一模科学探究题文档格式.docx

1、（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中通过实验证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状

2、沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe（OH）3，方案是。 乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42 存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较

3、强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2 表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验26mol/L0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验30.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起

4、的，还需补充的实验是，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件。28.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KC

5、l2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：现象（5小时后）2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i烧杯a中的溶液为_。ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2

6、后，_。乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。28（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体

7、现出的化学性质是。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色黄色溶液中存在如下平衡： Cu（H2O）42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。（4）反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1

8、mol/L NaOH溶液）（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：通过上述实验得出结论。28.

9、（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 用离子方程式解释i中现象： （2）继续进行实验iii：iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加p

10、H = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是。 用化学平衡移动原理解释iii中现象： 根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学

11、利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明： 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z”或“（1分）在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。（2分）（其它合理答案均给分）28（16分）MnO2（1）2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O2 （2分）.反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）2H2O2 = 2H2O+O2 （2分）（2）2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 （2分）取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3 （2分） 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （2分）加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2分）