高考化学试题海南卷Word文档下载推荐.docx
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(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);
△H=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
(A)-317.3kJ/mol(B)-379.3kJ/mol
(C)-332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol
[答案]A。
7.下列实验现象的描述错误的是()
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是()
(A)氯化铵溶液(B)氢氧化钠溶液(C)碳酸钾溶液(D)饱和石灰水
9.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①
[答案]D。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是()
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合:
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
(C)少量金属钠放入冷水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
11.在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是()
(A)Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+(B)NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
(C)HClO、Ba2+、Na+、Cl-(D)K+、Cl-、Al3+、SO32-
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·
L-1为()
(A)(y-2x)/a(B)(y-x)/a(C)(2y-2x)/a(D)(2y-4x)/a
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第29题为选考题,考生根据要求做答。
13.(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;
(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
_________________________________,____________________
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
__________________________________________
[答案]
(1)Si;
Ar。
(2)K;
F。
(3)Al;
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O;
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。
14.(9分)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;
电解质溶液Y是___________;
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________________;
X电极上发生的电极反应为____________________________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
[答案]
(1)铜(或Cu);
AgNO3溶液。
(2)正,Ag++e-=Ag;
Cu-2e-=Cu2+。
(3)负(Cu);
正(Ag)。
15.(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________;
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是_____________________________________(有机物用结构简式表达);
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是_________________;
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184gX和120gZ反应能生成106gW,计算该反应的产率。
(要求写出计算过程)
[答案]
(1)C2H6O。
(2)2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑。
(3)CH3CHO。
(4)生成的有香味的W就为酯,即:
Z为CH3COOH,W为CH3COOC2H5,所以有下列反应。
用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。
设该反应的产率为α,所以有:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
=
解得α=60.2%
答:
略。
16.(6分)PCl5的热分解反应为:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式:
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
[答案]
(1)K=
。
(2)K=0.45。
17.(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·
L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
粉末
35
0.7
36
250
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
100
9
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,________________________对反应速率有影响,________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________,其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
________________________________
[答案]
(1)固体反应物的表面积;
表面积越大;
1和2(或4和5)。
(2)1、3、4、6、8;
或2和5。
(3)反应温度;
6和7,8和9。
(4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近。
以下是选考题,其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题,第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题,第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个模块作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18~20为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分。
18.下列分子中,所有原子都处在同一平面的是()
(A)环已烯(B)丙炔(C)乙烷(D)苯
19.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()
(A)5种(B)6种(C)7种(D)8种
20.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:
现在试剂:
①KMnO4酸性溶液;
②H2/Ni;
③Ag(NH3)2OH;
④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
21.(11分)根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:
A__________________E____________________G_________________;
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________,
反应④化学方程式(包括反应条件)是___________________________________________________;
(3)写出①、⑤的反应类型:
①________________、⑤__________________。
[答案]
(1)CH2=CH2,
,HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl+NaOH
CH2=CHCl+NaCl+H2O;
ClCH2CH2Cl+2NaOH(aq)
HOCH2CH2OH+2NaCl。
(3)①加成反应;
⑤缩聚反应。
《物质与结构模块》
22~24为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分。
22.下列叙述正确的是()
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键
(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()
(A)直线形;
三角锥形(B)V形;
三角锥形
(C)直线形;
平面三角形(D)V形;
平面三角形
24.NaCl的晶胞如图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是()
(A)14,13(B)1,1(C)4,4(D)6,6
25.(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_______________________。
[答案]
(1)N。
(2)Cl;
K。
(3)Fe;
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(4)Cu;
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
《化学与技术》模块
26~28为选择题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分
26.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()
(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12~18为宜
(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜
(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()
(A)添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能
(B)适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
(D)除去生铁中的非金属元素
28.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()
(A)硬水的软化(B)电解饱和食盐水制备NaOH
(C)电渗析淡化海水(D)海水中提取金属Mg
29.纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
_____________________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
_______________________________________;
________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
___________________________________________;
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%)=________________________________________。
[答案]
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
(4)由于总反应可看作是:
2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl,所以:
原子利用率(%)=
×
100%=
100%;