江西省南昌市学年高二化学上册期中考试题Word文档格式.docx

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105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

6．某温度时反应C（S）+2H2⇌CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l时，上述反应（　　）

A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

7．对于可逆反应：

mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？

，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

二、非选这题

8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=　　　　　　，VB=　　　　　　，VC=　　　　　　．该反应的化学反应方程式为　　　　　　．

9．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．

（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：

P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

则△H1和△H2的关系：

△H1　　　　　　△H2

（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1　　　　　　△H2

（3）已知：

高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：

WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1

WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1

计算出WO2（s）═WO2（g）的△H=　　　　　　．

10．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．

试完成下列问题（提示：

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）实验中观察到的现象是　　　　　　；

（2）产生上述现象的原因是　　　　　　．

（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　．

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

11．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：

（1）仪器A的名称为　　　　　　；

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是　　　　　　；

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：

（中和热为57.3kJ•mol﹣1）　　　　　　．

12．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=　　　　　　．已知：

K＞K，该反应是　　　　　　热反应；

（2）图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　；

a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变

c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．

a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度

c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．

13．已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=﹣571.6kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；

△H=﹣890kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

14．（宏志班做）

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：

2M（g）+3N（g）⇌xQ（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：

（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

（2）反应前后的压强比？

（3）N的转化率是多少？

（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

参考答案与试题解析

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答．

【解答】解：

A．使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；

B．使用催化剂可以加快反应速率，故B正确；

C．降低压强能减慢反应速率，故C错误；

D．降温可以减缓反应速率，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量；

B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；

C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到；

D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关．

A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，故A错误；

B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；

C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故C正确；

D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变、盖斯定律的理解应用，掌握基础是解决问题的关键，题目难度中等．

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol﹣1

【考点】热化学方程式．

【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则

①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×

32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；

②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×

64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．

A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；

B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×

64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；

C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C错误；

D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．

A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；

B．v（B）：

v（A）=3：

1，故v（A）=

v（B）=

×

1.8mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；

C．v（C）：

v（A）=2：

1，故v（A）=0.5v（C）=0.5×

1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；

D．v（A）：

v（D）=1：

2，v（A）=0.5v（D）=0.5×

1.6mol•L﹣1•min﹣1=0.8mol•L﹣1•min﹣1=0.013mol•L﹣1•s﹣1；

故A反应速率最快，

故选A．

【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．

【考点】焓变和熵变．

【专题】化学平衡专题．

【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．

反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，

根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．

故选D．

【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．

对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc=

=0.41＜8.28，反应向正反应进行，故选A．

【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：

1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．

【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．

【分析】根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；

根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；

增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；

图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．

【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．

8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　，VB=　0.2mol•L﹣1•min﹣1　，VC=　0.3mol•L﹣1•min﹣1　．该反应的化学反应方程式为　A+2B=3C　．

【考点】反应速率的定量表示方法．

【分析】根据v=

计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式．

v（A）=

=0.1mol•L﹣1•min﹣1，

=0.2mol•L﹣1•min﹣1，

v（C）=

=0.3mol•L﹣1•min﹣1，

所以，v（A）：

v（B）：

v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1：

0.2mol•L﹣1•min﹣1：

0.3mol•L﹣1•min﹣1=1：

2：

3，

化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C．

故答案为：

V（A）=0.1mol•L﹣1•min﹣1V（B）=0.2mol•L﹣1•min﹣1V（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

A+2B=3C

【点评】考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．

△H1　＜　△H2

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1　＜　△H2

计算出WO2（s）═WO2（g）的△H=　+203.9kJ•mol﹣1　．

【分析】

（1）根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；

（2）等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小；

（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式．

（1）①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；

②4P（红）+5O2=2P2O5△H2，

①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；

△H1＜△H2，故答案为：

＜；

（2）解：

等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则S（g）完全燃烧放出的热量比S（g）多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小，则△H1＜△H2，

（3））①WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1

②WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1

由盖斯定律①﹣②计算出WO2（s）⇌WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol﹣1，

+203.9kJ•mol﹣1．

【点评】本题考查了反应热大小比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握物质能量与状态的关系，放热反应中放出的热量越多△H越小考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．

（1）实验中观察到的现象是　镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊　；

（2）产生上述现象的原因是　镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小　．

（3）写出有关反应的离子方程式　Mg+2H+=Mg2++H2↑　．

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

【考点】化学能与热能的相互转化．

【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．

（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：

镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；

（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，

镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；

（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

离子方程式为：

Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：

Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：

小于．

【点评】通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；

饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；

抓住二巧是解决问题的关键．

（1）仪器A的名称为　环形玻璃棒搅拌棒　；

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是　保温、隔热、减少热量损失　；

（中和热为57.3kJ•mol﹣1）　

H2SO4（aq）+NaOH（aq）=

Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　．

【考点】中和热的测定．

【专题】综合实验题．

（1）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；

（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；

（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；

（1）为充分的搅拌，用环形玻璃搅拌棒，仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；

环形玻璃搅拌棒；

保温、隔热、减少热量损失；

（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水