合肥九中学年第一学期高一年级第一学段一考试解析版Word格式文档下载.docx

1、【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；过氧化钠是氧化物液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误综上所述：正确；B。3分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）氯水和氨水都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化

2、物；胆矾既是纯净物又是化合物；不锈钢、硬铝、硬币都是合金；乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体A2个 B3个 C4个 D5个【答案】C【分析】氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应是盐和水的氧化物为碱性氧化物；胆矾是硫酸铜晶体；不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金；氯气是单质不是化合物；豆浆和雾属于胶体分散系氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物，故正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故错误；胆矾是硫

3、酸铜晶体，属于化合物，故正确；不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故正确；氯气是单质，不是非电解质，故错误；豆浆和雾属于胶体分散系，故正确；C。4某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mgL1）：Ca60.00、K39.00、Mg3.10、Zn0.08、F0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（）不能导电能导电是电解质是混合物A B C D【分析】矿泉水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的带电荷的离子，矿泉水能够导电，据此进行判断。矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电；矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是

4、电解质；5下列叙述正确的是（）A向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体 B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液 CFe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷 D胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应【分析】A向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；B分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，据此分析解答；C胶体 电中性的分散系；D胶体区别于其他分散系的本

5、质特征是分散质微粒直径的大小不同A向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液发生FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故A错误；B分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液，故B正确；C胶体不带电，带电的是胶粒吸附带电离子，故C错误；D胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在1100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故D错误

6、；6某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子 B图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子 CNaCl溶液中水电离出大量的离子D 电解质本身不一定能导电【分析】根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动A氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，不是水电离出的离子，故C正确；D

7、导电的条件是水溶液或者熔融状态下有自由移动的阴阳离子，与是否是电解质无关，故D正确；7下列说法正确的是（）ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 BBaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4 Ba2+ SO42C液溴不导电，所以溴是非电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【分析】A水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；C水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D溶液导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，与电解质的

8、强弱无关。A二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，二氧化碳本身不能电离，故A错误；B电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态完全电离属于强电解质，故B错误；C液溴是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；8某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（）A溶液中可能有Na+ B溶

9、液中可能有Ba2+ C溶液中可能有NO3 D溶液中可能有SO42【分析】根据题目，蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4或两者的混合物，再根据各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒分析。蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4或两者的混合物，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则；若沉淀全部为AgCl，一定含有Cl，另含有阳离子Cu2+，则阴离子肯定含有NO3，不可能含有Na+、Ba2+；若沉淀全部为Ag2SO4

10、，一定含有SO42，另含有阳离子Cu2+，恰好满足电中性，还可能同时含有Na+和NO3，不存在Cl和Ba2+；沉淀为AgCl和Ag2SO4，一定含有SO42和Cl，另含有阳离子Cu2+，还一定含有Na+，此时不可能含有Ba2+和NO3；则不管沉淀是何种成分，该溶液中一定不含有Ba2+，9下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是（）AHCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 BHCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3CH2S+ NaOH、H2SO4+ KOH DBaCl2+ Na2SO4、Ba（OH）2+ NaHSO4【分析】ANa2CO3与NaHCO3的电离不同；B

11、NaHSO4在水溶液中电离出的离子为钠离子、氢离子和硫酸根离子；CH2S为弱电解质，应保留化学式；D硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不同。A前者离子方程式为：，后者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B均可用离子方程式为，故B正确；C前者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D前者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；10下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与KOH溶液混合 BNaHCO3溶液与KOH溶液混合 CH2SO4溶液与Ba（OH）

12、2溶液混合 D向Fe（OH）3沉淀中滴加稀硝酸【答案】A【分析】离子方程式“H+OHH2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。ANaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H+OHH2O表示，故A正确；BNaHCO3溶液与KOH溶液混合，其离子方程式为：HCO3+OHCO32-+H2O，故B错误；CH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，该反应不能用H+OHH2O表示，故C错误；D向Fe（OH）3沉淀中滴加稀硝酸，氢氧化铁沉淀为弱电解质，不可拆，不能用H+OHH2O表示，故D错误；A。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

13、ApHl的溶液中：HCO3、SO42、K+、Cl B无色透明的溶液中：K+、SO42、Na+、MnO4 C遇石蕊变蓝的溶液中：NO3、Na+、Cl、K+ D遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl、NH4+【分析】A该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；B高锰酸根离子为有色离子；C该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。ApH1的溶液呈酸性，HCO3与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；BMnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，NO3、Na+、Cl、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，

14、在溶液中能够大量共存，故C正确；D遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+、NH4+与氢氧根离子反应，不能共存，故D错误；12日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2 （OH）2CO3 B充有氢气的气球遇明火爆炸 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁制菜刀生锈 【分析】由发生的化学的反应可知，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答A出现铜绿，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C大理石与酸发生复分解反应，没有

15、元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C选；D生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；13下列反应不属于氧化还原反应的是（）A3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 BNaOH + HClNaCl+H2O C3NO2+ H2O2HNO3+NODCl2+ H2OHCl + HClO【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和元素的化合价的变化判断AFe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B复分解反应一定不是氧化还原反应，故B选；CN元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DC

16、l元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。14反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3，磷单质在反应中（）A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【分析】4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为3价，P元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为3价，P元素的化合价由0升高为+1价，P元素的价态既升高又下降，所以既被氧化又被还原15某反应可用下式表示：xR2+yH+O2=mR3+nH2O 则m的值为（）A2x B4 C D7【分析】反应xR2+yH+O

17、2mR3+nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值解法一：反应xR2+yH+O2mR3+nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2+4H+O24R3+2H2O，则m4，解法二：由质量守恒可得xm，由氧化还原反应得失电子守恒可得2（20）m（32），m4，二填空题（本大题共3小题，共55分）16（18分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：

18、H2O CuBaCO3Fe（OH）3胶体酒精CO2稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。（2）向中逐滴加入，可观察到的现象是 。虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母）。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH=H2O请举个例子反驳上述观点： 。（用离子方程式表示）（5）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的原理：4Ag+ 2H2S+O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为_。【答案】I、（1）；（2）先

19、出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）C；（4）Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O。（5）Ag2S【分析】I、（1）由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉；II、（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应I、（1）由多种物质组成的是混合物，故是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故为电解质，故答案为：；（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故

20、向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：C；（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O。（5）根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2S1

21、7. （15分）现有下列十种物质：CH3COOH 铝 CaCO3固体 CO2 H2SO4 Ba（OH）氢氧化铁胶体 稀盐酸 FeCl3溶液 NaHSO4固体（1）以上物质属于电解质的是_（填序号，下同）（2）写出与反应的离子反应方程式_（3）将的饱和溶液滴入沸水中可以制得，写出该化学方程式_，是否制备成功可以通过_（性质或现象检验）（4）少量与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_【答案】（1）；（2）（3）；丁达尔效应（4）。【分析】（1）电解质的前提是化合物，然后类别是酸、碱、盐、金属氧化物和水（2）弱电解质和难溶盐都是不可拆分的；（3）氢氧化铁胶体的特性就是丁达尔效应；（4）少量二氧化碳与澄

22、清石灰水生成碳酸钙沉淀和水（1）是酸、碱、盐，是电解质；（2）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，但是醋酸和碳酸钙都不可拆，醋酸钙属于可溶盐，可以拆，所以离子方程式为（3）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为，而检验胶体的生成可利用胶体的特性，也就是丁达尔效应；（4）二氧化碳少量通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，故答案为：18某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHC

23、O3在水溶液中的电离方程式：HCl： NaHSO4：NaHCO3：（2）属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_。（3）写出中反应的化学方程式： 。（4）写出NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照1:1混合，离子方程式： 。【答案】见试题解答内容（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐（3）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（4）硫酸氢钠和氢氧化钡溶液1:1混合生成硫酸钡、水和氢氧化

24、钠（1）HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HClH+Cl，故答案为：HClH+Cl；硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（2）根据硫酸氢钠电离方程式，有金属阳离子和酸根离子组成，属于盐（3）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2+SO42BaSO4，故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照1:1混合，根据少量离子方程式书写，离子方程式为