合肥九中学年第一学期高一年级第一学段一考试解析版Word格式文档下载.docx

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【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；

②依据混合物是不同物质组成的分析；

③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；

④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；

⑤过氧化钠是氧化物．

①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；

②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；

③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；

④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；

⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误

综上所述：

②③正确；

B。

3．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：

上述说法正确的是（　　）

①氯水和氨水都是混合物；

②金属氧化物都是碱性氧化物；

③胆矾既是纯净物又是化合物；

④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；

⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；

⑥豆浆和雾都是胶体

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】C

【分析】①氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应是盐和水的氧化物为碱性氧化物；

③胆矾是硫酸铜晶体；

④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金；

⑤氯气是单质不是化合物；

⑥豆浆和雾属于胶体分散系．

氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物，故①正确；

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故②错误；

③胆矾是硫酸铜晶体，属于化合物，故③正确；

④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故④正确；

⑤氯气是单质，不是非电解质，故⑤错误；

⑥豆浆和雾属于胶体分散系，故⑥正确；

C。

4．某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：

mg•L﹣1）：

Ca﹣60.00、K﹣39.00、Mg﹣3.10、Zn﹣0.08、F﹣0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（　　）

①不能导电　　②能导电　　　③是电解质　　　　④是混合物

A．②③B．②C．②④D．①④

【分析】矿泉水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的带电荷的离子，矿泉水能够导电，据此进行判断。

矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电；

矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是电解质；

5．下列叙述正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：

溶液＜胶体＜浊液

C．Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷

D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

【分析】A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；

B．分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答；

C．胶体电中性的分散系；

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液发生FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故A错误；

B．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：

溶液＜胶体＜浊液，故B正确；

C．胶体不带电，带电的是胶粒吸附带电离子，故C错误；

D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在1﹣100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故D错误；

6．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．NaCl固体中没有离子

B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．电解质本身不一定能导电

【分析】根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动．

A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；

B．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；

C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，不是水电离出的离子，故C正确；

D．导电的条件是水溶液或者熔融状态下有自由移动的阴阳离子，与是否是电解质无关，故D正确；

7．下列说法正确的是（　　）

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4

Ba2++SO42﹣

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；

B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；

C．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；

D．溶液导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，与电解质的强弱无关。

A．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，二氧化碳本身不能电离，故A错误；

B．电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态完全电离属于强电解质，故B错误；

C．液溴是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；

8．某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：

Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等。

取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。

根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）

A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+

C．溶液中可能有NO3﹣D．溶液中可能有SO42﹣

【分析】根据题目，蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4或两者的混合物，再根据各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒分析。

蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4或两者的混合物，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则；

若沉淀全部为AgCl，一定含有Cl﹣，另含有阳离子Cu2+，则阴离子肯定含有NO3﹣，不可能含有Na+、Ba2+；

若沉淀全部为Ag2SO4，一定含有SO42﹣，另含有阳离子Cu2+，恰好满足电中性，还可能同时含有Na+和NO3﹣，不存在Cl﹣和Ba2+；

沉淀为AgCl和Ag2SO4，一定含有SO42﹣和Cl﹣，另含有阳离子Cu2+，还一定含有Na+，此时不可能含有Ba2+和NO3﹣；

则不管沉淀是何种成分，该溶液中一定不含有Ba2+，

9．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3

B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3

C．H2S+NaOH、H2SO4+KOH

D．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4

【分析】A．Na2CO3与NaHCO3的电离不同；

B．NaHSO4在水溶液中电离出的离子为钠离子、氢离子和硫酸根离子；

C．H2S为弱电解质，应保留化学式；

D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不同。

A．前者离子方程式为：

，后者离子方程式为：

，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；

B．均可用离子方程式为

，故B正确；

C．前者离子方程式为：

，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；

D．前者离子方程式为：

，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；

10．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）

A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合

B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合

C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

D．向Fe（OH）3沉淀中滴加稀硝酸

【答案】A

【分析】离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。

A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H++OH﹣＝H2O表示，故A正确；

B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合，其离子方程式为：

HCO3﹣+OH﹣＝CO32-+H2O，故B错误；

C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，该反应不能用H++OH﹣＝H2O表示，故C错误；

D．向Fe（OH）3沉淀中滴加稀硝酸，氢氧化铁沉淀为弱电解质，不可拆，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故D错误；

A。

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝l的溶液中：

HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣

B．无色透明的溶液中：

K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣

C．遇石蕊变蓝的溶液中：

NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+

D．遇酚酞变红的溶液中：

H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+

【分析】A．该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；

B．高锰酸根离子为有色离子；

C．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。

A．pH＝1的溶液呈酸性，HCO3﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；

C．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+、NH4+与氢氧根离子反应，不能共存，故D错误；

12．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铁制菜刀生锈

【分析】由发生的化学的反应可知，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；

若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答．

A．出现铜绿，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C．大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C选；

D．生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

D．Cl2+H2O＝HCl+HClO

【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和元素的化合价的变化判断．

A．Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

B．复分解反应一定不是氧化还原反应，故B选；

C．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D．Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

14．反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，磷单质在反应中（　　）

A．被氧化

B．被还原

C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原

【分析】4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答．

4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+1价，P元素的价态既升高又下降，所以既被氧化又被还原

15．某反应可用下式表示：

xR2++yH++O2=mR3++nH2O．则m的值为（　　）

A．2xB．4C．

D．7

【分析】反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值．

解法一：

反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到﹣2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2++4H++O2＝4R3++2H2O，

则m＝4，

解法二：

由质量守恒可得x＝m，

由氧化还原反应得失电子守恒可得2×

（2﹣0）＝m×

（3﹣2），

m＝4，

二．填空题（本大题共3小题，共55分）

16．（18分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：

①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是　　（填序号，下同），属于电解质的是　　。

（2）向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是　　。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是　　。

（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣=H2O．请举个例子反驳上述观点：

　　。

（用离子方程式表示）

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为_________。

【答案】I、

（1）④⑦；

①③；

（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；

Ⅱ．（3）C；

（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。

（5）Ag2S

【分析】I、

（1）由多种物质组成的是混合物；

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉；

II、（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；

（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应．

I、

（1）由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，

故答案为：

④⑦；

（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，

先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；

Ⅱ．（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：

C；

（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。

（5）根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2S

17.（15分）现有下列十种物质：

①CH3COOH②铝③CaCO3固体④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固体

（1）以上物质属于电解质的是___________________________（填序号，下同）

（2）写出①与③反应的离子反应方程式______________________________________

（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式______________________，是否制备成功可以通过________________________________________（性质或现象检验）

（4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：

____________________________________

【答案】

（1）①③⑤⑥⑩；

（2）

（3）

；

丁达尔效应

（4）

。

【分析】

（1）电解质的前提是化合物，然后类别是酸、碱、盐、金属氧化物和水

（2）弱电解质和难溶盐都是不可拆分的；

（3）氢氧化铁胶体的特性就是丁达尔效应；

（4）少量二氧化碳与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水．

（1）①③⑤⑥⑩是酸、碱、盐，是电解质；

（2）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，但是醋酸和碳酸钙都不可拆，醋酸钙属于可溶盐，可以拆，所以离子方程式为

（3）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为

，而检验胶体的生成可利用胶体的特性，也就是丁达尔效应；

（4）二氧化碳少量通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，故答案为：

18．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：

②NaHSO4：

③NaHCO3：

（2）属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是__________________。

（3）写出①中反应的化学方程式：

　　。

（4）写出NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照1:

1混合，离子方程式：

。

【答案】见试题解答内容

（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；

（2）硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐

（3）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；

（4）硫酸氢钠和氢氧化钡溶液1:

1混合生成硫酸钡、水和氢氧化钠．

（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：

HCl═H++Cl﹣；

②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故答案为：

NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；

③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣；

（2）根据硫酸氢钠电离方程式，有金属阳离子和酸根离子组成，属于盐

（3）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；

（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照1:

1混合，根据少量离子方程式书写，，离子方程式为