北京市届高三化学下册 16 化学反应速率课时测试.docx

1、北京市届高三化学下册 16 化学反应速率课时测试1-6 化学反应速率 课时测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 （ ）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D【答案】C【解析】增大压强，反应速率加快；增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不

2、变；通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大2下列说法中不正确的是 （ ） A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快【答案】A【解析】A、有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，A错误；B、在其他条件不变时，升高温度，反应物所具有的能量增大，活化分子百分数增大，化学反应的反应速率增大，B正确；C、使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，C正确；D、增大反应物浓度

3、，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，D正确；答案选A。3某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/s序号CH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是 （ ）A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C

4、增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大B项，实验和反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D.4一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 （ ）A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2

5、025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【答案】A【解析】A、根据图像可知在050min内，pH2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按020min；而pH7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按040min，通过计算在050min之间，pH2和pH7时R的降解百分率是相等的，A正确；B、根据图像可知溶液酸性越强，即pH越小时，线的斜率越大，这说明R的降解速率越大，B错误；C、由于图像中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，因此R的起始浓度越小，降解速率越大是错误的，C错误；D、在 2025min之间，

6、pH10时R的平均降解速率为4106mol/(Lmin)，故D错误，答案选A。5已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 （ ）A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大【答案】D【解析】A一定质量的锌与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，正确；BZn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出的热量逐渐增多，是溶

7、液的温度逐渐升高，因此反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低。反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大，正确；C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)c/t=0.36mol/L4min=0.09 molL1min1，正确D反应开始2 min内时间长，物质的量浓度变化小，所以平均反应速率最小，错误。6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 （ ） A图表

8、示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】A根据图表示可知在t1时刻V正、V逆都增大，由于V正增大的多，所以平衡正向移动，改变的条件应该是增大体系的压强，错误；B图表示的是t1时刻V正、V逆都增大，由于V正增大等于V逆。所以平衡没有被破坏。改变的条件应该是加入催化剂，正确；C催化剂不能是平衡发生移动，因此平衡时物质的含量不变，错误；D.根据图表示可知乙达到平衡所需要的时间比甲短，但是SO2的转化率降低，说明平衡逆向移动。根据

9、外界条件对平衡移动的影响，改变的条件应该是升高温度，错误。7一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 （ ）A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关【答案】C【解析】由题意知

10、，v(H2O)2v(O2)25.0105 molL1min1，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ，正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。8在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050607080

11、90100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 （ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 【答案】A【解析】A、分析表中数据知，每个时间段内v(N2O)相等，与图像相符，正确；B、分析表中数据知，每个时间段内v(N2O)相等，与图像不符，错误；C、从表中数据分析可知半衰期随N2O浓度的增大而增大，错误；D、从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小)，在相同浓度条件下的转化率相

12、同，错误。9某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是编号反应物催化剂温度10mL10%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无4010mL20%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40A实验反应速率最快B实验反应速率最慢C实验速率小于实验的速率，只是因为实验加入了催化剂D加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率【答案】C【解析】A、由表中数据可知，实验中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，A正确；B、由表中数据可知，实验中浓度最低、温度最低且没有使用

13、催化剂，故反应速率最慢，B正确；C、由表中数据可知，实验、的不同之处是中使用催化剂、温度比实验中高，故实验速率小于实验的原因有催化剂、温度的影响，C错误；D、加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，D正确，答案选C。10某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min40min间该反应使用了催化剂B30min时降低温度，40min时升高温度C反应方程式中的x=1，正反应为放热反应D8min前A的平均反应速率为0.08mol/（

14、Lmin）【答案】CD【解析】A、从图像可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，故A错误；B、从图像可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，B错误；C、平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，故C正确；D、v(A)=，故D正确；答案为CD。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（11分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)求：（1）此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol.（2）B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)（3）x的值为_