届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业全国通用Word文档格式.docx

1、反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A反应在050 s的平均速率v（C）1.6103 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）0.11 molL1，则该反应的HD反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 molL1c（C）0.2 molL1A项，在前50 s，C的浓度变化量为0.08 molL1，所以反应速率1.6s1，正确；B项，在250 s达平衡，C的浓度为0.10 molL1，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4 molL1，B的浓度为0.1 molL1，则平衡常数K0

2、.025，正确；C项，保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；D项，再充入1 mol A，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。5（2018石家庄模拟）某温度下，反应2A（g） B（g）H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是（）A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则改变的条件可能是使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则a选B。A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则ba，A

3、错误；C项中升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；D项中若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则ab，D错误。6（2018盐城高三模拟）一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）Cl2（g） COCl2（g），其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl25001.00.8a0.56000.7下列说法中正确的是（）A容器中前5 min的平均反应速率v（CO）0.16 molmin1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 mo

4、lD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%A项，容器中前5 min的平均反应速率v（COCl2）0.32 molmin1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v（CO）0.32 molmin1，故A错误；B项，依据表中数据可知，和比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据中数据求算500 时的平衡常数：CO（g）Cl2（g） COCl2（g）起始浓度（molL1） 2 2 0转化浓度（molL1） 1.6 1.6 1.6平衡浓度（molL1） 0.4 0.4 1.6反

5、应的平衡常数K10，平衡时CO的转化率为100%80%，依据中数据，结合方程式可知，L1） 2 2a 0L1） 1 1 1L1） 1 2a1 1则有10，解得a0.55，故C正确；D项，反应为气体体积减小的反应，若起始向容器中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2，相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。7某温度下，反应2A（g） B（g）C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.6下列说法正确的是（）A反应前20 s的平均速率为v（A）0.6

6、 molB20 s时，正反应速率等于逆反应速率C达平衡时，A（g）的转化率为100%D若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的H由题意知前20 s的平均速率为v（A）2v（B） 20.03 mols1，A项错误；20 s时，Q0.25K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；反应是可逆反应，平衡时A（g）的转化率不可能为100%，C项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，H0，D项正确。8（2015高考安徽卷）汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）O2（g） 2NO（g）。一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表

7、示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）9（14分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化。 请回答下列

8、问题：（1）在图1中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）下列说法正确的是_。A起始充入的CO为2 molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和 2 mol H2，再次达到平衡时会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线

9、，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1”“”或“由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50 时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c（Na2WO4）c（NaOH）0.5 molL1中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数：_（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：_（1）分析T1时CaWO4的沉淀溶解平衡曲线知Ksp（CaWO4）c（Ca2）c（WO）11010。Ca（OH）2和CaWO4的溶解度均随温度升高而减小，分析图像中的数据知温度为T1时两物质的溶解度较大，故T1（1）11010C

10、a（OH）2（s）WO （aq） CaWO4（s）2OH（aq） 0.5 0.5 0.560%0.3 0.6 0.2 1.16.05（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率12（15分）（2015高考全国卷）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。（2）已知反应2HI（g）=H2（g）I2（g）的H11 kJmol1，1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436

11、kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）I2（g）在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min20406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.7840.600.730.7730.780根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2（HI），逆反应速率为v逆k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）。若k正0.002 7 min

12、1，在t40 min时，v正_ min1。由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。（1）浓缩液中碘元素以I的形式存在，I具有还原性，可将MnO2还原为Mn2。（2）设1 mol HI（g）分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。（3）由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x（HI）均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1 molL1，则： 2HI（g） H2（g） I2（g）初始浓度/molL1 1

13、 00 转化浓度/molL1 0.216 0.108 0.108平衡浓度/molL1 0.784 0.108 0.108建立平衡时，v正v逆，即k正x2（HI）k逆x（H2）x（I2），k逆k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆k正在t40 min 时，x（HI）0.85，则v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。因2HI（g） H2（g）I2（g）H0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方向移动，HI的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为A点和E点。（1）MnSO4（或Mn2）（2）299（3）1.95103A、E