高考化学试题海南卷Word文档下载推荐.docx
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（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）；
△H=－31.0kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于（）
（A）－317.3kJ/mol（B）－379.3kJ/mol
（C）－332.8kJ/mol（D）317.3kJ/mol
［答案］A。
7．下列实验现象的描述错误的是（）
（A）氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
（B）红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
（C）点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
（D）钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）
（A）氯化铵溶液（B）氢氧化钠溶液（C）碳酸钾溶液（D）饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
（A）②④⑤③①（B）③②④①⑤（C）③④②⑤①（D）②④③⑤①
［答案］D。
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
（A）碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
（B）醋酸钠溶液和盐酸混合：
CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋
（C）少量金属钠放入冷水中：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
（D）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓
11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）
（A）Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋（B）NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－
（C）HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－（D）K＋、Cl－、Al3＋、SO32－
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·
L－1为（）
（A）（y－2x）/a（B）（y－x）/a（C）（2y－2x）/a（D）（2y－4x）/a
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_________________________________，____________________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
__________________________________________
［答案］
（1）Si；
Ar。
（2）K；
F。
（3）Al；
2Al（OH）3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋6H2O；
Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O。
（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。
14．（9分）依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；
电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
［答案］
（1）铜（或Cu）；
AgNO3溶液。
（2）正，Ag＋＋e－=Ag；
Cu－2e－=Cu2＋。
（3）负（Cu）；
正（Ag）。
15．（10分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________________（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。
（要求写出计算过程）
［答案］
（1）C2H6O。
（2）2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑。
（3）CH3CHO。
（4）生成的有香味的W就为酯，即：
Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。
用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。
设该反应的产率为α，所以有：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
=
解得α=60.2%
答：
略。
16．（6分）PCl5的热分解反应为：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式：
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
［答案］
（1）K=
。
（2）K=0.45。
17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·
L－1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
粉末
35
0.7
36
250
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
100
9
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，________________________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________
［答案］
（1）固体反应物的表面积；
表面积越大；
1和2（或4和5）。
（2）1、3、4、6、8；
或2和5。
（3）反应温度；
6和7，8和9。
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个模块作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18～20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）
（A）环已烯（B）丙炔（C）乙烷（D）苯
19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）
（A）5种（B）6种（C）7种（D）8种
20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：
①KMnO4酸性溶液；
②H2/Ni；
③Ag（NH3）2OH；
④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）
（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）①④
21．（11分）根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：
A__________________E____________________G_________________；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_______________________________________________，
反应④化学方程式（包括反应条件）是___________________________________________________；
（3）写出①、⑤的反应类型：
①________________、⑤__________________。
［答案］
（1）CH2=CH2，
，HOOC（CH2）4COOH。
（2）ClCH2CH2Cl＋NaOH
CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH（aq）
HOCH2CH2OH＋2NaCl。
（3）①加成反应；
⑤缩聚反应。
《物质与结构模块》
22～24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
22．下列叙述正确的是（）
（A）分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
（B）原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
（C）离子晶体中可能含有共价键
（D）金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
（A）直线形；
三角锥形（B）V形；
三角锥形
（C）直线形；
平面三角形（D）V形；
平面三角形
24．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是（）
（A）14，13（B）1，1（C）4，4（D）6，6
25．（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
［答案］
（1）N。
（2）Cl；
K。
（3）Fe；
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（4）Cu；
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
《化学与技术》模块
26～28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）
（A）在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜
（B）在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
（C）在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
（D）在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）
（A）添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
（B）适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
（C）加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
（D）除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）
（A）硬水的软化（B）电解饱和食盐水制备NaOH
（C）电渗析淡化海水（D）海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
_____________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
_______________________________________；
________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
___________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）=________________________________________。
［答案］
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
（4）由于总反应可看作是：
2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2NH4Cl，所以：
原子利用率（%）=
×
100%=
100%；
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