北京市届高三化学下册 16 化学反应速率课时测试.docx
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北京市届高三化学下册16化学反应速率课时测试
1-6化学反应速率课时测试
（测试时间：
45分钟满分100分）
姓名：
班级：
得分：
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③④B．②④⑥
C．①③⑥D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大
2．下列说法中不正确的是（）
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
【答案】A
【解析】A、有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，A错误；B、在其他条件不变时，升高温度，反应物所具有的能量增大，活化分子百分数增大，化学反应的反应速率增大，B正确；C、使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，C正确；D、增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，D正确；答案选A。
3．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
初始浓度c/mol/L
溴颜色消失所需时间t/s
序号
CH3COCH3
HCl
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大
D．增大c（Br2），v（Br2）增大
【答案】D
【解析】A项，由实验①和②对比可知增大c（CH3COCH3），反应时间变少，v（Br2）增大．B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v（Br2）相等．C项，比较实验①和③可知，增大c（HCl）时，反应时间缩短，v（Br2）增大．D项，比较实验①和④可知，增大c（Br2）时，v（Br2）并未增大，故选D.
4．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（）
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为
0.04mol·L－1·min－1
【答案】A
【解析】A、根据图像可知在0～50min内，pH＝2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0～20min；而pH＝7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0～40min，通过计算在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率是相等的，A正确；B、根据图像可知溶液酸性越强，即pH越小时，线的斜率越大，这说明R的降解速率越大，B错误；C、由于图像中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，因此R的起始浓度越小，降解速率越大是错误的，C错误；D、在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6mol/（L•min），故D错误，答案选A。
5．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v（H2）＝0.09mol·L－1·min－1
D．反应开始2min内平均反应速率最大
【答案】D
【解析】A．一定质量的锌与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，正确；B．Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出的热量逐渐增多，是溶液的温度逐渐升高，因此反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低。
反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大，正确；C．反应前4min内生成H2的平均速率v（H2）＝Δc/Δt=0.36mol/L÷4min=0.09mol·L－1·min－1，正确D．反应开始2min内时间长，物质的量浓度变化小，所以平均反应速率最小，错误。
6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【答案】B
【解析】A．根据图Ⅰ表示可知在t1时刻V正、V逆都增大，由于V正增大的多，所以平衡正向移动，改变的条件应该是增大体系的压强，错误；B．图Ⅱ表示的是t1时刻V正、V逆都增大，由于V正增大等于V逆。
所以平衡没有被破坏。
改变的条件应该是加入催化剂，正确；C．催化剂不能是平衡发生移动，因此平衡时物质的含量不变，错误；D.根据图Ⅲ表示可知乙达到平衡所需要的时间比甲短，但是SO2的转化率降低，说明平衡逆向移动。
根据外界条件对平衡移动的影响，改变的条件应该是升高温度，错误。
7．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：
2H2O（g）2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
下列说法不正确的是（）
A．前20min内的反应速率v（H2O）＝5.0×10－5mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
【答案】C
【解析】由题意知，v（H2O）＝2v（O2）＝2×＝5.0×10－5mol·L－1·min－1，A正确；热化学方程式表示的含义是2molH2O（g）完全分解生成2molH2（g）和1molO2（g），吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ，正确；C项，由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
8．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/mol/L
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
【答案】A
【解析】A、分析表中数据知，每个时间段内v （N2O）相等，与图像相符，正确；B、分析表中数据知，每个时间段内v （N2O）相等，与图像不符，错误；C、从表中数据分析可知半衰期随N2O浓度的增大而增大，错误；D、从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同（浓度大转化率小），在相同浓度条件下的转化率相同，错误。
9．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。
按照如下方案完成实验。
下列说法不正确的是
编号
反应物
催化剂
温度
①
10mL10% H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20% H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20% H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20% H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
40℃
A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
【答案】C
【解析】A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，A正确；B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，B正确；C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，C错误；D、加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，D正确，答案选C。
。
10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A．30min～40min间该反应使用了催化剂
B．30min时降低温度，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）
【答案】CD
【解析】A、从图像可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，故A错误；B、从图像可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，B错误；C、平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，故C正确；D、v（A）=，故D正确；答案为CD。
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（11分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol.
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）．
（3）x的值为________．
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