中考化学知识点总结Word格式文档下载.docx

1、13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2，实验现象：与二氧化碳有关1.碳在氧气中燃烧化学方程式：CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2.二氧化碳与澄清的石灰水

2、反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；有白色沉淀生成。3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；浑浊逐渐消失，溶液变澄清。4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3；5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；7.二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；8.二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气

3、体。9.碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2；10.二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO22CO；11.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2；黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。12.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2；红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。13.碳还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2；14.碱式碳酸铜加热分解Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。初三化学方程式总结：与氢气有关1.氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2O;淡蓝色的火焰。2

4、.锌与稀硫酸反应生成氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;有可燃烧的气体（氢气）生成。3.铁与稀硫酸反应生成氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2;变成浅绿色的溶液，同时放出气体。4.镁与稀硫酸反应生成氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2;5.铝与稀硫酸反应生成氢气2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2;6.锌与稀盐酸反应生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2;7.镁与盐酸反应生成氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2;8.铁与盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2;溶液变成浅绿色，同时放出气体。9.铝与稀盐酸反应放出氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;10.氢

5、气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O;黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。11.氢气还原氧化铁2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。12.电解水分解为氢气和氧气：2H2+O2。13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H2O+C H2+CO。14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H2O+3Fe Fe3O4+4H与铁有关1.铁在氧气中燃烧 Fe3O4;铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2.铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。与稀硫酸反应：3.铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方

6、程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;铁逐渐溶解，生成红色金属。与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4.铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl;有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反应：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe （OH） 2+2HCl=FeCl2+2H2O;白

7、色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;红色固体溶解，生成黄色的溶液。氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3;铁与硫粉反应：Fe+S FeS;铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;与铜有关1.铜在空气中加热2CuO;红色铜片表面逐渐变黑。2.铜与硝酸银发生置换反

8、应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;铜表面慢慢生成了银白色金属。3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应铁片逐渐消失，并有红色金属生成。4.氢气还原氧化铜固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。5.一氧化碳还原氧化铜CuO+CO Cu+CO2;固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。6.碳还原氧化铜2CuO+C 2Cu+CO2;生成使澄清石灰水变浑浊的气体。7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O;固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。8.碱式碳酸铜加热分解Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2;固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石

9、灰水变浑浊的气体。9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;黑色固体溶解，生成蓝色溶液。10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl;生成了蓝色絮状沉淀。补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO

10、+4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O;与盐酸有关 1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式：与锌反应，化学方程式：生成无色气体。与镁反应，化学方程式：与铝反应，化学方程式：有气体生成。2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。与氧化铜反应，反应方程式：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;无明显实验现象。与氢氧化铁反应，化学方程式：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜反应，

11、化学方程式：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。与硫酸反应 1.硫酸与金属反应锌粒溶解，有无色无味气体生成。铁片溶解，生成浅绿色溶液

12、，有无色无味气体生成。铝片溶解，有无色无味气体生成。2.硫酸与氢氧化钠反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;不明显。蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。3.硫酸与金属氧化物反应与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应，化学方程式：4.硫酸与某些盐反应与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O;白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。Na2C

13、O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2;生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2;反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与氢氧化钠有关 1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;此反应用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：酸碱中和反应，现象不明显。与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2Na

14、OH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl;生成蓝色絮状沉淀。（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl;生成红棕色絮状沉淀。（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl;生成白色絮状沉淀。（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl;生成白色沉淀。（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca（HCO3

15、）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl NH3+H2O+NaCl;初中常考化学方程式计算题练习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1: D1:162电解54克水，可得到氢气（A6克 B3克 C1.5克 D8克 3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全

16、反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（A27：32： B27：24： C

17、4：3： D108：96：20484克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D1210在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（A17：4 B14：3 C14：7 D14：11用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（A1：28 C9： D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（2： B1：1： C2：13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（

18、 B2： C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题112.25克 跟3.25克 共热，反应

19、完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨

20、（ ），求可还原出多少克钨（W）？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。（2）若此混合气体

21、肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ BZn CCu DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（A等于20g B小于20g C大于20g D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？5 和 的混合物中，含 a克，加热分解