河北省衡水市第十四中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx

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B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高

D．氯化钠的熔点较高

10.中心原子采取sp2杂化的是（　　）

A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

二、单项选择（每题2分）

11、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）

A．K+、Na+、OH－、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－

C．CO32－、H+、Na+、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

12、下列离子反应方程式中，正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑

B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－

C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+

D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu（OH）2↓

13、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．1:

1B．2:

3C．3:

2D．1:

6

14．将20mL0.5mol·

L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（　　）

A．加入10mL3mol·

L－1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

15．对于可逆反应：

M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应中混合物各成分的百分组成不再变化

D．反应已经停止

16．可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．2v正（H2）＝3v逆（NH3）B．3v正（N2）＝v正（H2）

C．v正（N2）＝v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）

17．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH

的浓度最大的是（　　）

A．NH4HCO3B．NH4HSO4

C．NH4ClD．NH3·

H2O

18．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：

c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

C．25℃时，由水电离产生的c（H＋）＞1×

10－7mol·

L－1

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c（S2－）增大

19．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（　　）

A．c（Na＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

C．c（Na＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．c（Na＋）>

20．（2011·

山东省济南市高三教学质量调研）已知，常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝8.3×

10－17，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol·

L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

21．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是（）

A．6个120°

B．5个108°

C．4个109°

28′D．6个109°

28′

22.下列叙述中正确的是（　　）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

23、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）

A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族

24、下列叙述肯定正确的是（　　）

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C．在极性分子中不可能存在非极性键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

25.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）

A.1:

3:

1B.2:

1C.2:

2:

1D.1:

3

26．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（　　）

27.下列说法不正确的是（　　）

28．下列推断正确的是（　　）

A．BF3是三角锥形分子

B．NH

的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键D

29．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）,5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·

L－1·

min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

A．1B．2C．3D．4

30．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）

A．某酸性溶液中只含NH

、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：

c（Cl－）>

c（NH

）>

B．物质的量浓度相同的4种溶液：

①CH3COONa；

②NaNO3；

③Na2CO3；

④NaOH，

pH的大小顺序是：

④>

③>

①>

②

C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（OH－）＋c（CO

）

D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c（OH－）之比为1∶1

三、填空题

31．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；

p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；

元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。

32.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；

使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。

33．二氧化硅晶体是立体的网状结构。

其晶体模型如图所示。

认真观察晶体模型并回答下列问题：

（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环。

（2）每个硅原子为个最小环共有。

（3）每个最小环平均拥有个氧原子。

34．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；

B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；

D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；

E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

35．室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是、C是（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：

。

（3）反应③的化学方程式为：

。

（4）反应④的化学方程式为：

四、实验题

36．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；

1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据

（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。

编号

实验操作

预期现象

结论

①

用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

样品部分溶解，并有气体放出

往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。

取上层清液于试管B中，剩余固体备用

固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色

可能含（填元素名称，以下同）

③

往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色，加KSCN后显

结合②可知，一定含

④

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有

沉淀产生。

一定含。

五、推断并计算

37．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

，违背了原理。

⑶F位于族区，其基态原子有种运动状态。

⑷CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。

若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·

cm－3（用字母表示）。

高二化学答题纸

31．

（1）________，________；

________，________。

（2）______，____________________；

______，_________。

32.___________，___________。

33．

（1）。

（2）。

（3。

34．

（1）第______周期______族。

（2）____________。

（3）____________。

（4）__________________________________________。

35．

（3）。

（4）。

36．

（1）；

；

（3）②；

③；

④；

37．

⑴，。

⑵

⑶、，。

⑷，，。

⑸，。

____________g·

高二化学期末试题答案