学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版Word文件下载.docx

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离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：

NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:

1的关系。

原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：

SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。

3.下列叙述正确的是

A.含有碳元素的化合物都是有机物

B.1molCH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1

C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水

【答案】D

【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：

CO2等，选项A错误。

CH4与Cl2在光照条件下发生的是不可控的取代，无论以何种比例反应都得到四种氯代甲烷的混合物，选项B错误。

完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物不一定是烃，也可能是烃的含氧衍生物，选项C错误。

有机物有的不溶于水（例如：

甲烷），有的可溶于水（例如：

乙醇），选项D正确。

4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有的分子数为NA

B.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.16g甲烷中含有共价键的数目为4NA

D.0.1L2mol/LK2S溶液中含有S2-的数目为0.2NA

【解析】标准状况下，四氯化碳为液体，所以无法计算其物质的量，选项A错误。

pH=13的NaOH溶液中的OH-的数目是无法计算的，因为没有说明溶液的体积，选项B错误。

16g甲烷（1mol）中含有4molC-H，所以共价键的数目为4NA，选项C正确。

0.1L2mol/LK2S溶液中S2-会发生水解，所以其中含有的S2-的数目是无法计算的，选项D错误。

5.下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

【解析】Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，选项A错误。

配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质，所以选项B错误。

加热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，选项C错误。

碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，所以常用热的碳酸钠溶液与油污发生皂化反应，除去油污，选项D正确。

关于将溶液加热蒸干、灼烧后，应该得到什么物质，主要考虑如下：

1、水解完全，得到水解产物：

AlCl3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3。

2、易被氧化的物质，得到氧化产物：

Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4。

3、易分解的物质，得到分解产物：

碳酸氢钙溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为碳酸钙。

注意：

对于第一种，只有水解生成易挥发的酸的盐才会出现这种结果，例如：

硫酸铝溶液（因为硫酸不挥发）加热蒸干、灼烧后，所得固体为硫酸铝。

6.下列叙述正确的是

A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B.在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2

D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<

7

【解析】任何水溶液一定有水的电离平衡，选项A错误。

增大压强能加快反应的前提是：

反应物有气体，如果没有气体，压强不会影响速率，选项B错误。

弱电解质的电离特点是：

浓度越小，电离程度越大，但酸碱性越弱。

两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，如果c1=10c2，c1浓度的溶液的pH=a，则可以认为c2溶液是将c1溶液10倍得到，稀释10倍（电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子）pH的增大应该小于1，所以c2的pH应该小于a+1。

但是题目说c2溶液的pH就是a+1，说明从c1到c2要稀释多于10倍，即c1＞10c2，选项C错误。

常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，因为醋酸的浓度远大于氢氧化钠，所以混合后应该是醋酸过量很多，所以溶液显酸性pH<

7，选项D正确。

7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A.c（OH-）c（NH3•H2O）B.c（NH3•H2O）/c（OH-）

C.c（H+）和c（OH-）的乘积D.n（OH-）

【解析】加水稀释促进NH3·

H2O的电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH3·

H2O物质的量减小。

A项，c（OH-）/c（NH3·

H2O）=n（OH-）/n（NH3·

H2O），随着水量的增加c（OH-）/c（NH3·

H2O）增大；

B项，随着水量的增加c（NH3·

H2O）/c（OH-）减小；

C项，c（H+）和c（OH-）的乘积为水的离子积，加水稀释温度不变，水的离子积不变；

D项，随着水量的增加OH-物质的量增大；

答案选B。

弱电解质稀溶液加水稀释会促进弱电解质电离，弱电解质电离产生的离子物质的量增大，弱电解质分子物质的量减小，由于溶液的体积增大，弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小。

由于加水稀释温度不变，弱电解质的电离平衡常数和水的离子积不变。

8.下列各反应中属于取代反应的是

A.CH2=CH2＋H-OH

CH3-CH2-OH

B.H2＋Cl2

2HCl

C.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

D.CH3－CH3＋2Cl2

CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

【解析】选项A的反应为加成反应，选项A错误。

选项B的反应根本就不是有机反应，选项B错误。

选项C的反应是乙醇的催化氧化反应，不是取代，选项C错误。

选项D的反应是用氯原子代替了乙烷分子中的两个氢原子，选项D正确。

9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:

BaSO4

Ba2++SO42-

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:

A13++A1O2-+3H2O

2Al（OH）3↓

C.HCO3-的电离:

HCO3-+H2O

CO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:

SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-

【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。

选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O

4Al（OH）3↓，选项B错误。

将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:

HCO3-

CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。

亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:

K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-

B.水电离的H+浓度c（H+）=10-2mol/L的溶液中:

Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

C.使甲基橙变红的溶液中:

Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D.中性溶液中:

Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

【答案】A

【解析】K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-都无色且互相之间不反应，能大量共存，选项A正确。

水电离的H+浓度c（H+）=10-2mol/L的溶液中一定存在大量的H+，所以不能存在CO32-，选项B错误。

使甲基橙变红的溶液显强酸性，而H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，而不能大量共存，选项C错误。

因为Fe3+水解溶液一定显酸性，所以中性溶液中不应该存在大量的Fe3+，选项D错误。

11.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是

A.本实验可选用甲基橙为指示剂

B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶

C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大

D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸溶液的pH=1

【解析】氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠，此时溶液应该显碱性，所以应该用碱性变色的指示剂（酚酞）来判断终点，选项A错误。

能够进行润洗的仪器只有滴定管，选项B错误。

在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定管的读数包括滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液的体积，还包括了填满下端尖嘴原来的气泡用的氢氧化钠溶液的体积，所以氢氧化钠溶液的体积变大了，测定的结果应该偏大。

选项C正确。

若达到滴定终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则醋酸的浓度为0.1mol/L，因为只能电离一部分，所以溶液pH＞1，选项D错误。

12.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

【解析】氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明亚硫酸酸性强于碳酸而氢硫酸酸性弱于碳酸，所以亚硫酸酸性强于氢硫酸，选项A可以比较。

浓度相等，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸，说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸，即亚硫酸酸性强于氢硫酸，选项B可以比较。

0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，说明亚硫酸电离出来的氢离子远多于氢硫酸，即亚硫酸酸性强于氢硫酸，选项C可以比较。

酸性强弱和还原性强弱之间没有具体关系，选项D错误。

13.已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×

10-12Ksp[MgF2]=7.42×

10-11.下列说法正确的是

A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

C.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

D.25℃时,Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Kap小

【解析】因为Ksp[Mg（OH）2]=5.61×

10-12小于Ksp[MgF2]=7.42×

10-11，所以饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）更小，选项A错误。

因为Ksp[Mg（OH）2]与Ksp[MgF2]的差距很小，所以两种沉淀之间的转化为可逆反应，增大F-的浓度应该可以将Mg（OH）2转化为MgF2，选项B错误。

NH4Cl水解显酸性，氢离子可以与Mg（OH）2电离出来的氢氧根离子反应，使其沉淀溶解平衡正向移动，增大了Mg2+的浓度，选项C正确。

Ksp是沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关，所以25℃下，Mg（OH）2的Ksp是定值不变，选项D错误。

沉淀转化时，反应能否进行，以及是否能转化完全，可以利用平衡常数进行判断。

本题的选项B中，如果进行沉淀转化，离子方程式为：

Mg（OH）2+2F-=MgF2+2OH-，所以反应的

，题目给出的两种物质的Ksp的差距较小，所以反应的K一定在105到10-5之间，即反应为标准的可逆反应，两个方向都能进行。

如果计算出来的K大于105，则说明反应不可逆；

如果计算出来的K小于10-5，则说明反应不发生。

14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

实验操作及现象

结论

A

明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫

弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进

B

在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色

Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

C

加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

水解过程是吸热过程

D

用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8

NH4Cl水解呈酸性

A.AB.BC.CD.D

【解析】铝离子和碳酸氢根离子的水解互相促进，以至于水解完全，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以选项A正确。

在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，以为上一步氢氧化钠过量，所以加入FeCl3溶液后一定会得到红褐色的氢氧化铁沉淀，与溶解度无关，选项B错误。

制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸腾的水中，选项C错误。

广泛pH试纸的精度为1，不可能测出5.8的pH值，选项D错误。

15.醋酸锁[（CH3COO）2Ba·

H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A.c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）

D.2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

【解析】试题分析：

A、CH3COO-离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO-）＞c（Ba2+），c（OH-）＞c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；

C、根据溶液电中性可知：

c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH-）+c（CH3COO-），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Ba2+），

则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH），故C正确；

D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Ba2+），故D正确；

故选A。

考点：

考查了离子浓度大小的比较；

盐类水解的应用的相关知识。

16.25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

10.3

8.3

11.6

A.酸性的相对强弱：

HClO＞HCO3－

B.由水电离产生的c（H+）：

①=②

C.溶液③④中酸根离子浓度：

c（ClO－）＞c（HCO3－）

D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：

c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L

【解析】根据表中数据得到碱性为：

NaClO＜Na2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：

HClO＜HCO3－，选项A错误。

NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误。

因为碱性：

NaClO＞NaHCO3，所以ClO-的水解能力更强，则ClO-剩余的浓度应该更小，即溶液③④中酸根离子浓度：

c（ClO－）＜c（HCO3－），选项C错误。

④⑤溶液等体积混合后是c（NaHCO3）=c（Na2CO3）=0.05mol/L的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L是溶液的物料守恒，选项D正确。

利用越弱越水解的原理解决问题时，应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。

一般可以这样理解：

正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根，酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。

例如：

碳酸钠对应的是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸。

17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

【解析】阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，选项A正确。

阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：

4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，选项B正确。

左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；

右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，选项C正确。

阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，选项D错误。

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:

c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c（Na+）>

c（SO42-）＞c（NH4+）>

c（H+）=c（OH-）

C.Na2CO3溶液:

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

【解析】0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根的浓度大约就是0.1mol/L，明显氢离子远小于0.1mol/L，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），选项A错误。

室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，有电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为溶液显中性，所以c（H+）=c（OH-）=1×

10-7mol/L，得到c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）记为等式①。

无论加入多少氢氧化钠不会影响硫酸氢铵溶液的物料守恒即：

c（NH3·

H2O）+c（NH4+）=c（SO42-），所以c（NH4+）＜c（SO42-），带入等式①中，得到c（Na+）＞c（SO42-），所以有：

c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）>

c（H+）＝c（OH-），选项B正确。

Na2CO3溶液的电荷守恒式为：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH），与选项C的等式联立得到：

2c（CO32-）+c（OH）=2c（H2CO3），对于碳酸钠溶液，明显c（CO32-）远大于c（H2CO3）,所以2c（CO32-）+c（OH）=2c（H2CO3）这个等式不成立，那么选项C中的c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）也不成立，选项C错误。

浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，得到c（CH3COOH）＝c（CH3COONa）=0.05mol/L的溶液（注意溶液体积是原来的2倍），则物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，选项D错误。

19.下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

20.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数

随pH的变化如图所示已知[

]。

下列叙述错误的是

A.lg[K2（H2A）]=－4.2

B.pH=4.2时，c（HA－）=c（A2－）=c（H+）

C.pH=2.7时，c（HA－） 

＞c（H2A）=c（A2－）

D.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA－）

【解析】K2（H2A）=

，结合题图中pH=4.2时c（HA-）=c（A2-），代入上式可得K2（H2A）=10-4.2，则lg[K2（H2A）]＝－4.2，选项A正确。

pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol·

L-1，但溶液中c（HA-）、c（A2-）均约为0.05mol·

L-1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1mol/L），选项B错误。

从图中可以得到pH=2.7时，c（HA－）较大，c（H2A）=c（A2－）且都较低，所以选项C正确。

从图中得到H2A和HA-的

相等，则两者的浓度一定相等，选项D正确。

Ⅱ卷（非选择题共60分）

21.随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。

采用NaClO和Ca（ClO）2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+