河北省衡水市第十四中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx
《河北省衡水市第十四中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省衡水市第十四中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.干冰易升华
C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D.氯化钠的熔点较高
10.中心原子采取sp2杂化的是( )
A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O
二、单项选择(每题2分)
11、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是()
A.K+、Na+、OH-、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.CO32-、H+、Na+、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
12、下列离子反应方程式中,正确的是()
A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32-
C.碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
13、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.1:
6
14.将20mL0.5mol·
L-1盐酸与一块状大理石反应,下列的措施不能提高化学反应速率的是( )
A.加入10mL3mol·
L-1盐酸
B.给反应混合物加热
C.将所用的大理石研磨成粉末
D.加入10mL蒸馏水
15.对于可逆反应:
M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化
D.反应已经停止
16.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)
C.v正(N2)=v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
17.等物质的量浓度的下列各溶液中,NH
的浓度最大的是( )
A.NH4HCO3B.NH4HSO4
C.NH4ClD.NH3·
H2O
18.已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )
A.常温下,pH小于7
B.存在关系式:
c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.25℃时,由水电离产生的c(H+)>1×
10-7mol·
L-1
D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大
19.在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )
A.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(CH3COO-)>
c(Na+)>
C.c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.c(Na+)>
20.(2011·
山东省济南市高三教学质量调研)已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.3×
10-17,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
21.在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是()
A.6个120°
B.5个108°
C.4个109°
28′D.6个109°
28′
22.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
23、某元素原子价电子构型3d54s2,其应在()
A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族
24、下列叙述肯定正确的是( )
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键
25.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为()
A.1:
3:
1B.2:
1C.2:
2:
1D.1:
3
26.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
27.下列说法不正确的是( )
28.下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH
的电子式:
,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键D
29.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·
L-1·
min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是
A.1B.2C.3D.4
30.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()
A.某酸性溶液中只含NH
、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在:
c(Cl-)>
c(NH
)>
B.物质的量浓度相同的4种溶液:
①CH3COONa;
②NaNO3;
③Na2CO3;
④NaOH,
pH的大小顺序是:
④>
③>
①>
②
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)+c(CO
)
D.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1∶1
三、填空题
31.如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答问题:
(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;
p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是______电子,其电子云在空间有______________方向;
元素X的名称是______,它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
32.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形;
使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。
33.二氧化硅晶体是立体的网状结构。
其晶体模型如图所示。
认真观察晶体模型并回答下列问题:
(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。
(2)每个硅原子为个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有个氧原子。
34.A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;
B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;
D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;
E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
35.室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是、C是(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:
。
(3)反应③的化学方程式为:
。
(4)反应④的化学方程式为:
四、实验题
36.已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;
1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据
(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
编号
实验操作
预期现象
结论
①
用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用
样品部分溶解,并有气体放出
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。
取上层清液于试管B中,剩余固体备用
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
可能含(填元素名称,以下同)
③
往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色,加KSCN后显
结合②可知,一定含
④
往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有
沉淀产生。
一定含。
五、推断并计算
37.现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈
形。
⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
,违背了原理。
⑶F位于族区,其基态原子有种运动状态。
⑷CD3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验E元素的方法是。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
若已知该金属的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·
cm-3(用字母表示)。
高二化学答题纸
31.
(1)________,________;
________,________。
(2)______,____________________;
______,_________。
32.___________,___________。
33.
(1)。
(2)。
(3。
34.
(1)第______周期______族。
(2)____________。
(3)____________。
(4)__________________________________________。
35.
(3)。
(4)。
36.
(1);
;
(3)②;
③;
④;
37.
⑴,。
⑵
⑶、,。
⑷,,。
⑸,。
____________g·
高二化学期末试题答案