ 

．

（6）

制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：

称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O的质量分数为　________ 

．（相对原子质量：

Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

23.（10分）根据问题填空：

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①________；

②________；

③________；

④________；

（填仪器序号）

（2）分离碘水中的碘应先选择装置________（填名称）

（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需________、________、________．

②所取浓硫酸的体积为________mL．

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________

A．取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

24.（7分）（2019·

上高模拟）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。

PbO2的氧化性大于MnO2。

PbSO4是一种微溶物质。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为________，

（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。

请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为________。

（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________。

（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×

10—6。

现将cmol·

L—1CaCl2溶液与2.00×

10—2 

mol·

L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是________。

25.（8分）（2018高二上·

烟台期中）氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。

回答下列问题：

（1）N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为________；

白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为________。

（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。

联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式________，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为________。

（3）P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是________（填字母序号）。

A.SO2 

B.NH3 

C.CO 

D.H2 

E.H2S 

F.O2 

（4）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________，Ba（H2PO2）2为________（填“正盐”或“酸式盐”）。

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

24-7、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、