1、正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3:物质结构与性质第一讲 原子结构1下列关于原子得几种描述中,不正确得就是( )A、 与具有相同得中子数 B、 与具有相同得电子数C、与具有相同得质量数 D、 与具有相同得质子数答案:C详解:A,前者中子数就是18-8=10,后者中子数就是19-9=10,相等;B,两种原子电子数都就是等于质子数即8;C,错误,一个质量数就是12,一个质量数就是23;D,正确,属于相同元素,质子数相等;故选C2 下列有关电子云及示意图得说法正确得就是( )A 电子云就是笼罩在原子核外得云雾B 小黑点多得区域表示电子多C 小黑点疏得区域表示电子出现
2、得机会少D 电子云就是用高速照相机拍摄得照片答案:C详解:A,错误,电子云不就是实际存在得云雾,而就是用来表示电子出现概率大小得抽象概念;B,错误,小黑点多得区域表示电子出现得概率大;C,正确;D,错误,不就是拍摄得照片而就是抽象出来得;故选C3 下列说法中正确得就是( )A 所有得电子在同一区域里运动B 能量高得电子在离核远得区域运动,能量低得电子在离核近得区域运动C 处于最低能量得原子叫基态原子D 同一原子中,1s、2s、3s所能容纳得电子数越来越多答案:BC详解:A,错误,电子在核外得排布就是分层得;B,正确,离核越远得电子能量越大;C,正确,考查基态得定义;D,错误,s能层最多只能容纳
3、2个电子故选BC4 下列各项中表达正确得就是( )AF得结构示意图: BCO2得分子模型示意图:CNaCl得电子式: DN2得结构式: :NN:答案:A详解:A,就是正确得;B,错误,CO2就是直线型分子;C,错误,氯化钠就是离子晶体;D,错误,结构式不需要写N原子两侧得孤对电子5 已知X、Y、Z、W就是元素周期表中短周期中得四种非金属元素,它们得原子序数依次增大,X元素得原子形成得阳离子就就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻得位置,它们得单质在常温下均为无色气体,Y原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍。试回答: (1)写出下列元素得元素符号与该原子得电子分布在几个不同得能层上:X_
4、_ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ (2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应得化学方程式为_ _。E在催化剂存在得条件下可用于还原汽车尾气中得_,以减少对大气得污染。 (3)仅由X、Z、W三种元素组成得某种盐就是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关得离子反应方程式为_ _ _ (4)这四种元素可组成原子个数比为5113得化合物(按X、Y、Z、W得顺序)为 ,该化合物得水溶液与足量NaOH溶液反应得化学方程式为 _ _ _ 答案:(1)N C H O (2)N2+3H2=2NH3 ,氮得氧化物(3)NH4+ + H2O = NH3、H2O + H+NH4HCO3 + 2
5、NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O详解:X元素形成得阳离子就就是一个质子,说明X就是H元素;因为X就是第一周期,所以Y可能就是第二周期元素,因为最外层电子数就是内层电子数得2倍,所以Y得最外层应该有4个电子,所以Y就是C元素;ZW相邻且单质都就是无色气体,那么Z就是N元素,W就是O元素;故XYZW分别就是H,C,N,O;XZ形成化合物得过程即合成氨得过程,方程式为:N2+3H2=2NH3 ,NH3可以与氮氧化物反应生成氮气;由H,N,O元素形成得盐就是NH4NO3,使土壤酸化得方程式为:NH4+ + H2O = NH3、H2O + H+;组成得化合物得化学式为CH5NO3,即
6、NH4HCO3,其与足量氢氧化钠溶液反应得化学方程式为:NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O6原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案:原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2详解:本题就是对物质电子排布式得考查,电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p
7、5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p得顺序排列,根据元素得原子序数便可以写出原子得电子排布式;但就是要注意洪特规则,既有些元素例如铜,银,金等其价电子会重排,使得各个电子层达到全充满或者半充满状态,这样能量比较低,构型稳定。7 元素得分区与族1) s 区: , 最后得电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属与碱土金属;2) p区:, 最后得电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属与少数金属;3) d区: , 最后得电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后得电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d与ds区金属合起来,为过渡金属);
8、5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系、答案:1)ns IA IIA 2)np IIIA-VIIA以及 0 3)(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII 4)ns IB-IIB 5)镧系与锕系详解:本题就是对元素周期表中各区得价电子以及电子排布规律得考查,s区包括IA族与IIA族;P区包括IIIA-VIIA族与0族;d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族,ds区则包括IB与IIB族,而f区则就是包括镧系与锕系元素。选修3:物质结构与性质第二讲 原子结构与元素性质1已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法不正确得就是A第一电离能Y小于X B气态氢化物得稳定性:HmY
9、强于HmX C最高价含氧酸得酸性:X对应得酸性强于Y得DX与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价答案:B详解:说明x得非金属性强于y,那么x在y得右侧A,x得非金属性强,那么y得金属性就更强,所以第一电离能小;B,错误,应该就是X得气态氢化物更稳定;C,正确,因为x得非金属性更强;D,正确,因为x非金属性强,吸引电子得能力强;故选B2 经验规律告诉我们:当形成化学键得两原子相应元素得电负性差值大于1、7时,所形成得一般为离子键;当小于1、7时,一般为共价键。下列判断正确得就是AAlCl3为离子化合物 BP 与Cl可形成共价键CSiCl4为共价化合物 DK与Mg 形成共价键答案:BC详解:各元素电
10、负性分别就是:Al 1、61;Cl 3、16;P 2、19;Si 1、90;K 0、82;Mg 1、31所以可知BC正确3 X、Y、Z均为第三周期元素,X得第一电离能在同周期中最小,Y得电负性在同周期中最大,Z得离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确得就是( )A序数与原子半径大小顺序均为:XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D元素Y形成得气态氢化物水溶液呈强酸性答案:A详解:X得第一电离能最小,说明X金属性最强,所以X就是Na;Y得电负性最大,那么Y得非金属性最强,那么Y就是Cl;Z得离子半径在同周期中最小,说明Z就是Al,所以:A
11、,原子序数大小关系为:XZZY,故错误;B,形成得就是NaCl,正确;C,元素Z最高价氧化物对应得水化物就是Al(OH)3,具有两性;D,Y就是Cl,气态氢化物就是HCl,水溶液就是盐酸,强酸性,正确;故选A4 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:(1)写出该元素原子核外电子排布式(2)指出该元素得原子序数,指出它在周期表中所处得分区、周期数与族序数,就是金属还就是非金属以及最高正化合价。答案:(1)1S22S22P63S23P63d14S2(2)d区、四、IIIB、金属、+3详解:其价电子构型为3d14s2,所以根据排布规律可知电子排布式为:1S22S22P6
12、3S23P63d14S2原子序数就是21,所以位于d区,就是第四周期,第IIIB族金属元素,根据价电子数为3可知最高正价为+35 A、B、C、D、E都就是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l与11分别形成两种离子化合物甲与乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E就是地壳中含量最高得金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中得位置就是_,乙物质得电子式就是_(2)A、B、C、D、E五种元素得原子半径由小到大得顺序就是_(用元素符号填写)。(3)E得单质加入到C得最高价氧化物对应得水化物得溶液中,发生反应得离子方程
13、式就是_ 答案:(1)二、VIA,、(2)ONAlMgNa(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2详解:AB应该处于第二周期,CDE处于第三周期;CB可以形成原子个数比就是2:1与1:1得离子化合物,那么分别就是Na2O与Na2O2,所以B就是O,C就是Na,DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比就是3:2,那么可知A就是N,D就是Mg,E就是地壳中含量最高得金属元素,所以就是Al,所以ABCDE分别就是N,O,Na,Mg,Al,甲就是Na2O,乙就是Na2O2,丙就是Mg3N2。所以B就是第二周期第VIA族元素,乙得电子式为,原子半径顺序为:ONAlMgMgAlNa(3)NaMgAlCl(4)Cl-Na+Mg2+Al3+详解:A元素化学性质活泼并且原子半径
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