中考化学知识点总结Word格式文档下载.docx
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13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑,实验现象:
氢气、氧气体积比为2:
1
14.氧化汞加热分解:
2HgO
2Hg+O2↑,实验现象:
红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑,实验现象:
加入二氧化锰后,迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,实验现象:
生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑,实验现象:
与二氧化碳有关
1.碳在氧气中燃烧
化学方程式:
CO2;
实验现象:
发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
有白色沉淀生成。
3.二氧化碳与碳酸钙反应,(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳)
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;
浑浊逐渐消失,溶液变澄清。
4.二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3;
5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
无明显现象。
6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应:
CO2+NaOH=NaHCO3;
7.二氧化碳与碳酸钠反应:
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;
8.二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,实验现象:
白色固体逐渐溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.碳酸钙高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑;
10.二氧化碳高温条件下与碳反应:
C+CO2
2CO;
11.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2;
黑色固体变为红色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
红色固体变为黑色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
13.碳还原氧化铜
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
14.碱式碳酸铜加热分解
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O;
绿色粉末变为黑色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
初三化学方程式总结:
与氢气有关
1.氢气在空气中燃烧
化学方程式:
2H2O;
淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
有可燃烧的气体(氢气)生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
变成浅绿色的溶液,同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
7.镁与盐酸反应生成氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
8.铁与盐酸反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
溶液变成浅绿色,同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
10.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O;
黑色固体变成红色固体,同时有水珠生成。
11.氢气还原氧化铁
2Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;
有水珠生成,固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色,但铁粉是黑色)。
12.电解水分解为氢气和氧气:
2H2↑+O2↑。
13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气:
H2O+C
H2+CO。
14.水蒸气高温条件下与铁反应:
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H
与铁有关
1.铁在氧气中燃烧
Fe3O4;
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
与盐酸反应,化学方程式:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应:
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应,化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
铁逐渐溶解,生成红色金属。
与硝酸银反应,化学方程式:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象:
铁逐渐溶解,生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;
有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
红色固体溶解,生成黄色的溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
红色固体变为黑色,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌与氯化亚铁的反应:
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;
锌粉慢慢溶解,生成铁。
补充反应
铁与氯气反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
铁与硫粉反应:
Fe+S
FeS;
铁与氯化铁反应:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁与铜反应:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
与铜有关
1.铜在空气中加热
2CuO;
红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
铁片逐渐消失,并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
CuO+CO
Cu+CO2;
固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
2CuO+C
2Cu+CO2↑;
生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O↑;
固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;
固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;
蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应:
铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2
CuCl2;
铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
与盐酸有关
1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气
与铁反应,化学方程式:
与锌反应,化学方程式:
生成无色气体。
与镁反应,化学方程式:
与铝反应,化学方程式:
有气体生成。
2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水
与氧化铁反应,反应方程式:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液。
与氧化铜反应,反应方程式:
黑色固体溶解,生成蓝色的溶液。
3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水
与氢氧化钠反应,化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
无明显实验现象。
与氢氧化铁反应,化学方程式:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液。
与氢氧化铜反应,化学方程式:
蓝色沉淀溶解,形成蓝色的溶液。
4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子。
与碳酸钙反应,化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳实验室制法原理。
与碳酸钠反应,化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应,化学方程式:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。
与硫酸反应
1.硫酸与金属反应
锌粒溶解,有无色无味气体生成。
铁片溶解,生成浅绿色溶液,有无色无味气体生成。
铝片溶解,有无色无味气体生成。
2.硫酸与氢氧化钠反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
不明显。
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液。
3.硫酸与金属氧化物反应
与氧化铁反应,化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
红色固体溶解,生成黄色溶液。
与氧化铜反应,化学方程式:
4.硫酸与某些盐反应
与氯化钡反应,化学方程式:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;
白色固体溶解逐渐,生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不适合实验室制备二氧化碳气体。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
反应比与碳酸钠反应更快,生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
与氢氧化钠有关
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应,化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应,化学方程式:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应,化学方程式:
酸碱中和反应,现象不明显。
与硝酸反应,化学方程式:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应,化学方程式:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;
生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜,硝酸铜也可以发生类似反应)
与氯化铁反应,化学方程式:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;
生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁,硝酸铁也可以发生类似反应)
与氯化亚铁反应,化学方程式:
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;
生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁,硝酸亚铁也可以发生类似反应)
与氯化镁反应,化学方程式:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
生成白色沉淀。
(硫酸镁,硝酸镁也可以发生类似反应)
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
与碳酸氢钙反应,化学方程式:
2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
与硫酸氢钠反应,化学方程式:
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;
氢氧化钠与氯化铝反应:
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;
当氢氧化钠过量,会发生其他反应。
氢氧化钠与氯气反应:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氢氧化钠与氯化铵反应:
NaOH+NH4Cl
NH3↑+H2O+NaCl;
初中常考化学方程式计算题练习题精选
一、选择题
1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是(
)
A.2:
1
B.4:
8
C.1:
D.1:
16
2.电解54克水,可得到氢气(
A.6克
B.3克
C.1.5克
D.8克
3.化学反应:
A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。
现要制得0.4D,则所需A的质量为(
A.5.6克
B.11.2克
C.14.6克
D.无法计算
4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比(
A.27:
32:
102
B.27:
16:
43
C.4:
3:
2
D.9:
8:
17
5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是(
A.16b/(a—b)
B.4(a—b)/b
C.4b/(a—b)
D.b/16(a—b)
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是(
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是(
A.27:
32:
B.27:
24:
C.4:
3:
D.108:
96:
204
8.4克氧气可跟(
)克氢气完全反应。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁(
)克
A.10
B.6
C.5
D.12
10.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比(
A.17:
4
B.14:
3
C.14:
7
D.14:
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为(
A.1:
28
C.9:
D.3:
2
12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为(
2:
B.1:
1:
C.2:
13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是(
B.2:
C.
14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是(
A.小于0.2克
B.等于0.2克
C.大于0.2克
15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是(
A.3克Mg,3克Zn
B.1克Mg,1克锌
C.7克Mg,7克Zn
D.5克Mg,5克Zn
16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克(
A.56克
B.64克
C.72克
D.60克
17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克(
A.30克30克
B.30克40克
C.31克40克
D.40克31克
二、填空题
1.12.25克跟3.25克共热,反应完全后剩余物的质量为10.7克。
则其中是_______,分解的质量为_______克,产生的质量为_______克。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3.电解10克水,能得到氢气_______克,氧气_______克。
4.相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为_______。
5.在高温下用还原m克氧化铁,得到n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是
_______。
6.某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克,则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1.实验室要制取4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?
2.26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨(),求可还原出多少克钨(W)?
3.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算:
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?
(氢气的密度是0.09g/L)
4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应,此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有以下几种情况:
①若由、混合而成,则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成,则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
(2)若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成,在混合气体总质量为62g这一特定情况下,、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为(
B.Zn
C.Cu
D.Al
2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈-3价),由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为(
A.等于20g
B.小于20g
C.大于20g
D.以上情况都可能
3.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是(
A.3gMg,3gZn
B.1gMg,1gZn
C.7gMg,7gZn
D.5gMg,5gZn
4.为了制取氧气,取一定质量的和一定质量的共热,开始时在混合物中的质量分数为25%,当的质量分数提高到30%时,试计算分解的质量分数?
5.和的混合物中,含a克,加热分解