正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版.docx
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正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题
选修3:
物质结构与性质
第一讲原子结构
1下列关于原子得几种描述中,不正确得就是()
A、与具有相同得中子数B、与具有相同得电子数
C、与具有相同得质量数D、与具有相同得质子数
答案:
C
详解:
A,前者中子数就是18-8=10,后者中子数就是19-9=10,相等;
B,两种原子电子数都就是等于质子数即8;
C,错误,一个质量数就是12,一个质量数就是23;
D,正确,属于相同元素,质子数相等;
故选C
2下列有关电子云及示意图得说法正确得就是()
A电子云就是笼罩在原子核外得云雾
B小黑点多得区域表示电子多
C小黑点疏得区域表示电子出现得机会少
D电子云就是用高速照相机拍摄得照片
答案:
C
详解:
A,错误,电子云不就是实际存在得云雾,而就是用来表示电子出现概率大小得抽象概念;
B,错误,小黑点多得区域表示电子出现得概率大;
C,正确;
D,错误,不就是拍摄得照片而就是抽象出来得;
故选C
3下列说法中正确得就是()
A所有得电子在同一区域里运动
B能量高得电子在离核远得区域运动,能量低得电子在离核近得区域运动
C处于最低能量得原子叫基态原子
D同一原子中,1s、2s、3s所能容纳得电子数越来越多
答案:
BC
详解:
A,错误,电子在核外得排布就是分层得;
B,正确,离核越远得电子能量越大;
C,正确,考查基态得定义;
D,错误,s能层最多只能容纳2个电子
故选BC
4下列各项中表达正确得就是()
A.F—得结构示意图:
B.CO2得分子模型示意图:
C.NaCl得电子式:
D.N2得结构式:
:
N≡N:
答案:
A
详解:
A,就是正确得;B,错误,CO2就是直线型分子;
C,错误,氯化钠就是离子晶体;D,错误,结构式不需要写N原子两侧得孤对电子
5已知X、Y、Z、W就是元素周期表中短周期中得四种非金属元素,它们得原子序数依次增大,X元素得原子形成得阳离子就就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻得位置,它们得单质在常温下均为无色气体,Y原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍。
试回答:
(1)写出下列元素得元素符号与该原子得电子分布在几个不同得能层上:
X_________Y_________
Z_________W_________
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应得化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在得条件下可用于还原汽车尾气中得______,以减少对大气得污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成得某种盐就是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关得离子反应方程式为_______________________________________
(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3得化合物(按X、Y、Z、W得顺序)为,该化合物得水溶液与足量NaOH溶液反应得化学方程式为________________
答案:
(1)NCHO
(2)N2+3H2=2NH3,氮得氧化物
(3)NH4++H2O=NH3、H2O+H+
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
详解:
X元素形成得阳离子就就是一个质子,说明X就是H元素;因为X就是第一周期,所以Y可能就是第二周期元素,因为最外层电子数就是内层电子数得2倍,所以Y得最外层应该有4个电子,所以Y就是C元素;ZW相邻且单质都就是无色气体,那么Z就是N元素,W就是O元素;
故XYZW分别就是H,C,N,O;XZ形成化合物得过程即合成氨得过程,方程式为:
N2+3H2=2NH3,NH3可以与氮氧化物反应生成氮气;由H,N,O元素形成得盐就是NH4NO3,使土壤酸化得方程式为:
NH4++H2O=NH3、H2O+H+;组成得化合物得化学式为CH5NO3,即NH4HCO3,其与足量氢氧化钠溶液反应得化学方程式为:
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
6
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49
1s22s22p6
3d54s1
6
ⅡB
答案:
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
5s25p1
5
ⅢA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
ⅥB
80
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2
4f145d106s2
详解:
本题就是对物质电子排布式得考查,电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p得顺序排列,根据元素得原子序数便可以写出原子得电子排布式;但就是要注意洪特规则,既有些元素例如铜,银,金等其价电子会重排,使得各个电子层达到全充满或者半充满状态,这样能量比较低,构型稳定。
7元素得分区与族
1)s区:
最后得电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属与碱土金属;
2)p区:
最后得电子填在上,包括族元素,为非金属与少数金属;
3)d区:
最后得电子填在上,包括族元素,为过渡金属;
4)ds区:
(n-1)d全充满,最后得电子填在上,包括,过渡金属(d与ds区金属合起来,为过渡金属);
5)f区:
包括元素,称为内过渡元素或内过渡系、
答案:
1)nsIAIIA2)npIIIA-VIIA以及03)(n-1)dIIIB-VIIB以及VIII
4)nsIB-IIB5)镧系与锕系
详解:
本题就是对元素周期表中各区得价电子以及电子排布规律得考查,s区包括IA族与IIA族;
P区包括IIIA-VIIA族与0族;d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族,ds区则包括IB与IIB族,而f区则就是包括镧系与锕系元素。
选修3:
物质结构与性质
第二讲原子结构与元素性质
1已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确得就是
A.第一电离能Y小于X
B.气态氢化物得稳定性:
HmY强于HmX
C.最高价含氧酸得酸性:
X对应得酸性强于Y得
D.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
答案:
B
详解:
说明x得非金属性强于y,那么x在y得右侧
A,x得非金属性强,那么y得金属性就更强,所以第一电离能小;
B,错误,应该就是X得气态氢化物更稳定;
C,正确,因为x得非金属性更强;
D,正确,因为x非金属性强,吸引电子得能力强;
故选B
2经验规律告诉我们:
当形成化学键得两原子相应元素得电负性差值大于1、7时,所形成得一般为离子键;当小于1、7时,一般为共价键。
下列判断正确得就是
A.AlCl3为离子化合物B.P与Cl可形成共价键
C.SiCl4为共价化合物D.K与Mg形成共价键
答案:
BC
详解:
各元素电负性分别就是:
Al1、61;Cl3、16;P2、19;Si1、90;K0、82;Mg1、31
所以可知BC正确
3X、Y、Z均为第三周期元素,X得第一电离能在同周期中最小,Y得电负性在同周期中最大,Z得离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确得就是()
A.序数与原子半径大小顺序均为:
XB.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成得气态氢化物水溶液呈强酸性
答案:
A
详解:
X得第一电离能最小,说明X金属性最强,所以X就是Na;Y得电负性最大,那么Y得非金属性最强,那么Y就是Cl;Z得离子半径在同周期中最小,说明Z就是Al,所以:
A,原子序数大小关系为:
XX>Z>Y,故错误;
B,形成得就是NaCl,正确;
C,元素Z最高价氧化物对应得水化物就是Al(OH)3,具有两性;
D,Y就是Cl,气态氢化物就是HCl,水溶液就是盐酸,强酸性,正确;
故选A
4某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
(1)写出该元素原子核外电子排布式
(2)指出该元素得原子序数,指出它在周期表中所处得分区、周期数与族序数,就是金属还就是非金属以及最高正化合价。
答案:
(1)1S22S22P63S23P63d14S2
(2)d区、四、IIIB、金属、+3
详解:
其价电子构型为3d14s2,所以根据排布规律可知电子排布式为:
1S22S22P63S23P63d14S2
原子序数就是21,所以位于d区,就是第四周期,第IIIB族金属元素,根据价电子数为3可知最高正价为+3
5A、B、C、D、E都就是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l与1∶1分别形成两种离子化合物甲与乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E就是地壳中含量最高得金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中得位置就是____________,乙物质得电子式就是____________·
(2)A、B、C、D、E五种元素得原子半径由小到大得顺序就是____________(用元素符号填写)。
(3)E得单质加入到C得最高价氧化物对应得水化物得溶液中,发生反应得离子方程式就是_
答案:
(1)二、VIA,、
(2)O(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
详解:
AB应该处于第二周期,CDE处于第三周期;CB可以形成原子个数比就是2:
1与1:
1得离子化合物,那么分别就是Na2O与Na2O2,所以B就是O,C就是Na,DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比就是3:
2,那么可知A就是N,D就是Mg,E就是地壳中含量最高得金属元素,所以就是Al,所以ABCDE分别就是N,O,Na,Mg,Al,甲就是Na2O,乙就是Na2O2,丙就是Mg3N2。
所以B就是第二周期第VIA族元素,乙得电子式为,原子半径顺序为:
O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
6A、B、C、D就是同一周期得四种元素。
A、B、C得原子序数依次相差1。
A元素得单质得化学性质活泼,A元素得原子在本周期中原子半径最大,B元素得氧化物2、0g恰好跟100mL0、50mol/L硫酸完全反应,B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。
根据以上事实填写下列空白:
(1)A得原子结构示意图___________;C原子得电子排布式______________________;BD2得电子式_______________。
(2)四种元素原子第一电离能得大小顺序为__________________(用元素符号表示);四种元素原子半径得大小顺序为________________________(用元素符号表示);四种元素简单离子得离子半径大小顺序为____________________(用离子符号表示)。
答案:
(1)、1S22S22P63S23P1、、
(2)Cl>Mg>Al>Na
(3)Na>Mg>Al>Cl
(4)Cl->Na+>Mg2+>Al3+
详解:
A元素化学性质活泼并且原子半径