届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业全国通用Word文档格式.docx
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反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在0～50s的平均速率v（C）＝1.6×
10－3mol·
L－1·
s－1
B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）＝0.11mol·
L－1，则该反应的ΔH<
D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol·
L－1<
c（C）<
0.2mol·
L－1
A项，在前50s，C的浓度变化量为0.08mol·
L－1，所以反应速率＝
＝1.6×
s－1，正确；
B项，在250s达平衡，C的浓度为0.10mol·
L－1，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4mol·
L－1，B的浓度为0.1mol·
L－1，则平衡常数K＝
＝0.025，正确；
C项，保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；
D项，再充入1molA，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。
5．（2018·
石家庄模拟）某温度下，反应2A（g）
B（g） ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后
＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
＝b，下列叙述正确的是（ ）
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<
b
B．若a＝b，则改变的条件可能是使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则a<
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>
选B。
A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b<
a，A错误；
C项中升高温度，平衡正向移动，则b<
a，C错误；
D项中若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<
b，D错误。
6．（2018·
盐城高三模拟）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
0.8
Ⅱ
a
0.5
Ⅲ
600
0.7
下列说法中正确的是（ ）
A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0.16mol·
min－1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
A项，容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（COCl2）＝
＝0.32mol·
min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v（CO）＝0.32mol·
min－1，故A错误；
B项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C项，依据Ⅰ中数据求算500℃时的平衡常数：
CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g）
起始浓度（mol·
L－1）220
转化浓度（mol·
L－1）1.61.61.6
平衡浓度（mol·
L－1）0.40.41.6
反应的平衡常数K＝
＝10，平衡时CO的转化率为
×
100%＝80%，依据Ⅱ中数据，结合方程式可知，
L－1）22a0
L－1）111
L－1）12a－11
则有
＝10，解得a＝0.55，故C正确；
D项，反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8molCO和0.8molCl2，相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。
7．某温度下，反应2A（g）
B（g）＋C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g）。
20s时测得各组分的物质的量如下表：
物质
A（g）
B（g）
C（g）
物质的量/mol
1.2
0.6
下列说法正确的是（ ）
A．反应前20s的平均速率为v（A）＝0.6mol·
B．20s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH<
由题意知前20s的平均速率为v（A）＝2v（B）＝2×
＝0.03mol·
s－1，A项错误；
20s时，Q＝
＝
＝0.25<
K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；
反应是可逆反应，平衡时A（g）的转化率不可能为100%，C项错误；
升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，ΔH<
0，D项正确。
8．（2015·
高考安徽卷）
汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g）。
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<
0
A.由曲线a可知，达到平衡时c（N2）＝c1mol·
L－1，则生成的c（NO）＝2（c0－c1）mol·
L－1，故K＝
。
B.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。
C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c（N2）仍为c1mol·
L－1。
D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c（N2）减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>
0。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
9．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
图1表示反应中能量的变化；
图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化。
请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；
该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝_______________________________________；
该温度下CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为________。
若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1<
p2）。
（5）已知CH3OH（g）＋
O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.9kJ/mol，
又知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ/mol，
请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）
起始浓度：
1mol/L2mol/L0
转化浓度：
0.75mol/L1.5mol/L0.75mol/L
平衡浓度：
0.25mol/L0.5mol/L0.75mol/L
v（H2）＝
＝0.15mol·
min－1，
K＝
＝12。
该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。
（4）注意：
升温平衡左移，而升压平衡右移。
答案：
（1）b 放热
（2）AC （3）0.15mol·
min－1 12 减小
（4）
（5）CH3OH（g）＋
CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－280.9kJ/mol
10．（10分）（2018·
茂名模拟）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：
在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH1＝－49.1kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
ΔH2＝－24.5kJ·
③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
ΔH3＝＋41.2kJ·
（1）写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式：
___________
（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2平衡转化率影响的实验数据如图。
①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为________________。
②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
a．________________________________________________________________________。
b．________________________________________________________________________。
（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行实验，发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/[n（CO）＋n（CO2）]比值增大而增大，试分析其原因：
__________________________________________________
（1）首先写出化学方程式及物质的状态：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）。
可知目标化学方程式可由已知化学方程式中①×
2＋②得到，利用盖斯定律计算ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＝－122.7kJ·
mol－1。
（2）①由题图知T1K达平衡时CO2的转化率为50%，则剩余1molCO2。
计算得浓度为1mol·
②相同温度时比较原料气中n（H2）/n（CO2）比值对转化率的影响，原料气中n（H2）/n（CO2）比值一定时判断温度对转化率的影响。
（1）2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g） ΔH＝－122.7kJ·
（2）①1mol·
L－1 ②a.其他条件不变，CO2平衡转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大 b．其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度升高而减小
（3）CO的含量增大，反应③平衡将向逆反应方向移动，既消耗更多的水，又增大了CO2和H2的含量，从而促使反应①和②的平衡向正反应方向移动，二甲醚产率增大（答案合理即可）
11．（13分）（2018·
广州模拟）已知Ca（OH）2和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO
（aq）＋Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）。
（1）如图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp（CaWO4）＝________。
②T1________T2（填“>
”“＝”或“<
”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为_________________________________________。
②该反应的ΔH________0（填“>
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。
50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）＝c（NaOH）＝0.5mol·
L－1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO
的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数：
____________________
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：
______________
（1）①分析T1时CaWO4的沉淀溶解平衡曲线知Ksp（CaWO4）＝c（Ca2＋）·
c（WO
）＝1×
10－10。
②Ca（OH）2和CaWO4的溶解度均随温度升高而减小，分析图像中的数据知温度为T1时两物质的溶解度较大，故T1<
T2。
（2）②分析表中数据知反应Ⅰ的平衡常数随温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的ΔH>
（1）①1×
10－10 ②<
（2）①K＝
②>
③ Ca（OH）2（s）＋WO
（aq）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）
0.50.5
0.5×
60%＝0.30.6
0.21.1
＝6.05
（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO
的沉淀率
12．（15分）（2015·
高考全国卷Ⅰ）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为________。
（2）已知反应2HI（g）===H2（g）＋I2（g）的ΔH＝＋11kJ·
mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2（HI），逆反应速率为v逆＝k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝________min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。
（1）浓缩液中碘元素以I－的形式存在，I－具有还原性，可将MnO2还原为Mn2＋。
（2）设1molHI（g）分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x－436kJ－151kJ＝＋11kJ，x＝299kJ。
（3）①由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x（HI）均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。
设HI的初始浓度为1mol·
L－1，则：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
初始浓度/mol·
L－1 1 0 0
转化浓度/mol·
L－1 0.2160.108 0.108
平衡浓度/mol·
L－1 0.784 0.108 0.108
②建立平衡时，v正＝v逆，即k正x2（HI）＝k逆x（H2）x（I2），k逆＝
k正。
由于该反应前后气体分子数不变，故k逆＝
k正＝
在t＝40min时，x（HI）＝0.85，则v正＝0.0027min－1×
0.852≈1.95×
10－3min－1。
③因2HI（g）H2（g）＋I2（g） ΔH＞0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方向移动，HI的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。
因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为A点和E点。
（1）MnSO4（或Mn2＋）
（2）299
（3）①
②
1.95×
10－3 ③A、E
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