正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版.docx
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正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题
选修3：
物质结构与性质
第一讲原子结构
1下列关于原子得几种描述中,不正确得就是（）
A、与具有相同得中子数B、与具有相同得电子数
C、与具有相同得质量数D、与具有相同得质子数
答案：
C
详解：
A，前者中子数就是18-8=10，后者中子数就是19-9=10，相等；
B，两种原子电子数都就是等于质子数即8；
C，错误，一个质量数就是12，一个质量数就是23；
D，正确，属于相同元素，质子数相等；
故选C
2下列有关电子云及示意图得说法正确得就是（）
A电子云就是笼罩在原子核外得云雾
B小黑点多得区域表示电子多
C小黑点疏得区域表示电子出现得机会少
D电子云就是用高速照相机拍摄得照片
答案：
C
详解：
A，错误，电子云不就是实际存在得云雾，而就是用来表示电子出现概率大小得抽象概念；
B，错误，小黑点多得区域表示电子出现得概率大；
C，正确；
D，错误，不就是拍摄得照片而就是抽象出来得；
故选C
3下列说法中正确得就是（）
A所有得电子在同一区域里运动
B能量高得电子在离核远得区域运动，能量低得电子在离核近得区域运动
C处于最低能量得原子叫基态原子
D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳得电子数越来越多
答案：
BC
详解：
A，错误，电子在核外得排布就是分层得；
B，正确，离核越远得电子能量越大；
C，正确，考查基态得定义；
D，错误，s能层最多只能容纳2个电子
故选BC
4下列各项中表达正确得就是（）
A．F—得结构示意图：
B．CO2得分子模型示意图：
C．NaCl得电子式：
D．N2得结构式：
:
N≡N:
答案：
A
详解：
A，就是正确得；B，错误，CO2就是直线型分子；
C，错误，氯化钠就是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧得孤对电子
5已知X、Y、Z、W就是元素周期表中短周期中得四种非金属元素，它们得原子序数依次增大，X元素得原子形成得阳离子就就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻得位置，它们得单质在常温下均为无色气体，Y原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍。
试回答：
（1）写出下列元素得元素符号与该原子得电子分布在几个不同得能层上：
X_________Y_________
Z_________W_________
（2）X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应得化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在得条件下可用于还原汽车尾气中得______，以减少对大气得污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成得某种盐就是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关得离子反应方程式为_______________________________________
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3得化合物（按X、Y、Z、W得顺序）为，该化合物得水溶液与足量NaOH溶液反应得化学方程式为________________
答案：
（1）NCHO
（2）N2+3H2=2NH3，氮得氧化物
（3）NH4++H2O=NH3、H2O+H+
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
详解：
X元素形成得阳离子就就是一个质子，说明X就是H元素；因为X就是第一周期，所以Y可能就是第二周期元素，因为最外层电子数就是内层电子数得2倍，所以Y得最外层应该有4个电子，所以Y就是C元素；ZW相邻且单质都就是无色气体，那么Z就是N元素，W就是O元素；
故XYZW分别就是H,C,N,O；XZ形成化合物得过程即合成氨得过程，方程式为：
N2+3H2=2NH3，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成得盐就是NH4NO3,使土壤酸化得方程式为：
NH4++H2O=NH3、H2O+H+；组成得化合物得化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应得化学方程式为：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
6
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49
1s22s22p6
3d54s1
6
ⅡB
答案：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
5s25p1
5
ⅢA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
ⅥB
80
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2
4f145d106s2
详解：
本题就是对物质电子排布式得考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p得顺序排列，根据元素得原子序数便可以写出原子得电子排布式；但就是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。
7元素得分区与族
1）s区:
最后得电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属与碱土金属;
2）p区:
最后得电子填在上,包括族元素,为非金属与少数金属;
3）d区:
最后得电子填在上,包括族元素,为过渡金属;
4）ds区:
（n-1）d全充满,最后得电子填在上,包括,过渡金属（d与ds区金属合起来,为过渡金属）;
5）f区:
包括元素,称为内过渡元素或内过渡系、
答案：
1）nsIAIIA2）npIIIA-VIIA以及03）（n-1）dIIIB-VIIB以及VIII
4）nsIB-IIB5）镧系与锕系
详解：
本题就是对元素周期表中各区得价电子以及电子排布规律得考查，s区包括IA族与IIA族；
P区包括IIIA-VIIA族与0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB与IIB族，而f区则就是包括镧系与锕系元素。
选修3：
物质结构与性质
第二讲原子结构与元素性质
1已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确得就是
A．第一电离能Y小于X
B．气态氢化物得稳定性：
HmY强于HmX
C．最高价含氧酸得酸性：
X对应得酸性强于Y得
D．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
答案：
B
详解：
说明x得非金属性强于y，那么x在y得右侧
A，x得非金属性强，那么y得金属性就更强，所以第一电离能小；
B，错误，应该就是X得气态氢化物更稳定；
C，正确，因为x得非金属性更强；
D，正确，因为x非金属性强，吸引电子得能力强；
故选B
2经验规律告诉我们：
当形成化学键得两原子相应元素得电负性差值大于1、7时，所形成得一般为离子键；当小于1、7时，一般为共价键。
下列判断正确得就是
A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl可形成共价键
C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg形成共价键
答案：
BC
详解：
各元素电负性分别就是：
Al1、61;Cl3、16;P2、19;Si1、90;K0、82;Mg1、31
所以可知BC正确
3X、Y、Z均为第三周期元素，X得第一电离能在同周期中最小，Y得电负性在同周期中最大，Z得离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确得就是（）
A．序数与原子半径大小顺序均为：
XB．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成得气态氢化物水溶液呈强酸性
答案：
A
详解：
X得第一电离能最小，说明X金属性最强，所以X就是Na；Y得电负性最大，那么Y得非金属性最强，那么Y就是Cl；Z得离子半径在同周期中最小，说明Z就是Al，所以：
A，原子序数大小关系为:
XX>Z>Y，故错误；
B，形成得就是NaCl，正确；
C，元素Z最高价氧化物对应得水化物就是Al（OH）3，具有两性；
D，Y就是Cl，气态氢化物就是HCl，水溶液就是盐酸，强酸性，正确；
故选A
4某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式
（2）指出该元素得原子序数，指出它在周期表中所处得分区、周期数与族序数，就是金属还就是非金属以及最高正化合价。
答案：
（1）1S22S22P63S23P63d14S2
（2）d区、四、IIIB、金属、+3
详解：
其价电子构型为3d14s2，所以根据排布规律可知电子排布式为：
1S22S22P63S23P63d14S2
原子序数就是21，所以位于d区，就是第四周期，第IIIB族金属元素，根据价电子数为3可知最高正价为+3
5A、B、C、D、E都就是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l与1∶1分别形成两种离子化合物甲与乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E就是地壳中含量最高得金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中得位置就是____________，乙物质得电子式就是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素得原子半径由小到大得顺序就是____________（用元素符号填写）。
（3）E得单质加入到C得最高价氧化物对应得水化物得溶液中，发生反应得离子方程式就是_
答案：
（1）二、VIA，、
（2）O（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
详解：
AB应该处于第二周期，CDE处于第三周期；CB可以形成原子个数比就是2：
1与1：
1得离子化合物，那么分别就是Na2O与Na2O2，所以B就是O，C就是Na，DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比就是3：
2，那么可知A就是N，D就是Mg，E就是地壳中含量最高得金属元素，所以就是Al，所以ABCDE分别就是N,O,Na,Mg,Al，甲就是Na2O，乙就是Na2O2，丙就是Mg3N2。
所以B就是第二周期第VIA族元素，乙得电子式为，原子半径顺序为：
O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
6A、B、C、D就是同一周期得四种元素。
A、B、C得原子序数依次相差1。
A元素得单质得化学性质活泼，A元素得原子在本周期中原子半径最大，B元素得氧化物2、0g恰好跟100mL0、50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。
根据以上事实填写下列空白：
（1）A得原子结构示意图___________；C原子得电子排布式______________________；BD2得电子式_______________。
（2）四种元素原子第一电离能得大小顺序为__________________（用元素符号表示）；四种元素原子半径得大小顺序为________________________（用元素符号表示）；四种元素简单离子得离子半径大小顺序为____________________（用离子符号表示）。
答案：
（1）、1S22S22P63S23P1、、
（2）Cl>Mg>Al>Na
（3）Na>Mg>Al>Cl
（4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+
详解：
A元素化学性质活泼并且原子半径
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