正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版.docx

1、正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲 原子结构1下列关于原子得几种描述中,不正确得就是（ ）A、 与具有相同得中子数 B、 与具有相同得电子数C、与具有相同得质量数 D、 与具有相同得质子数答案：C详解：A，前者中子数就是18-8=10，后者中子数就是19-9=10，相等；B，两种原子电子数都就是等于质子数即8；C，错误，一个质量数就是12，一个质量数就是23；D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图得说法正确得就是( )A 电子云就是笼罩在原子核外得云雾B 小黑点多得区域表示电子多C 小黑点疏得区域表示电子出现

2、得机会少D 电子云就是用高速照相机拍摄得照片答案：C详解：A，错误，电子云不就是实际存在得云雾，而就是用来表示电子出现概率大小得抽象概念；B，错误，小黑点多得区域表示电子出现得概率大；C，正确；D，错误，不就是拍摄得照片而就是抽象出来得；故选C3 下列说法中正确得就是（ ）A 所有得电子在同一区域里运动B 能量高得电子在离核远得区域运动，能量低得电子在离核近得区域运动C 处于最低能量得原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳得电子数越来越多答案：BC详解：A，错误，电子在核外得排布就是分层得；B，正确，离核越远得电子能量越大；C，正确，考查基态得定义；D，错误，s能层最多只能容纳

3、2个电子故选BC4 下列各项中表达正确得就是（ ）AF得结构示意图： BCO2得分子模型示意图：CNaCl得电子式： DN2得结构式： :NN:答案：A详解：A，就是正确得；B，错误，CO2就是直线型分子；C，错误，氯化钠就是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧得孤对电子5 已知X、Y、Z、W就是元素周期表中短周期中得四种非金属元素，它们得原子序数依次增大，X元素得原子形成得阳离子就就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻得位置，它们得单质在常温下均为无色气体，Y原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍。试回答： （1）写出下列元素得元素符号与该原子得电子分布在几个不同得能层上：X_

4、_ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ （2）X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应得化学方程式为_ _。E在催化剂存在得条件下可用于还原汽车尾气中得_，以减少对大气得污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成得某种盐就是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关得离子反应方程式为_ _ _ （4）这四种元素可组成原子个数比为5113得化合物（按X、Y、Z、W得顺序）为 ，该化合物得水溶液与足量NaOH溶液反应得化学方程式为 _ _ _ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮得氧化物（3）NH4+ + H2O = NH3、H2O + H+NH4HCO3 + 2

5、NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O详解：X元素形成得阳离子就就是一个质子，说明X就是H元素；因为X就是第一周期，所以Y可能就是第二周期元素，因为最外层电子数就是内层电子数得2倍，所以Y得最外层应该有4个电子，所以Y就是C元素；ZW相邻且单质都就是无色气体，那么Z就是N元素，W就是O元素；故XYZW分别就是H,C,N,O；XZ形成化合物得过程即合成氨得过程，方程式为：N2+3H2=2NH3 ，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成得盐就是NH4NO3,使土壤酸化得方程式为：NH4+ + H2O = NH3、H2O + H+；组成得化合物得化学式为CH5NO3，即

6、NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应得化学方程式为：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O6原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2详解：本题就是对物质电子排布式得考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p

7、5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p得顺序排列，根据元素得原子序数便可以写出原子得电子排布式；但就是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。7 元素得分区与族1) s 区: , 最后得电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属与碱土金属;2) p区:, 最后得电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属与少数金属;3) d区: , 最后得电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后得电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d与ds区金属合起来,为过渡金属);

8、5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系、答案：1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII 4）ns IB-IIB 5）镧系与锕系详解：本题就是对元素周期表中各区得价电子以及电子排布规律得考查，s区包括IA族与IIA族；P区包括IIIA-VIIA族与0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB与IIB族，而f区则就是包括镧系与锕系元素。选修3：物质结构与性质第二讲 原子结构与元素性质1已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法不正确得就是A第一电离能Y小于X B气态氢化物得稳定性：HmY

9、强于HmX C最高价含氧酸得酸性：X对应得酸性强于Y得DX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案：B详解：说明x得非金属性强于y，那么x在y得右侧A，x得非金属性强，那么y得金属性就更强，所以第一电离能小；B，错误，应该就是X得气态氢化物更稳定；C，正确，因为x得非金属性更强；D，正确，因为x非金属性强，吸引电子得能力强；故选B2 经验规律告诉我们：当形成化学键得两原子相应元素得电负性差值大于1、7时，所形成得一般为离子键；当小于1、7时，一般为共价键。下列判断正确得就是AAlCl3为离子化合物 BP 与Cl可形成共价键CSiCl4为共价化合物 DK与Mg 形成共价键答案：BC详解：各元素电

10、负性分别就是：Al 1、61;Cl 3、16;P 2、19;Si 1、90;K 0、82;Mg 1、31所以可知BC正确3 X、Y、Z均为第三周期元素，X得第一电离能在同周期中最小，Y得电负性在同周期中最大，Z得离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确得就是（ ）A序数与原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D元素Y形成得气态氢化物水溶液呈强酸性答案：A详解：X得第一电离能最小，说明X金属性最强，所以X就是Na；Y得电负性最大，那么Y得非金属性最强，那么Y就是Cl；Z得离子半径在同周期中最小，说明Z就是Al，所以：A

11、，原子序数大小关系为:XZZY，故错误；B，形成得就是NaCl，正确；C，元素Z最高价氧化物对应得水化物就是Al(OH)3，具有两性；D，Y就是Cl，气态氢化物就是HCl，水溶液就是盐酸，强酸性，正确；故选A4 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）指出该元素得原子序数，指出它在周期表中所处得分区、周期数与族序数，就是金属还就是非金属以及最高正化合价。答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2（2）d区、四、IIIB、金属、+3详解：其价电子构型为3d14s2，所以根据排布规律可知电子排布式为：1S22S22P6

12、3S23P63d14S2原子序数就是21，所以位于d区，就是第四周期，第IIIB族金属元素，根据价电子数为3可知最高正价为+35 A、B、C、D、E都就是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l与11分别形成两种离子化合物甲与乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E就是地壳中含量最高得金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中得位置就是_，乙物质得电子式就是_（2）A、B、C、D、E五种元素得原子半径由小到大得顺序就是_（用元素符号填写）。（3）E得单质加入到C得最高价氧化物对应得水化物得溶液中，发生反应得离子方程

13、式就是_ 答案：（1）二、VIA，、（2）ONAlMgNa（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2详解：AB应该处于第二周期，CDE处于第三周期；CB可以形成原子个数比就是2：1与1：1得离子化合物，那么分别就是Na2O与Na2O2，所以B就是O，C就是Na，DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比就是3：2，那么可知A就是N，D就是Mg，E就是地壳中含量最高得金属元素，所以就是Al，所以ABCDE分别就是N,O,Na,Mg,Al，甲就是Na2O，乙就是Na2O2，丙就是Mg3N2。所以B就是第二周期第VIA族元素，乙得电子式为，原子半径顺序为：ONAlMgMgAlNa（3）NaMgAlCl（4）Cl-Na+Mg2+Al3+详解：A元素化学性质活泼并且原子半径