江西省南昌市学年高二化学上册期中考试题Word文档格式.docx

1、105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应6某温度时反应C（S）+2H2CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时，上述反应（）A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定7对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（s）H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（） AH0，m+nx+y BH0，m+nx+y CH0，m+nx DH0，m+nx 二

2、、非选这题8A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率VA=，VB=，VC=该反应的化学反应方程式为9比较下列各组热化学方程式中的H的大小关系（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）2P2O5（s）H1，4P（红，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2则H1和H2的关系：H1H2（2）S（g）+O2（g）SO2（g）H1S（s）+O2（g）SO2（g）H2H1H2（3）已知：高温下，在密闭

3、容器中用H2还原WO2可得到金属钨当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）请根据以下反应：WO2 （s）+2H2 （g）W （s）+2H2O （g）H=+66.0kJmol1WO2 （g）+2H2W （s）+2H2O （g）H=137.9kJmol1计算出WO2 （s）WO2 （g） 的H=10如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“

4、大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量11某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是；（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJmol1）12密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）12345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：KK，该反应是热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v

5、=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂13已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；H=571.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；H=890kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中

6、甲烷和氢气体积比14（宏志班做）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？参考答案与试题解析【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答【解答】解：A使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；B使用催化剂可以

7、加快反应速率，故B正确；C降低压强能减慢反应速率，故C错误；D降温可以减缓反应速率，故D错误；故选：B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量；B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到；D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，反应可以是吸热反应，也可以是放

8、热反应，故A错误；B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故C正确；D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变、盖斯定律的理解应用，掌握基础是解决问题的关键，题目难度中等D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJmol1 【考点】热化学方程式 【分析

9、】在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJ/mol；64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molA、乙

10、醇燃烧属于放热反应，H0，故A错误；B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJO2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJ/mol，故C错误；D、乙醇燃烧属于放热反应，H0，故D错误；故选B【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大【考点】化学反应

11、速率和化学计量数的关系 【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较Av（A）=0.7molL1s1；Bv（B）：v（A）=3：1，故v（A）=v（B）=1.8molL1s1=0.6molL1s1；Cv（C）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（C）=0.51molL1s1=0.5molL1s1；Dv（A）：v（D）=1：2，v（A）=0.5v（D）=0.51.6molL1min1=0.8molL1min1=0.013molL1s1； 故A反应速率最快，故选A【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键

12、，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较【考点】焓变和熵变 【专题】化学平衡专题【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中

13、的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行【考点】化学平衡的影响因素 【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qck，反应向逆反应进行，若Qck，反应向正反应进行，据此解答对于反应C（s）+2H2（g）CH4（g），当H2 0.7molL1、CH4 0.2molL1时，此时的浓度商Qc=0.418.28，反应向正反应进行，故选A【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【分析】根据图a到达

14、平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+nx；图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸

15、热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响8A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率VA=0.1molL1min1，VB=0.2molL1min1，VC=0.3molL1min1该反应的化学反应方程式为A+2B=3C【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】根据v=计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于

16、化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式v（A）=0.1 molL1min1，=0.2 molL1min1，v（C）=0.3 molL1min1，所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 molL1min1：0.2 molL1min1：0.3 molL1min1=1：2：3，化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C故答案为：V（A）=0.1 molL1min1 V（B）=0.2 molL1min1 V（C）=0.3 molL1min1A+2B=3C【点评】考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握H1H2S（s）+O2（g）SO2（g）H2H1H2计算出W

17、O2 （s）WO2 （g） 的H=+203.9kJmol1【分析】（1）根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；（2）等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，放热反应的H为负值，放出的热量越多，H越小；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式（1）4P（白）+5O22P2O5 H1；4P（红）+5O2=2P2O5 H2，得到4P（白）=4P（红）H=H1H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以H1H20；H1H2，故答案为：；（2

18、）解：等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则S（g）完全燃烧放出的热量比S（g）多，放热反应的H为负值，放出的热量越多，H越小，则H1H2，（3）WO2 （s）+2H2 （g）W （s）+2H2O （g）H=+66.0kJmol1WO2 （g）+2H2W （s）+2H2O （g）H=137.9kJmol1由盖斯定律计算出WO2 （s）WO2 （g） 的H=+203.9 kJmol1，+203.9 kJmol1【点评】本题考查了反应热大小比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握物质能量与状态的关系，放热反应中放

19、出的热量越多H越小考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量【考点】化学能与热能的相互转化 【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶

20、液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+H

21、2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于【点评】通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键（1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；（中和热为57.3kJmol1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol【考点】中和热的测定 【专题】综合实验题（1）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；（1）为充分的搅拌，用环形玻璃搅拌棒，仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水