学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版Word文件下载.docx

1、离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。CH4与Cl2在光照条件下发生的是不可控的取代，无论以何种比例反应都得到四种氯代甲

2、烷的混合物，选项B错误。完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物不一定是烃，也可能是烃的含氧衍生物，选项C错误。有机物有的不溶于水（例如：甲烷），有的可溶于水（例如：乙醇），选项D正确。4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NAB. 25时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC. 16g 甲烷中含有共价键的数目为4NAD. 0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S2-的数目为0.2NA【解析】标准状况下，四氯化碳为液体，所以无法计算其物质的量，选项A错误。pH=13 的NaOH溶液中的OH-的数目是无法计算的，

3、因为没有说明溶液的体积，选项B错误。16g 甲烷（1mol）中含有4molC-H，所以共价键的数目为4NA，选项C正确。0.1 L 2mol/L K2S溶液中S2-会发生水解，所以其中含有的S2-的数目是无法计算的，选项D错误。5. 下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B. 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4

4、固体，选项A错误。配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质，所以选项B错误。加热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，选项C错误。碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，所以常用热的碳酸钠溶液与油污发生皂化反应，除去油污，选项D正确。关于将溶液加热蒸干、灼烧后，应该得到什么物质，主要考虑如下： 1、水解完全，得到水解产物：AlCl3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3。 2、易被氧化的物质，得到氧化产物：Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4。 3、易分解的物质，得到分解产物：碳酸氢钙

5、溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为碳酸钙。注意：对于第一种，只有水解生成易挥发的酸的盐才会出现这种结果，例如：硫酸铝溶液（因为硫酸不挥发）加热蒸干、灼烧后，所得固体为硫酸铝。6. 下列叙述正确的是A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH7【解析】任何水溶液一定有水的电离平衡，选项A错误。增大压强能加快反应的前提是：反应物有气体，如果没有气体，压强不会影响速率，选项B错误。弱电解质的电离特点是：浓度越

6、小，电离程度越大，但酸碱性越弱。两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，如果c1=10c2，c1浓度的溶液的pH=a，则可以认为c2溶液是将c1溶液10倍得到，稀释10倍（电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子）pH的增大应该小于1，所以c2的pH应该小于a+1。但是题目说c2溶液的pH就是a+1，说明从c1到c2要稀释多于10倍，即c110c2，选项C错误。常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，因为醋酸的浓度远大于氢氧化钠，所以混合后应该是醋酸过量很多，所以溶液显酸性pHc（SO42-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）

7、=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25时，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L【解析】0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根的浓度大约就是0.1mol/L，明显氢离子远小于0.1mol/L，所以c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），选项A错误。室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为溶液显中性，所以c（H+）=c（OH-）=110-7mo

8、l/L，得到c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）记为等式。无论加入多少氢氧化钠不会影响硫酸氢铵溶液的物料守恒即：c（NH3H2O）+c（NH4+）=c（SO42-），所以c（NH4+）c（SO42-），带入等式中，得到c（Na+）c（SO42-），所以有：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），选项B正确。Na2CO3溶液的电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+ c（OH），与选项C的等式联立得到：2c（CO32-）+ c（OH）=2c（H2CO3），对于碳酸钠溶液，明显c（CO32-）远大于c（H2CO3）,所以2

9、c（CO32-）+ c（OH）=2c（H2CO3）这个等式不成立，那么选项C中的c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）也不成立，选项C错误。浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，得到c（CH3COOH） c（CH3COONa）=0.05mol/L的溶液（注意溶液体积是原来的2倍），则物料守恒为c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.1mol/L，选项D错误。19. 下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH

10、溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-20. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是A. lgK2（H2A）=4.2B. pH=4.2时，c（HA） = c（A2） = c（H+）C. pH=2.7时，c（HA）c（H2A）= c（A2）D. pH

11、=1.2时，c（H2A）=c（HA）【解析】K2（H2A）= ，结合题图中pH=4.2时c（HA-）=c（A2-），代入上式可得K2（H2A）=10-4.2，则lgK2（H2A）4.2，选项A正确。pH=4.2时，c（H+）=10-4.2 molL-1，但溶液中c（HA-）、c（A2-）均约为0.05 molL-1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1mol/L），选项B错误。从图中可以得到pH=2.7时，c（HA）较大，c（H2A）= c（A2）且都较低，所以选项C正确。从图中得到H2A和HA-的相等，则两者的浓度一定相等，选项D正确。卷（非选择题 共60分）21. 随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。（1）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca（ClO）2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）=SO32（aq）+H2O（l） H1ClO（aq）+