高考化学试题海南卷Word文档下载推荐.docx

1、（2）2Ag（s）1/2O2（g） = Ag2O（s）；H =31.0 kJ/mol则Zn（s）Ag2O（s） = ZnO（s）2Ag（s）的H 等于（ ）（A）317.3 kJ/mol （B）379.3 kJ/mol（C）332.8 kJ/mol （D）317.3 kJ/mol答案A。7下列实验现象的描述错误的是（ ）（A）氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾（B）红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒（C）点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰（D）钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）（A）氯化铵溶液 （B）氢氧化钠溶液 （C）碳酸钾溶

2、液 （D）饱和石灰水9由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）答案D。10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）（A）碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3OH = CO32 H2O（B）醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa（C）少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2（D）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu（OH）2BaSO411在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）（A）Ca2、

3、CH3COOH、Br、Na （B）NO3、Fe3、Mg2、SO42 （C）HClO、Ba2、Na 、Cl （D）K、Cl、Al3、SO32 12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/molL1为（ ）（A）（y2x）/a （B）（yx）/a （C）（2y2x）/a （D）（2y4x）/a第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考

4、生根据要求做答。13（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）和的元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_答案（1）Si；Ar。 （2）K；F。（3）Al；2Al（OH）33H2SO4 = Al2（SO4）36H2O；Al（OH）3KOH = KAlO22H2O。（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形

5、成），说明Cl2的氧化性比Br2强。14（9分）依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s） = Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。答案（1）铜（或Cu）；AgNO3溶液。 （2）正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 （3）负（Cu）；正（Ag）。15（10分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是_；（

6、2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）答案（1）C2H6O。 （2）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。 （3）CH3CHO。（4）生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为，所以有：C

7、H3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O= 解得 = 60.2%答：略。16（6分）PCl5的热分解反应为：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式：（2）已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案（1）K =。 （2）K = 0.45。17（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.55020

8、34500粉末350.7362500.820052561.0125781.11009304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_ 对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因：_答案（1）固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2（或4和5）。（2）1、3、4、6、8；或2和5。（3）反应温度； 6和7，8和9。（4）可能是硫酸过量，金属全反应

9、，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为有机化学基础模块题，第22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个模块作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块1820为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。18下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）（A）环已烯 （B）丙炔 （C）乙烷 （D）苯19分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）（A）5种 （B）6种 （C）7种 （D）8种20从甜橙的芳香油中可分离得到如

10、下结构的化合物：现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag（NH3）2OH；新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）（A）（B）（C）（D）21（11分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_E_G_；（2）反应的化学方程式（包括反应条件）是_，反应化学方程式（包括反应条件）是_；（3）写出、的反应类型：_、_。答案（1）CH2=CH2，HOOC（CH2）4COOH。（2）ClCH2CH2ClNaOHCH2=CHClNaClH2O；ClCH2CH2Cl2NaOH（aq）HOCH2CH2OH2NaCl。（3）加成反应；缩聚反应。物质与结构模块2

11、224为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。22下列叙述正确的是（ ）（A）分子晶体中的每个分子内一定含有共价键（B）原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键（C）离子晶体中可能含有共价键（D）金属晶体的熔点和沸点都很高23用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）（A）直线形；三角锥形 （B）V形；三角锥形（C）直线形；平面三角形 （D）V形；平面三角形24NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na离子和Cl离子的数目分别是（ ）（A）14，13 （B）1，1 （C）4，4 （D）6，625（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）

12、A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。答案（1）N。 （2）Cl；K。 （3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 （4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。化学与技术模块2628为选

13、择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分26下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（ ）（A）在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜（B）在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜（C）在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果（D）在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂27下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）（A）添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能（B）适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质（C）加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧（D）除去生铁中的非金属元素28目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（ ）（A）硬水的软化 （B）电解饱和食盐水制

14、备NaOH（C）电渗析淡化海水 （D）海水中提取金属Mg29纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_。（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%） =_。答案（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O。（2）NH3CO2H2ONaCl（饱和） = NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（4）由于总反应可看作是：2NH32NaClCO2H2O = Na2CO32NH4Cl，所以：原子利用率（%） =100% =100%；