1、B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D氯化钠的熔点较高 10.中心原子采取sp2杂化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 二、单项选择(每题2分)11、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )AK+、Na+、OH、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42CCO32、H+、Na+、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH 12、下列离子反应方程式中,正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu
2、2+=Cu(OH)213、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ) A1:1 B2:3 C3:2 D1: 6 14将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应,下列的措施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL 3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水15对于可逆反应:MN Q达到平衡时,下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应中混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止16可逆反应N23H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物
3、或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A2v正(H2)3v 逆(NH3) B3v正(N2)v 正(H2)C v正(N2)v 逆(NH3) Dv正(N2)3v 逆(H2)17等物质的量浓度的下列各溶液中,NH的浓度最大的是()ANH4HCO3 BNH4HSO4CNH4Cl DNH3H2O18已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是()A常温下,pH小于7B存在关系式:c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)C25 时,由水电离产生的c(H)1107molL1D向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2)增大19在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小
4、排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)20(2011山东省济南市高三教学质量调研)已知,常温下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)8.31017,下列叙述中正确的是() A常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)21在金刚石的
5、晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A6个120 B5个108 C4个10928 D6个1092822.下列叙述中正确的是 ()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子23、某元素原子价电子构型3d54s2,其应在 ( )A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期B族24、下列叙述肯定正确的是 ()A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极
6、性分子中不可能存在非极性键D在原子晶体中不可能存在极性共价键 25.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为( ) A.1:3:1 B.2:1 C.2:2:1 D.1:3 26已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是() 27.下列说法不正确的是 ()28下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式: ,离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键
7、DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个CH 键D29把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A1 B2 C3 D430下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )A某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子,溶液中一定存在:c(Cl)c(NH)B物质的量浓度相同的4种溶液:CH3COONa;NaNO3;Na2CO3;
8、NaOH,pH的大小顺序是:C在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D25时,pH10的CH3COONa溶液与pH10的氨水中,由水电离出的c(OH)之比为11 三、填空题31如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答问题:(1)s电子的原子轨道呈_形,每个s能级有_个原子轨道;p电子的原子轨道呈_形,每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1,原子中能量最高的是_电子,其电子云在空间有_方向;元素X的名称是_,它的氢化物的电子式是_。32.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_个 在晶体中截取一
9、个最小的正方形;使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有_个C02分子。33二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。34A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族
10、。(2)画出D元素的原子结构示意图_。 (3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。35室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:(1)A是 、C是 (请填化学式)。(2)反应的化学方程式为: 。(3)反应的化学方程式为: 。(4)反应的化学方程式为:四、实验题36 已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管
11、、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程: (1)提出假设: 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素; (2)设计实验方案 基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。 (3)实验过程 根据(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体
12、备用样品部分溶解,并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色可能含 (填元素名称,以下同)往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液溶液先变黄色,加KSCN后显 结合可知,一定含 往剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有 沉淀产生。一定含 。五、推断并计算37 现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子
13、总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。高二化学答题纸 31 (1 )_, _; _, _。(2 )_, _; _, _。32. _, _。33 (1) 。(2) 。(3 。34 (1)第_周期_族。 (2) _。 (3) _。(4) _。35 (3) 。(4) 。36 (1) ; ; (3) ; ; ;37 , 。 、 , 。 , , 。 , 。_ g高二化学期末试题答案
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